Isotope

Remarques: • le coulomb (C) est l'unité de charge électrique • e est le symbole de la charge électrique élémentaire e = 1,602x10-19 C • le proton et le neutron sont appelés des nucléons. Isotopes Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes. Exemples Élément Isotopes % dans le mélange naturel 1 1 27 13 Al Hydrogène H 2 H 1 deutérieum (eau lourde) Carbone H* 12 C 6 13 C 6 14 * C 6 Structure électronique La structure électronique

quantité -sondes très marquées -stable -hybridation à haute température Oligonucléotides -séquence codante connue -facilité d’utilisation -peu onéreux -sondes peu marquées Sondes chaudes : ce sont des sondes qui peuvent être marquées par des isotopes radioactifs (tritinium, phosphore ou souffre) Sondes froides : sondes marquées par des produits non radioactifs, emploi de produit fluorescent ou non fluorescent comme la biotine ("sondes biotynilées"), la digoxigénine ou des enzymes (phosphatase

la TEP, il se produit donc une réaction nucléaire de type β+. Lors de cette réaction, le noyau radioactif va émettre un positon. Ici, c’est le Fluor 18, un isotope du Fluor 19, qui est mis en jeu. Le glucose, lui, n’intervient pas. Le noyau père du Fluor 18 est composé de 9 protons et de 9 neutrons. Il se transforme en Oxygène 18, un isotope stable de l’oxygène 16, composé d’un noyau fils de 10 protons et de 8 neutrons. En appliquant les lois de conservation, on obtient l’équation suivante :

l’ADN est fixé à la membrane de nylon, les fragments sont prêts à être analysés. La technique d’analyse qui suit s’appelle hybridation moléculaire. L’hybridation se fait avec des brins d’ADN qui ont été marqués à l’aide d’un isotope radioactif, habituellement un isotope du phosphore. Ces brins s’appellent sondes d’ADN, parce que leurs séquences de base sont connues et sont utilisées spécifiquement pour s’attacher uniquement aux brins d’ADN qui renferment des séquences complémentaires. Comme la

= 62 à Z = 92 Eléments naturels Pour Z = 43, Z = 61, et de Z = 93 à Z = 118 Eléments artificiels 3 Les isotopes Les isotopes sont des éléments qui ont le même nombre d'électrons et donc de protons, mais le nombre de neutrons est différent :                C Z N C Z N C Z N       Les isotopes sont soit stables () soit radioactifs (  C ). Les isotopes ont des propriétés chimiques identiques. Atomistique 5 Chapitre IV ORGANISATION DE L'ATOME En 1924 Erwin SCHRÖDINGER

aujourd’hui. Elles sont épaisses de plusieurs kilomètres de neige déposée et transformée en glace depuis 800000 ans. En analysant les isotopes de l’oxygène et de l’hydrogène des molécules d’eau de la glace, on a accès à de véritables archives climatiques. En effet, plus le climat est froid, plus le rapport delta 18 O et le rapport delta D (rapport entre les isotopes 2H et 1H) de la glace diminuent.Toutes ces données montrent, de façon concordante, que le climat a oscillé au cours des 800000 dernières

(chimiste hongrois) qui a eu l'idée d'utiliser un isotope radioactif pour marquer une molécule non radioactive (molécule froide), son objectif était de suivre l'évolution de certaine réaction chimique. Ce qu'il appelle des traceurs isotopiques = précurseur des radiotraceurs, médicaments radiopharmaceutique, ce qui est utilisé en imagerie médicale (une molécule froide se fixe sur une cible précise que l'on veut imager, cette molécule lui adjoint un isotope radioactif qui va permettre de détecter la localisation

menace de leur utilisation future devenu un facteur central en politique internationale ; ⇒ Autres domaines : Energie de remplacement des combustibles fossiles Emploi en médecine de substances radioactives (chimiothérapie, radiothérapie) Datation par isotopes radioactifs (géologie, archéologie) 1. Structure du noyau et Familles nucléaires A/ Exploration de l’atome (rappel) Structure de la matière > molécules > atomes un noyau atomique entouré d’un cortège électronique ⇒ Un noyau est constitué de nucléons

toutes les réserves d’énergie non renouvelables seront épuisées avant la fin du siècle. 3.1.3 Les isotopes L’atome est constitué d’un noyau central et d’un nuage électronique. Le noyau est une zone de dimension très faible où se répartissent A nucléons : N neutrons et Z protons (A = Z + N). électron proton neutron A ZX Le noyau d’un atome correspondant à un élément chimique X est noté : Les isotopes sont des espèces qui ont le même nombre de protons et un nombre de neutrons différents. Exemple

comprendre l’intérêt et l’utilité du potassium. 1.2. Informations générales sur le potassium Le potassium est un élément chimique, qui a pour symbole K, qui vient du mot allemand kalium. Le potassium existe à l’état naturel sous la forme de 3 isotopes différents: le potassium-39, le potassium-40 et le potassium-41. Il est à noter que le potassium-40 est radioactif. 1.3. L'histoire du potassium Le potassium est découvert en 1807 par un physicien et chimiste britannique Humphry Davy. Celui-ci