Isotopes du protactinium

l'état naturel, n'est constitué que d'un seul isotope, le thorium 232. Les isotopes du thorium sont tous radioactifs. Mais ayant une plus courte durée de vie, au niveau de la chaine de la désintégration, en comparaison avec l'uranium 235 et l'uranium 238, il est beaucoup moins radioactif. Le thorium 232 est ce que l'on appelle un "isotope fertile" : en absorbant un neutron, il se transmute en thorium 233 (radioactif), qui se désintègre ensuite en protactinium 233 (radioactif), qui se désintègre à son

solution obtenue (yellow cake) pour éliminer les impuretés. On obtient ainsi un concentré d’uranium naturel contenant 100% d’uranium, 1 tonne d’uranium/tonne. Cet uranium industriellement concentré est dit naturel, car il ne contient que des isotopes qui existent dans la nature et ceci dans les mêmes proportions, U238, U235, et U234 (voir tableau ci-dessous). Seul l’U235 est fissile (produit de l’énergie et alimente la réaction en chaîne). Comme sa concentration dans l’uranium naturel est

|1,00728 | 1. A la découverte d’un minerai radioactif : l’Autunite 1.1. Qu’appelle-t-on noyau radioactif ? 1.2. L’uranium présent dans l’Autunite comprend 3 isotopes naturels : 238U, présent en écrasante majorité, 235U et 234U. 1.2.1. Rappeler la définition de noyaux isotopes. 1.2.2. Comparer la composition des noyaux des atomes d’uranium 235 et 238. 1.3. Voici une petite partie de la chaîne de désintégration de l’uranium 238 : [pic] [pic] [pic] [pic]

(Th) se désintègrent naturellement pour former d'autres éléments ou des isotopes. Cette désintégration est accompagnée d'émission de particules (alpha ou bêta) et / ou de rayonnements (rayons X ou gamma). Certains isotopes se désintègrent en une seule étape en produits stables, nommés isotopes filles (par exemple, le carbone-14 que l'on écrit aujourd'hui 14C), alors que d'autres subissent de nombreuses étapes avant qu'un isotope stable soit formé. Les suites de désintégrations radioactives comprennent

la radioactivité Exercice 1. Décroissance de l’activité L’iode 131 I est radioactif de type β- , sa demi-vie est t1/2 = 8,0 jours. 53 1. 2. 3. Ecrire l’équation de la désintégration de 131 I en précisant les lois utilisées. 53 On considère les isotopes 127 I et 135 I . Un seul est stable, lequel ? Justifier. 53 53 On considère un échantillon de 131 I dont l’activité initiale est Ao = 3,2.107 Bq 53 3.1. Quelle est l’activité de cet échantillon aux dates t1 = 8,0 jours, t2 = 16,0 jours, t3 = 24

Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Atomic masses are measured relative to the carbon isotope 12C (IUPAC-2007). www.profmokeur.ca © Ivan Noels - 2009 

propre demi-vie. En 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrent qu’il est possible de fabriquer des noyaux radioactifs qui n’existent pas dans la nature. En effet, en bombardant une feuille d’aluminium avec des rayons α, ils avaient obtenu un isotope du phosphore qui se désintégrait comme les éléments radioactifs naturels. Mais le phosphore naturel n’était pas du tout radioactif. C’est l’ère de la physique nucléaire. La radioactivité : Un noyau est qualifié de stable s’il ne possède

....................................3 2.2 La structure de l’atome ............................................................................................................................4 2.3 Le numéro atomique, le nombre de masse et les isotopes .....................................................................6 2.4 Le tableau périodique ...............................................................................................................................7 2.5 Les formules

périodes du tableau périodique .................................. 22 La périodicité des propriétés .... 23 2.4 Le numéro atomique ..................... 24 2.5 La masse atomique relative ..... 24 Le nombre de masse ..................... 25 2.6 Les isotopes...................................... 26 3. La représentation des atomes ............................. 26 3.1 La notation de Lewis ................... 27 3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr............

| Mode de désintégration | Demi-vie | Plutonium 242 | Radioactivité α | 373 000 ans | Uranium 238 | Radioactivité α | ~4,5 milliards d'années | Thorium 234 | Radioactivité β + γ | 24 jours | Protactinium 234 | Radioactivité β + γ | 1,2 minutes | Uranium 234 | Radioactivité α + γ | 250 000 ans | Thorium 230 | Radioactivité α + γ | 75 000 ans | Radium 226 | Radioactivité α + γ | 1 600 ans |