Kelvin

réfrigérateurs ménagers puis il fut remplacé par des composés halogènes (R 12) après la deuxième guerre mondial. Quant au principe de la pompe à chaleur, les principales bases furent établies à partir de 1832 par Sadi Carnot, James Prescott Joule, Lord Kelvin et Rodolphe Clausius. Ce n'est que vers les années 1950 que cette technique connue un développement spectaculaire surtout aux États-Unis. Application de froid On définit le terme « réfrigération d’un corps, d’un procédé... » comme le processus

de degré zéro de la musique, elle en redéfinit un nouveau socle. Et l'on a d'ailleurs rapproché la durée du morceau (273 secondes) de la mesure de la température, sachant que 0 degré Celsius équivaut à 273,15 K (unité de température thermodynamique kelvin). Une neutralité recherchée par Cage, mais qui déchaîne les passions.

Transferts thermiques et transformations physique les températures s'expriment TOUJOURS en Kelvin : K T(K)=t(°C)+273 1 I Transferts thermique • Lorsque deux corps de températures différentes sont en contact il y a un transfert d'énergie spontané dans le sens des températures décroissantes : du corps chaud vers le corps froid • Remarque : La température rends compte de l'agitation des particules. • L'énergie thermique est transférée sous forme de chaleur. • La chaleur n'est pas une énergie

définition précise est plus difficile. L’un des grands succès de la thermodynamique classique au XIXe siècle, est d'avoir donné une définition de la température absolue d’un corps, qui a mené à la création de l'échelle kelvin. Celle-ci donne la température minimale pour tous les corps : zéro kelvin, soit -273,15 °C. Il s'agit du zéro absolu, dont le concept apparaît pour la première fois en 1702 avec le physicien français Guillaume Amontons. La chaleur est plus difficile à définir. Une ancienne théorie

Soleil, le profil spectrale fait apparaître un maximum d’intensité pour λmax=480 nm (nanomètre). Afin de connaître la température de surface du soleil, on utilise la loi de Wien : λmax x T =2,89 x 10-3 Soit T ( K ) =2,89 x 10-3/ λmax ( avec T en Kelvin et max en mètre ) A partir de cette loi, on obtient la température du corps : T (K) = C ) +273 =T-273 = (2,89 x 10-3/max)-273 = (2,89 x 10-3/480 x 10-9)-273 = 5747,8°C = 5,75 x 103 °C Donc la température de surface du Soleil est de 5747,8°C

particuli`re : e e e le gaz parfait, dont les constituants (atomes ou mol´cules) n’ont pas d’interaction entre eux. Dans e ce cas on a 3 1 m = kB T . (4) 2 2 o` T s’exprime en Kelvins (0 ◦ C = 273,15 K). Le facteur 3/2 est l` pour convenance (cf. ´q. (5)) u a e −23 J.K−1 est la constante de Boltzmann (choisie afin que le degr´ Kelvin soit et kB = 1, 38 × 10 e identique au degr´ Celsius). e 4 ´ Equation d’´tat e Pour un syst`me ` l’´quilibre on a une ´quation de la forme f (P, V, T ) = 0, c’est

La température dynamique est toujours positive, elle est définie par T(k) = 273,15 + T(°C) (en degré kelvin) Pression partielle : on définit pour chaque constituants i

indique la température de la glace fondante (à la pression atmosphérique). Le 100°C indique la température de l'eau portée à ébullition. 232) Echelle KELVIN: C'est une échelle centésimale dont l'origine est le 0 degré absolu, c'est à dire -273,15°C. Le degré KELVIN est l'unité légale d'élévation de température. On écrit: 100 K et on dit: cent KELVIN. 233) Echelle FAHREINHEIT: Le 0°C a été fixé arbitrairement. C'est une échelle thermométrique encore en usage dans les pays anglo-saxons et au Japon

cuisson du riz est plus court. B - Deuxième partie /15 points (6,5 points) 5. Pneus On utilise la loi des gaz parfait : P  V  n  R  T a) Quantité de matière d’air ( n ) dans le pneu :  R = 8,31 J /mol /K  la température doit être en Kelvin : T = 273 + 20 = 293 K  la pression doit être en pascal : P = 2,1 bar = 2,1 ×105 Pa  le volume doit être en m3 :: 30 L = On calcule le nombre de moles : 30 m3 = 0, 030 m3 1000 P V  n  R  T n  R  T  P V n  P V 2,1.105

parfait dans une boîte fermée étanche de volume V , sous une pression p. Si T est la température du gaz à l’intérieur de la boîte (en degrés Kelvin), ce gaz vérifie alors la relation des gaz parfaits pV = nRT , où n est le nombre de moles du gaz contenu dans la boîte, et R la constante des gaz parfaits (R = 8, 314510 Joules par mole et par degré Kelvin). Imaginons que V ne soit connu qu’à δV près et qu’on veuille connaître l’incertitude δp qui en résulte sur la pression p. Comme les deux erreurs