KJ

considérables.  Par exemple, lorsque une vache consomme une quantité d’herbe dont l’énergie potentielle est de 3 000 kJ, on évalue  - l’énergie utilisée pour le fonctionnement de l’organisme et perdue sous forme de chaleur à 1 000 kJ (1/3)  - celle correspondant à la matière non assimilée (excréments) à 1 900 kJ   - celle utilisée à l’élaboration de matière disponible pour la croissance à seulement 100 kJ.   Toutefois, dans un écosystème, si l’énergie perdue sous forme de chaleur est irrécupérable, il n'en est

solide Point de fusion : -77.74 °C Chaleur latente de fusion (1,013 bar, au point de fusion) : 332.17 kJ/kg Phase liquide Masse volumique de la phase liquide (1,013 bar au point d'ébullition) : 681.97 kg/m3 Equivalent gaz/liquide (1,013 bar et 15 °C) : 935.6 vol/vol Point d'ébullition (1,013 bar) : -33.33 °C Chaleur latente de vaporisation (1,013 bar au point d'ébullition) : 1369.5 kJ/kg Pression de vapeur (à 21 °C) : 8.852 bar Point critique Température critique : 132.25 °C Pression

2969 kJ (710 kcal) Gratin Parmentier et tomates à la courgette Au lieu de lard, utiliser 1 petite courgette, coupée en 16 lanières avec l’éplucheur, saler et poivrer, enrouler autour des tomates. Préparer le gratin comme ci-dessus. Par personne: lipides 25 g, protéines 15 g, glucides 47 g, 1960 kJ (469 kcal) Pomme purée crémeuse Préparer la purée de pommes de terre comme ci-dessus, sans gorgonzola, ajouter un peu de muscade. Par personne: lipides 13 g, protéines 6 g, glucides 44 g, 1339 kJ (320

bjmkln mnklnblj jbkljn kln kln klhKnkbl lkb jl ljn LJB ljN jLbkLnmbj ljn jbLKN lkKbklNKl jlbKLN klNmnbjln jkbLJblKJnkl ljb jk kj/ jK/b jk. kb k.j k. k.kjbh .kb hbh /jkb .kjb hk.b h.kb h mn kj Le texte de François Jacob est extrait de l’un de ses ouvrages, paru en 1981, s’intitulant Le jeu des possibles. Cet auteur qui nous est contemporain a suivi des études de médecine, et est chercheur en biologie. Cela se ressent dans cet extrait notamment par la démarche scientifique qu’il Le texte de François

ΔHform = -617 kJ/mol. Faites le diagramme complet en indiquant les réactions impliquées à chacune des étapes. | |Chaleur de |Énergie d’ionisation |Affinité électronique |Énergie de | | |sublimation | | |dissociation | | |kJ/mol |kJ/mol |kJ/mol |kJ/mol

de Planck = 6.626.10-34 J.sec v = fréquence en Hz de la lumière c = célérité de la lumière (2.9979.108 m/sec) λ = longueur d'onde en mètre - 1 Einstein = NA quanta = W = NA * hc/λ NA = nombre d'Avogadro (6.023.1023) - rouge : 670 nm W = 179 kJ (par mole de photon) état S1 - bleu : 470 nm W = 255kJ état S2 - Donc bleu plus énergétique que rouge mais l'énergie récupérée avec le bleu est la même qu'avec le rouge car à partir de S1 meilleur rendement énergétique avec le rouge II

Calculs Calcul de la quantité de chaleur du NaoH Quantité de chaleur = masse de l’eau x capacité thermique massique x variation de température Q = 50 x 4,19 x 18 Q de l’eau = 3,771 kJ Q du NaOH = -3,771 kJ Calcul de la chaleur massique du NaOH chaleur massique du NaOH = -0,94 kJ/g Calcul du nombre de moles contenu dans 4 grammes de NaOH n = 0,1 mol Calcul de la chaleur molaire du NaOH chaleur molaire du

1g des protides=17kj 1g des lipides =38kj 1. calculer la valeur énergétique pour cette ration alimentaire. 3pts La quantité d’aliments en g La valeur énergétique en kJ 401g de glucides X=………………………KJ 110g de lipides Y=………………………KJ 90g de protides Z=………………………KJ 2. sachant que les journaliers en énergie d’un adolescent estimé à 12510kj T=0 min T=1min T=5 min La concentration des acides aminés en g/l La concentration des polypeptides en g/l Est-ce que

II. B.1. Propriétés atomiques. Les propriétés atomiques des halogènes, présentées sous forme de tableau ci-dessous., sont ensuite discutées plus en détail sous forme graphique. X Z Conf. élect. Energie d'ionisation I, kJ mol-1 X(g) → X +(g) + eEnergie de fix. élect. -A, kJ mol-1 X(g) + e- → X-(g) Electronégativité (Pauling) rcov (pm) rX- (pm) F 9 [He]2s22p5 1680,6 Cl 17 [Ne]3s23p5 1255,7 Br 35 104s25p5 [Ar]3d 1142,7 I 53 [Kr]4d105s26p5 1008,7 -332,6 -348,5 -324,7 -295,5 3,98 71

Femmes Analyse ÉNERGIE TOTALE 11 600 kJ Consommation d’alcool : 1 000 kJ, soit 34 g d’al- cool, soit 9,4 % de l’AET (recommandations : < 8 % de l’AET). Consommation beaucoup trop importante. Attention au risque d’alcoolisation régulière chez les jeunes. Les enquêtes de consom- mation réalisées chez les 18-25 ans révèlent que 34 % ont été ivres dans l’année et 6 % l’ont été de façon régulière (source INPES). 7 888 kJ Consommation d’alcool : 300 kJ, soit 10 g d’alcool, soit 4 % de l’AET