L Eau Oxygenee

OBJECTIF: DEFINIR LES CARACTERISTIQUES DE L’EAU OXYGENEE ET DE L’OXYDANT SITUATION PROFESSIONNELLE: Madame DUPONT qui a une couleur de cheveux châtain, souhaite éclaircir jusqu’à un blond foncé. Votre maître de stage vous demande de choisir l’oxydant et de préparer le mélange qui permettra d’obtenir le résultat désiré. Avant de répondre à l’objectif principal, il vous faudra identifier les objectifs intermédiaires: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Définir un oxydant, Énoncer les propriétés de l’oxydant et

1 La solution d’eau oxygénée. 1.1 Le peroxyde d’hydrogène H2O2. C’est le principe actif de la solution d’eau oxygénée, utilisée comme antiseptique. C’est à la fois un réducteur et un oxydant. On peut donc considérer les deux couples redox : H2O2/H2O O2/H2O2 Le peroxyde d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées

d'une transformation Objectif: Etudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+. I. PRINCIPE. a) Equation de la réaction. L'eau oxygénée se décompose, en présence d’un catalyseur Fe2+ selon l'équation : 2 H2O2 ____> 2 H2O + O2 (réaction ) A la date t = 0 s : on ajoute à une solution diluée d'eau oxygénée So une solution de chlorure ferrique (on appellera S1 la solution obtenue) ; on va chercher à étudier l'évolution

1. L’eau oxygénée On appelle eau oxygénée une solution de …………………………………………………………………………de formule ……………….. En présence de sang, l’eau oxygénée se décompose pour former de l’eau et du dioxygène selon l’équation :……………………………………………………………………………………………………………………… Elle a des propriétés désinfectantes : son action est à la fois …………………………………………………. (elle tue les bactéries) et ………………………………………………. (le dioxygène qui se dégage entraine les impuretés). Les flacons d’eau oxygénée portent un indication

SOMMAIRE BUT Déterminer le titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction. CONCLUSION PRINCIPE 1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction Une réduction est le gain d’électron(s)

d’utilisation et de stockage doit-on respecter ? I- Les produits d’usage courant L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2). Son réducteur conjugué est le dioxygène O2. En présence de sang, le peroxyde d’hydrogène se décompose en dioxygène (dégagement gazeux) et en eau. Les flacons d’eau oxygénée comportent une indication en volumes. Ainsi, un litre d’eau oxygénée à N volumes est susceptibles de libérer N L de dioxygène gazeux sous 1 bar et à 0°C, sachant que le

TPG 16 Dosage iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards

aspects p.4 à 11 1. Travail des abeilles et de l’apiculteur p.4-6 2. Molécules actives du miel p.7-9 3. Utilisation dans le domaine médical p.10-11 Faculté antiseptique et antibiotique du miel p.12 à 17 1. Action par eau oxygénée p.12-13 2. Action par les défensines p.14-15 3. Action par les flavonoïdes p.16-17 Faculté cicatrisante du miel p.18 à 23 1. Mécanisme de cicatrisation p.18-19 2. Osmolarité du miel p.20-21 3. Les interleukines

CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de l’ion Fe 3+. 2.

à utiliser selon la dureté de l’eau et le degré de saleté du linge. Par exemple, pour laver un linge peu sale avec une eau douce, cette marque de détergent recommande d’utiliser deux doses et demi de lessive. c) L’efficacité d’une lessive varie en fonction de la nature de l’eau. Une eau dure réduit l’action du produit car elle est chargée en calcium et en magnésium. C’est une eau calcaire qui diminue les propriétés détergentes des lessives. Il faut donc augmenter les doses pour plus d’efficacité.