La Saponification

la glycérine et de l’eau. Cette réaction chimique est appelée saponification et correspond au procédé de fabrication d’un savon. La saponification consiste donc à mélanger des graisses et des huiles chaudes et à faire réagir ce mélange avec une solution alcaline (basique) pour donner du savon « pur », de l’eau et de la glycérine, comme nous l’avons vu précédemment. Il existe plusieurs sortes de saponifications, comme la saponification « à froid » par exemple, c’est-à-dire qu’aucune autre source de

http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 3 COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 IV. Les réactions de saponification ............................................................................................. 19 1) Définition. .............................................................................................................................. 19 2) Saponification des corps gras ...........................................................................................

http://labolycee.free.fr Correction III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation

moléculaire d'un triglycéride homogène et pur : 1. On a déterminé l' indice de saponification de ce triglycéride, IS=190. Déterminez les masses moléculaires de : - ce triglycéride - son acide gras . - on sait que cet acide gras est un acide gras monoinsaturé, déterminer la longueur de sa chaine carbonée.Donnez son nom. -donner la formule moléculaire et le nom de ce triglycéride. 2. Calculer les indices de saponification (IS), d'acide (IA), d'ester (IE) et d'iode (II) du diglycéride suivant : alpha

LABORATOIRE IV Saponification But: Préparer un savon par hydrolyse basique d’une huile. Principe : La saponification est une réaction chimique selon laquelle on obtient du glycérol et des sels d’acides gras par hydrolyse en milieu basique. Afin d’obtenir une telle réaction, il est nécessaire d’y impliquer une base forte telle que le NaOH dans ce cas, ainsi qu’un triglycéride, c’est-à-dire une molécule contenant trois groupements estérifiés par des acides gras. Les triglycérides sont donc les

distingue classiquement l'indice de saponification (IS), l'indice d'acide (IA), l'indice d'ester (IE) et l'indice d'iode (II). A partir de ces différents indices, il est possible de déterminer la formule d'un triglycéride (en le supposant homogène), sa masse molaire et de connaître le degré de pureté des huiles utilisées. NOTIONS UTILISEES - lipides - acides gras - indices 1. Indice de saponification (IS) 1.1. Définition L'indice de saponification (IS) d'un corps gras est la masse

l’un de l’acide gras A1, l’autre d e l’acide gras A2 et leur s indice s de saponification et d’iode sont déterminés ( Tab1 ) : Tableau 1 - Indice de saponification et d'iode des acides gras A1 et A2 Indice de saponification (I s ) Indice d'iode (I i ) A1' 156,7 0 A2' 158,25 181 Rappel 1 : L’indice de saponification est la masse de potasse , KOH, (en mg) nécessaire à la saponification d’1g de lipides. Rappel 2 : L’indice d’iode est la masse de diode (en g), I

la désincrustation par le courant galvanique : saponification I. Fonction C’est un appareil électrique utilisé en esthétique afin de débarassr la peau de l’excès de sébum et des déchets qui la recouvrent. Le couant que produit l’appareil est appelé courant continu galvanique. Il permet une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une

TP de chimie Terminale S2 Saponification Hydrolyse basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule

Fiche n°1 : Fiche pour les professeurs COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE D’UNE SAPONIFICATION PAR CONDUCTIMÉTRIE ? Buts de la manipulation : Faire un suivi conductimétrique d’une transformation chimique afin d’étudier sa vitesse Etudier l’influence de la température : cette étude est plus aisée si on dispose d’un bain thermostaté Prérequis : Définition de la vitesse d’une transformation chimique, du temps de demi-réaction (Terminale S), Relation entre conductivité