Le Baryum

2.2 ±1,3,5 302 - 54 9.91* -71 -61.8 132,9054 137,33 138,9055 1.3 178,49 180,948 183,85 186,207 190,2 192,22 195,09 196,967 200,59 204,37 207,2 208,980 (209) (210) (222) Cs Césium Ba Baryum La Lanthane Hf Hafnium Ta Tantale W Tungstène Re Rhénium Os Osmîum Ir Iridium Pt Platine Au Or Hg Mercure Tl Thallium Pb Plomb Bi Bismuth Po Polonium At Astate Rn Radon 55 0.7 1 27

et pénétrer de quelques centimètres dans l’air. Dans la soirée du 8 novembre, au cours de ses travaux préliminaires il décide de recouvrir le tube d’un cache en carton noir. Il constate alors qu’un écran recouvert d’une couche de platinocyanure de baryum placé fortuitement en face du tube devient fluorescent lors de la décharge. Or il sait qu’à cette distance, la fluorescence ne peut pas être due aux rayons cathodiques. Il éloigne encore l’écran et constate que la fluorescence persiste malgré l’augmentation

chimique On mélange dans un bécher de 100 mL : Un volume V4 = 25,0 mL de la même solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Un volume V5 = 75,0 mL d’une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C5 = 0,25 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc. 1. Donner le nom et la formule du précipité. Quelle est sa propriété caractéristique? 2. Écrire l’équation de la réaction de

directrices fixées par l'OMS Aluminium Al 0,2 mg/l Ammonium NH4+ < 0,2 mg/l (peut aller jusqu'à 0,3mg/l dans une eau anaérobique) Pas de contraintes Antimoine Sb < 4 μg/l 0.02 mg/l Arsenic As 0,01 mg/l Amiante Pas de valeur guide Baryum Ba 0,7 mg/l Béryllium Be < 1 μg/l Pas de valeur guide Bore B < 1 mg/l 0.5mg/l Cadmium Cd < 1 μg/l 0,003 mg/l Chlore Cl Pas de valeur mais on peut noter un goût à partir de 250 mg/l Chrome Cr+3, Cr+6 < 2 μg/l chrome total :

85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca calcium 20 87,6 Sr strontium 38 137,3 Ba baryum 56 226,1 Ra radium 88 10,8 B bore 5 27,0 Al aluminium 13 69,7 Ga gallium 31 114,8 In indium 49 204,4 Tl thallium 81 12,0 C carbone 6 28,1 Si silicium 14 72,6 Ge germanium 32 118,7 Sn étain 50 207,2 Pb plomb 82 14,0 N azote 7 31,0 P phosphore 15

général - un métal par déformation plastique. La cémentation est pratiquée pour durcir le fer. Il peut être cémenté par des céments solides - au Moyen-Age - par exemple du charbon de bois pour le CO avec une possible adjonction de carbonate de baryum. La pièce chauffée subit une réaction superficielle d'adsorption par dissociation du CO, le carbone diffusant dans le métal. Ensuite on trempe la pièce pour durcir les zones cémentées par formation de martensite. Le durcissement de la pièce n'est

et francium (Fr) La famille des alcalino-terreux. La famille du béryllium porte ce nom car ses éléments entrent dans la composition de nombreuses roches. En solution, ils ont aussi les propriétés d’une base de formule X(OH)2 (ex :hydroxyde de baryum), où X représente un élément alcalino-terreux. Ils forment des métaux solides, gris à éclat métallique et ont une dureté supérieure à celle des alcalins. Ils sont aussi très électropositifs et réagissent donc aisément avec de nombreux non-métaux

45 Rh 58,70 46 Pd Strontium Yttrium Zirconium Niobium Rhodium Palladium Argent Cadmium 87,62 56 Ba 88,91 57 La* 91,22 72 Hf 92,91 73 Ta 95,94 74 W (98) 75 Re 101,1 76 Os 102,9 77 Ir 106,4 78 Pt 107,9 79 Au 112,4 80 Hg Césium Baryum Lanthane Hafnium Tantale Tungstène Rhénium Osmium Iridium Platine Or Mercure 132,9 87 Fr 137,3 88 Ra 138,9 89 Ac** 178,5 104 Rf 180,9 105 Ha 183,9 106 Unh 186,2 107 Uns 190,2 108 192,2 109 Une 195,1 197,0 200,6 Francium Radium

l’utilisation de réactifs adaptés. On rappelle dans le tableau qui suit les deux tests correspondant aux ions calcium Ca 2+ et ions sulfate SO 42- : Ion Réactif Observations Calcium Ca Oxalate d’ammonium Précipité blanc Sulfate SO 42- Chlorure de baryum Précipité blanc 2+ 1L/1ES 1/4    Dans 5 tubes à essais, verser à l’aide d’ une pipette 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution du réactif adapté dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence

bleu hydroxyde de sodium Précipité vert hydroxyde de sodium Précipité orange hydroxyde de sodium Précipité blanc oxalate d’ammonium Précipité blanc Précipité blanc qui noircit Précipité blanc nitrate d’argent chlorure de baryum Précipité blanc CORRECTION Exercice 1 : (8.5pts) L’atome vu par Georges Charpak en début de carrière 1- Les atomes sont constitués de nucléons (protons et neutrons) et d’un nuage d’électrons. (0.5+0.25) 2- Le noyau porte une charge