Le Magnésium

physico-chimique de l’eau . -effectuée des analyses physique sur l’eau :la mesure de la salinité ,la conductivité ,la température ,le ph et l’oxygène dissout . -effectue des analyses chimique sur l’eau :le dosage de chlorure ,de calcium ,de magnésium ,détermination de TA et TAC ,la détermination de la dureté de l’eau ,détermination de l’indice de permanganate et le dosage de nitrites. -la connaissance des appareils utilises. -la procedure des analyses . -l’interpretation des résultats

pour la galvanisation (on recouvre de zinc), et sous forme d’alliage. Ils sont toujours moulés. Les alliages sont: _ le zamak (pour les pignons et les fermetures éclairs) _ le kayem (pour les outils d’emboutissage et les moules d’injection) 2 Magnésium: Il est utilisé en additif ou en alliage (pièces légères et moulables) Plomb: Il est malléable et utilisé en alliage pour sa densité Nickel: Il est utilisé en additif (surtout avec l’acier) ou en alliage (pour la décoration ou les pièces de monnaie)

DOUCE • Filtrer sur tourbe Le TH (Titre Hydrotimétrique) en °F ou GH en °Allemands 1°GH = 1.79°F / 1°TH = 0.56°GH • Le TH sert à mesurer la dureté totale de l’eau, c'est-à-dire la concentration en ion magnésium et calcium. C’est donc la quantité d’ions calcium (Ca2+) et d’ions magnésium (Mg2+) contenue dans un litre d’eau • Il se mesure grâce à des tests colorimétriques ou par calculs si on connait les composants de l’eau Calcul : ([Ca2+] + [ Mg2+])/10^-4 AUGMENTER DIMINUER • Ajouter

sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, Cl– : chlorure,  : nitrate,  : sulfate,  : hydrogénocarbonate. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de magnésium a 12 pour ……… …………………… (ce qui correspond à son rang dans la classification périodique des éléments). Un ion, en revanche, est une ………………………………………... Par exemple, l'ion magnésium porte 2 charges positives. Il faudrait, en fait, dire que l'ion magnésium compte un excès

égal�à�10. � c)� �Les�trois�isotopes�du�Ne�sont�:�Ne�20,�Ne�21�et� Ne�22. 13.� �La�masse�atomique�du�néon�(Ne)�est�égale�à�environ� 20,18�u. Page 28 14.� �La�masse�atomique�du�Lithium�(Li)�est�égale�à�environ� 6,9�u. 15.� �La�masse�atomique�du�magnésium�(Mg)�est�égale�à� environ�24,3�u. 16.� �La�masse�atomique�du�bore�(B)�est�égale�à�environ� 10,8�u. Page 29 17.� La�masse�de�25�neutrons�est�égale�à�environ�25,2�u. Page 35 Activités 1.3.1 à 1.3.3 1.� �C’est�le�savant�russe�Dimitri�Ivanovitch�Mendeleïev�

regardant sa position dans la classification périodique. g. Ecrire de manière schématique la transformation réalisée. 2) Réaction du magnésium (Mg) avec l’eau (H2O) : Protocole expérimental : a. Dans un tube à essai, mettre 3 mL d’eau distillée et quelques gouttes de phénolphtaléine. Homogénéiser le contenu du tube en agitant. b. Ajouter quelques petits morceaux de magnésium métallique. c. Poser le tube sur un support et ne plus le bouger. Observer au bout de quelques minutes. Questions : a. Schématiser

– L’ion magnésium (5 points) Le magnésium a pour numéro atomique : Z = 12. Donner la structure électronique de l’atome de magnésium. (1 point) Quel ion donnera l’atome de magnésium ? Expliquez (1 point) Le nitrate de magnésium contient des ions magnésium et des ions nitrate magnésium dans ce composé ionique ? (1 point) NO− . Combien d’ions nitrate accompagnent un ion 3 Expliquez, en deux ou trois lignes, le mécanisme de dissolution d’un composé ionique (comme le nitrate de magnésium) dans l’eau

provitamine A, indispensable à la croissance et à la vision nocturne - la vitamine B9 (acide folique), nécessaire à la formation des globules rouges Apport intéressant en minéraux variés, notamment : - en potassium, qui évite la rétention d'eau - en magnésium, relaxant musculaire - en nombreux oligo-éléments indispensables à l'équilibre nutritionnel La faible teneur des jus de fruits en sodium est un facteur favorable contre la tension et la rétention d'eau. Présence d'antioxydants protecteurs : Les

vitesse de réaction. Schéma de montage (très simple) Matériel Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1,0 mol/L Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 3,0 mol/L Une solution d’acide sulfurique (H2SO4) à 1,0 mol/L Du magnésium (Mg) en poudre Du magnésium (Mg) en ruban 1 thermomètre 1 balance 1 chronomètre 1 erlenmeyer de 125 mL 1 nacelle 1 cylindre gradué de 25 mL 1 spatule 1 compte-goutte 1 flacon laveur 1 plaque chauffante 1 pince à éprouvette Manipulations *Toujours mettre les lunettes

3 fioles jaugées de 100 mL • 1 entonnoir • 2 verres de montre • 1 pissette d’eau distillée • Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L • Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L • Solution de HCl à 1 mol/L • Solution de HCl(aq) à 37% • Languette de magnésium • Petit morceau de cuivre • Eau distillée . Calculs préparatoires 1L de HCl pèse 1120g pour 100%​ ​ 257.6g pour 23% ​ 1 mole de HCl pèse 36.47g 7.06 moles ß 257.6g Ci.Vi = Cf.Vf 7,06 . Vi =