Les Particules élémentaires

animaux qu’il voyait. Pierre reçu son éducation chez lui, l’école n’étant obligatoire qu’à partir de 1881, par sa mère, son frère, des précepteurs, et enfin, par lui-même. Agé de 14 ans, Mme Bazille, une amie des Curie, lui appris les mathématiques élémentaires et spéciales, ce qui eut pour effet de développer énormément ses capacités mentales, car il éprouvait clairement un intérêt pour cette matière. A l’Age de 16 ans, il obtint son Baccalauréat ès sciences. En 1877, il fut licencié de l’école de pharmacie

les constituants de l'atome étant des particules élémentaires. Représentation d'un atome d'hélium avec, en rose, le noyau atomique et, en noir-gris, le nuage électronique. Le noyau, agrandis à droite, contient 2 protons et 2 neutrons. Sommaire [masquer] • 1 Caractéristiques • 2 Histoire de l'atome o 2.1 Antiquité : un concept philosophique o 2.2 La chimie du XVIIIe siècle — les éléments o 2.3 La physique du XVIIIe siècle — les particules o 2.4 XIXe siècle — le triomphe de l'atome

formula l’hypothèse selon laquelle les cristaux sont constitués de petites boîtes « microscopiques » (particules) identiques, en contact parfait entre elles et qui se répètent dans les différentes dimensions de l’espace (phénomène périodique d’une molécule qui se répète). En 1850, le professeur A.Bravais (1811-1863) affirma pour la première fois que les cristaux étaient formés de rangées de particules pas directement en contact entre elles, mais séparées par des espaces vides réguliers et se présentant

élément ou à - un corps composé5, c’est-à-dire constitué d’atomes, ou mieux de noyaux, de deux ou plusieurs éléments différents. On peut schématiquement résumer comme suit ce qui vient d’être dit en prenant l'air comme exemple en excluant les particules solides (poussières, pollens). Pour le chimiste, les choses sont claires6 : l’élément oxygène (O) est ce qui est commun aux corps simples ne contenant que des atomes d'oxygène (O2 , O3 ) et aux corps composés dans lesquels il est présent

raisons pour laquelle certains en veulent à la science qui l'a désarticulé, qui a fait de lui une " chose ", un objet d'étude réductible à la plus petite particule. D'autres refusent de croire qu'il puisse être l'œuvre ultime de l'univers, la création de Dieu, le sommet de l'évolution. L'homme ne serait pas un empilement de briques élémentaires ? L'homme ne serait pas un être spirituel ? Bien qu'on ne puisse le réduire à ces deux aspects, l'homme est matériel et obéit aux lois de la physique

continu-temperature.swf III] La lumière : un flux de particules 1°) Le photon A la fin du 19ème siècle, certaines expériences restent inexpliquées par le modèle ondulatoire de la lumière (effet photoélectrique, spectre du corps noir, spectre de raies). Pour modéliser le spectre du corps noir, Max Planck (1858-1947) imagine que l'échange d'énergie entre matière et rayonnement se fait par quantités finies, multiples d'une quantité élémentaire d'énergie appelée quantum. L'énergie d'un quantum est

science ne se contenta pas que de critiquer voire de remettre en cause la notion d'esprit, ainsi les progrès réalisés dans la compréhension de notre monde imposa une rupture dans la conception de la matière. Considéré par Démocrite comme la particule élémentaire de toute matière, de nombreux physiciens du début du XX ème siècle démontrèrent que l'atome était divisible. De son stade de boule inséparable il fut par la suite rétrogradé à l'état d'amalgame de protons et de neutrons autour duquel graviterait

MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES NUCLEONS Le neutron est électriquement neutre. Le proton a une charge positive : 1,6 . 10-19 C La charge élémentaire e est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule. Valeur : e = 1,6 . 10-19 C LES ELECTRONS Les électrons possèdent une charge négative égale à -1.6 . 10-19 3- Composition de l’atome Les différents atomes se distinguent par leur nombre de protons

des mesures sol 1.4.3 La stratégie aérienne 1.5. Conclusion iv vi 1 5 6 7 7 9 12 12 13 15 17 17 19 19 20 21 22 22 23 25 27 29 32 33 38 42 44 44 45 CHAPITRE 2 : L’ETUDE DES AEROSOLS 2.1. Caractéristiques générales 2.1.1 Les sources et flux des particules d’aérosol 2.1.2 Caractérisations physiques 2.1.3 Caractérisation optique 2.1.4 Composition chimique 2.1.5 Caractérisation des propriétés hygroscopiques 2.2. Les aérosols présents en Afrique de l’ouest 2.2.1 Les aérosols désertiques 2.2.2 Les aérosols

d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons. La difficulté la plus importante qu'il doit surmonter concerne la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules. L'une de ses contributions les plus