Liaison double

du carbone est : (K)2(L)4. L’atome de carbone pour respecter la règle de l’octet établit 4 doublets liants : il est tétravalent. Les quatre liaisons de l'atome de carbone peuvent être distribuées de trois façons différentes dans l'espace. : Carbone tétragonal ; : Carbone trigonal (liaisons dans le même plan) : Carbone digonal (liaisons sont alignées) 3. Les différents squelettes carbonés et les différents noms et formules d’une molécule : a) Les différents squelettes carbonés :

de 1-méthylpropyle. Question 3 : Les groupements prioritaires sur chaque carbone de la double liaison sont entourés par un cercle. Cette molécule est de configuration E. Question 4 : Les groupements prioritaires sur chaque carbone de la double liaison sont entourés par un cercle. Cette molécule est de configuration E. Question 5 : Les groupements prioritaires sur chaque carbone de la double liaison sont entourés par un cercle. Cette molécule est de configuration E. Question 6 : 2 3

Définition - Formule générale :         2) Nomenclature         3) La liaison éthylénique - Isomérie Z-E         4) Propriétés physiques         5) Géométrie des molécules         6) Propriétés chimiques         7) Préparations         8) Résumé 1) Définition - Formule générale : Ce sont des hydrocarbures (substances formées uniquement de carbone et d'hydrogène) acycliques (chaîne carbonée ouverte), possédant une double liaison carbone-carbone (C=C). Leur formule générale est CnH2n. Ils sont

* formules développées et semi-développées : L’enchaînement des atomes dans la molécule peut être représenté par une formule développée ou semi-développée. Dans une formule développée, toutes les liaisons entre les différents atomes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées (pour gagner du temps et de la place!). Exemple : le propane de formule brute C3H8 a pour formule développée : Formule semi-développée : CH3

cycles fermés. Ces deux groupes sont subdivisés en composés saturés (ne contenant que des liaisons simples) et insaturés (contenant au moins une double liaison). Hydrocarbures aliphatiques Les hydrocarbures aliphatiques sont des composés contenant plusieurs atomes de carbone reliés les uns aux autres pour former une chaîne ouverte pouvant présenter une ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes.

nature des liaisons formées. Ainsi la géométrie autour d’un atome de carbone va varier selon la nature des liaisons formées (simples ou multiples) alors que sa valence reste 4 dans tous les cas. Attention ! Le nombre de liaisons formées par un atome (valence) est une constante et ne dépend pas de la géométrie. Quelles sont les différentes géométries possibles ? - tétraédrique ; - plane et triangulaire : - linéaire ; - pyramidale ; - coudée Atome tétravalent Nature des liaisons formées

Introduction à la biochimie Introduction à la biochimie et rappels de chimie générale et chimie organique et rappels de chimie générale et chimie organique ▸ Composition chimique du vivant ▸ Introduction à la structure des molécules organiques ▪ liaisons covalentes ▪ groupes fonctionnels ▸ Interactions inter- et intramoléculaires ▪ interactions non covalentes ▪ effet du solvant (effet hydrophobe) ● ● ● formation de membranes flexibilité et repliement des macromolécules

| | |Donner le nom des alcanes (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de 6 atomes de carbones au plus). | | |Reconnaître la présence d’une liaison double sur une chaîne carbonée (alcènes et dérivés éthyléniques). | | |Donner les formules brutes et semi développée d’une molécule simple.

configuration la plus stable, l’atome de carbone peut former 4 liaisons covalentes ; c’est la tétravalence du carbone. Ces 4 liaisons se répartissent de diverses manières : La liaison simple permet une rotation des atomes autour de l’axe de la liaison, tandis qu’une liaison double interdit cette libre rotation. Une formule développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes de la molécule, tandis qu’une formule semi-développée occulte les liaisons entre le carbone et l’hydrogène. Quant à la formule

molécule. Remarque : Le passage d’un stéréoisomère à un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un atome de carbone. Selon que la liaison est simple ou multiple, la ligne est simple, double ou triple. Les symboles des atomes sont représentés, sauf ceux des atomes de carbone et des atomes d'hydrogène