Liquide biologique

Formation et évolution d’une mousse liquide Introduction : Une mousse liquide est constituée de bulles de gaz prisonnières dans un liquide. Depuis des siècles, les mousses intriguent les physiciens comme Isaac Newton ou Lord Kelvin. Elles font de nos jours l’objet de recherches actives. Elles sont utilisées dans de nombreux domaines industriels car elles ont des propriétés très particulières qui s’avèrent très pratiques dans l’usage que l’on en fait. Dans cet exposé nous allons nous intéresser

faut parfois les séparer pour les utiliser. Pour ce faire, il utilise différentes techniques d’extraction : -          L’expression qui consiste à extraire le jus d’un fruit. -          La décantation (solide / liquide) et (liquide / liquide). Exemple : eau bouseuse et cas des liquides non miscibles.     -          La décoction ou l’infusion. -          L’extraction par un solvant ou la macération. -          La distillation. -          L’hydrodistillation ou entraînement à la vapeur (Essence

1. Vérifier les fuites éventuelles après le rechargement des réservoirs 2. Ne jamais vérifier les fuites en utilisant une allumette ou toutes autres objets inflammables 3. Ne pas garder la gazoline usagée ou toutes autres formes de gaz ou liquides inflammables près du barbecue ou d’autres appareils électriques 4. Ne pas ranger les bonbonnes de gaz non connectés à proximité du barbecue ou d’autres appareils électriques Assemblage Avertissement : Bien que nous avons veillé à enlever

madame Lefrançois, ayant pour objet la connaissance de l'action réciproque et moléculaire de tous les corps de la nature, il s'ensuit que l'agriculture se trouve comprise dans son domaine ! Et, en effet, composition des engrais, fermentation des liquides, analyse des gaz et influence des miasmes, qu'est-ce que tout cela, je vous le demande, si ce n'est de la chimie pure et simple ? L'aubergiste ne répondit rien. Homais continua : - Croyez-vous qu'il faille, pour être agronome, avoir soi-même labouré

……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… A retenir : • Au cours de la solidification de l’eau, la température reste constante : Ts=0°C. (Lorsque tout le liquide est transformé en cristaux de glace alors la température peut diminuer à nouveau) • De même lors de la fusion de l’eau, la température reste constante à 0°C. Exercice n°6 p 71 II Etude du cyclohexane fiche élève2 1) Complète le document (de la

leurs excès est, avec les nitrates, une cause de l'eutrophisation de l'environnement. C'est pour cela qu'il serait préférable de remplacer les phosphates des lessives par des agents qui ont un moindre impact sur l'environnement. De même pour les liquides chimiques utilisés pour nettoyer ou faire les peintures de la maison il ne faut pas les jeter dans levier. De plus les gels douche (que l'on utilise généralement en grande quantité) on souvent des composant chimique. Le savon traditionnel reste le

II - Comment peut se manifester le risque industriel ? Nature et effets des risques industriels On peut classer les risques industriels par nature et effets: ► l'incendie qui survient par inflammation, généralement dans l'air, d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz, inflammables. Les quantités peuvent être importantes et par conséquent les effets rapidement spectaculaires et dangereux. L'exposition à un flux thermique lié à un incendie ou une explosion peut avoir des conséquences graves pour l'individu

bas. • Faire 5 points de stylos feutre de couleurs différentes espacés sur la largeur de la plaque. • Prendre un bocal où se trouve l’éluant, placer la plaque de chromatographie à l’intérieur afin que les points de couleurs soit dans le liquide. • Attendre que les points de stylos se soient entièrement déplacés jusqu’au niveau de la droite faite au crayon. (Dix minutes environ) • Pour finir nous avons fait les mesures nécessaires pour trouver nos résultats. Les points de couleurs

donc 200g de produit : 1g de Carbopol, 1g de Triéthanolamine, 4g de NaCl à solubiliser dans 8g d'eau et 186g d'eau. 1g de Carbopol, 1g de Triéthanolamine, 20g d'huile de paraffine et 178g d'eau. • Sépigel 305 / N5 : on dilue 3% de liquide dans de l’eau. On ajoute dans le premier gel 2% de NaCl et dans le deuxième gel formé 10% d’huile de paraffine. On utilise donc pour 200g de produit: 4g de Sepigel, 4g de NaCl à solubiliser dans 8g d'eau et 184g d'eau. 4g de Sepigel, 20g d'huile

chromatographie sur couche mince ( CCM ). Comparer la CCM obtenue à partir d’un jus d’orange à celles obtenues à partir de solutions de sucre. 2. Principe de la CCM La chromatographie sur couche mince est une technique de séparation d’un mélange liquide ou gazeux par passage dans une matière poreuse ou divisée. On distingue une phase stationnaire ( le gel de silice déposé en couche d’épaisseur uniforme sur un support rigide ) et une phase mobile ( un solvant appelé éluant dont la nature dépend des