Liquide

infaillible appeler la distillation. La distillation est utilisée pour séparer des mélanges hétérogènes ou homogènes qui ont au moins un liquide comme constituant. La technique se fait en 2 temps. Premièrement nous devons transformer le liquide en gaz pour lui faire quitter le mélange. Deuxièmement, nous refroidissons le gaz pour le récupérer sous forme liquide. Mise en situation  Dans l’espace, l’eau est une ressource extrêmement rare. À la station spatiale internationale, les astronautes ont

nombre de moles de molécules % tel que : % en /+ en 0 en . /+ III) Les Etats de la Matière La matière, composée de molécules ou d’atomes, peut se trouver dans différents états. Les principaux états sont au nombre de trois : l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Il existe cependant des états plus exotiques : le fluide hypercritique, le condensat de BoseEinstein, le plasma, … L’état dans lequel se situe la matière dépend de la température mais aussi de la pression. %= 0 Couvrat François

dynamique : µ : aptitude des couches à glisser les unes par rapport aux autres. Schéma de la viscosité dynamique ΔF = µ .ΔV/Δh. ΔS ΔF = μ. V*S/h ΔF : force tangentielle (N) ΔV : variation de vitesse de la plaque (m/s) Δh : variation de hauteur du liquide (m) ΔS : variation de surface (m²) μ = 0.1 poise = 1Pa/s * viscosité cinématique : ν : c’est l’écoulement d’1 volume connu à travers un orifice à diamètre donné ν = μ/ρ ν : m²/s μ : Pa/s ρ : masse volumique (kg/m³) 2.12 Pression hydrostatique

Osmolalité des liquides biologiques   Osmolarité = nb d’osmole par litre de solution Osmolalité = nb d’osmole par kg de solvant pur (osm/L)  En chimie (osm/kg)  En biologie L’osmolalité permet donc de s’affranchir des protéines ou des TG qui peuvent fausser l’osmolarité, notamment si ils sont en excès. L’osmolalité est donc toujours supérieure à l’osmolarité.  L’osmolalilté totale est la meme dans les 3 principaux liquides biologiques : o Plasma o Liquide intersticiel (LEC)

fluide est thixotrope si, sa viscosité, à vitesse de cisaillement constante, diminue au cours du temps à condition que ce phénomène soit réversible. La peinture à l'eau n'est pas un mélange thixotrope car elle est liquide. La peinture à l'huile est un mélange thixotrope car elle est liquide et solide. II. Mélange thixotropique Le ketchup et le dentifrice sont des mélanges thixotropes puisqu’il faut taper au dos du support contenant ces deux produits en faisant une rotation de 180° pour qu’ils puissent

est un « mélange intime de deux liquides non miscibles, l'un d'eux (liquide émulsionné) étant dispersé dans l'autre (liquide dispersant) sous forme de fines gouttelettes. ». Les émulsions sont thermodynamiquement instables, donc les deux liquides tendent toujours à se séparer mais peuvent être cinétiquement stables, c'est-à-dire que la dispersion des liquides peut se faire sur une longue durée (plusieurs années). On connait parfaitement cette durée suivant le liquide dispersant utilisé. Dans notre

circule dans une canalisation isolée électriquement à l'intérieur. On mesure la force électromotrice entre les deux électrodes, placées au contact avec le liquide et aux deux extrémités d'un diamètre perpendiculaire aux lignes d'induction. La force électromotrice mesurée est proportionnelle à la vitesse moyenne du liquide, donc au débit volumique du liquide. Débitmètre à ultrason : On dispose un émetteur et un récepteur en opposition de manière à ce que les ondes acoustiques allant de l'un à l'autre

sert à caractériser toute matière solide, liquide ou gazeuse. La masse volumique d’une substance est la masse d’une substance par unité de volume et elle varie en fonction de la température. On définit la masse volumique par la formule suivante : 1 masse volumique () = masse de substancevolume de substance = mV = masse volumique g ∕ mL ou g ∕ cm3 m= masse de la substance en grammes (g) V= volume de la substance en cm3 ou en mL pour un liquide ou un solide Mots-clés • Masse-volumique

troisième composant : le méthanol. Présentation du méthanol : Le méthanol est un composé chimique de formule brute CH3OH. Il s'agit donc du plus simple des alcools : composé organique dont l'un des carbones est lié à un groupe hydroxyle (-OH). C'est un liquide léger, volatil, incolore, inflammable et toxique. Le méthanol est naturellement présent dans le corps humain, les plantes et les animaux. Il est produit par fermentation et dégradation des composés organiques. La source principale de ce composé

Expérience III : Conserver des oranges dans un liquide plus ou moins alcoolisé But : Vérifier que l’alcool est un bon conservateur de l’orange. Hypothèse : L’alcool empêchera certaines bactéries de se développer et plus il y aura d’alcool, moins les bactéries pourront vivre dans cet environnement. Matériel utilisé : 310ml d’eau distillée 90ml d’alcool (composé d’environ 95% d’éthanol et 5% d’isopropanol) 4 pots en verre 1 propipette en caoutchouc 1 orange 1 planche 1 couteau