Loi de Coulomb

non chargés. À l’intérieur du noyau, deux protons supposés ponctuels éloignés de la distance d = 2.32 × 10−6 nm ont une masse mp = 1.67 × 10−27 kg. La constante de gravitation universelle vaut G = 6.67 × 10−11 N.m2 .kg−2 , La constante de la loi de Coulomb dans l’air k = 9.0 × 109 N.m2 .C −2 . a. Exprimer puis calculer la valeur de la force d’interaction gravitationnelle Fg qui s’exerce entre ces deux protons. b. Calculer la valeur de la force d’interaction électrostatique Fe qui s’exerce entre

plusieurs éléments. CNTP correspondent à une température de 0° Celsius et à une pression d’une atmosphère. Configuration électronique des éléments désigne la manière dont les électrons se répartissent sur les différentes couches électroniques. Coulomb (loi de) exprime la force électrostatique qui s’exerce entre 2 charges électriques ponctuelles. Cristal est un solide formé par un agencement spatial régulier d’ions, atomes ou de molécules, disposées selon une structure géométrique particuliaire.

seconde = équivalent à une vitesse de réaction • L’unité de courant est l’Ampère (A) • L’unité de charge est le Coulomb (C) Q = It Charge = courant • temps Coulomb = Ampère • secondes C=A•s 1ère loi de Faraday: • Pour un Faraday (F) de charges, 1 mole de produit est obtenu F = NAe • F = 6.022 x 1023 électrons/mol x 1.602 x 10-19 C/e∴ 1 F = 96 485 C/mol 2è loi de Faraday: • Cette loi relie la masse de produit formée à une électrode avec la charge passée m = MQ = MIt nF nF où m = masse de produit

Sommaire de l’introduction 1- Courant électrique 1-1- Définitions 1-2- Loi des nœuds (1ère loi de Kirchhoff) 2- Tension électrique 2-1- Définitions 2-2- Loi des branches (2nd loi de Kirchhoff) 3- Relation entre courant et tension 3-1- Loi d’Ohm 3-2- Résistance électrique d’un conducteur ohmique 3-3- Echelle des résistivités 4- Puissance et énergie électrique 4-1- Puissance électrique 4-2- Energie électrique 4-3- Effet Joule 4-4- Loi de Joule 2 Chapitre 1 Introduction L’Electrocinétique est la

dosage consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration d’une espèce chimique en solution. Dosage par étalonnage Loi de Beer-Lamber : Une solution colorée de concentration C en mol.L −1 , traversée par un faisceau lumineux de longueur d’onde λmax sur une longueur l, en cm, et de coefficient d’extinction molaire ε, en mol−1 .L.cm−1 vérifie la loi de Beer Lambert qui relie l’absorbance A de la solution à sa concentration C par la formule : A = ε × l × C Pour doser une espèce

calculer la masse de substance déchargée sur l’électrode, pour cela cous utiliserons la loi de Faraday : m=M . I . tZ.96500 où M = masse molaire de la substance déchargée [g/mol] I = intensité du courant [A] ; t = durée de l’électrolyse [s] ; z = nombre de charges (+/-) des ions déchargés. 96'500 est la constante de Faraday, elle représente la charge d’une mole d’électrons en Coulomb [C] et est notée F. Voici le calcul de sa valeur : F = 6.02 . 1023 (1 mole d’électron)

dS tend vers 0) 11 → → → Résultante des forces R R= N+ T M MEMENTO RÉSISTANCE DES MATÉRIAUX M9 RÉSISTANCE DES MATÉRIAUX 2/4 ESSAI DE TRACTION DL = L – Lo = kF DL en m Allongement relatif 1 2 Allongement DL (loi de Hooke) e d Limite d’élasticité et fatigue F en newtons ∆L e= Lo F d= So E= Eprouvette S F L L F force en N 3 L Module d’élasticité longitudinale E (module de Young) Allongement Déformation permanente (plus de proportionnalité

(sans unité, compris entre 0 et 1) N : force normale (N) Ff (N) Coefficients de frottement statique et dynamique Lois de Newton Si pas de force résultante, MRU ou immobile. 1ère loi 2ème loi 3 ème Action = Réaction ; sens opposés ; agissent sur des corps différents loi Impulsion m : masse du corps (kg) a : accélération (m/s2) F (N) p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) 1 Conservation de l’impulsion, mais pas

siècles avant Jésus Christ que de l’ambre jaune (nommée elektron) frottée attirait des corps très légers comme les feuilles d’un arbre. Il ne s’agit cependant que d’une avancée linguistique dans la découverte des phénomènes électriques, puisqu’aucune loi mathématique n’est associée à cette découverte. Photographie d’ambre jaune Source : Wikitionnaire, le dictionnaire libre [en ligne]. Fondation Wikimedia, 2003- [consulté le 10 décembre 2013]. Ambre jaune. Disponible sur : http://fr.wiktionary.org/wiki/ambre_jaune

équivalent à une vitesse de réaction • • L’unité de courant est l’Ampère (A) L’unité de charge est le Coulomb (C) Q = It Charge = courant • temps Coulomb = Ampère • secondes C=A•s 1ère loi de Faraday: • Pour un Faraday (F) de charges, 1 mole de produit est obtenu F = NAe • F = 6.022 x 1023 électrons/mol x 1.602 x 10-19 C/e∴ 1 F = 96 485 C/mol 2è loi de Faraday: • Cette loi relie la masse de produit formée à une électrode avec la charge passée m = MQ = MIt nF nF où m = masse