Loi de Gay-Lussac

La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro en 1811, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. Énoncé de la loi La loi peut être formulée ainsi : Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V). Le nombre de moles est proportionnel à la pression à laquelle est soumis le gaz (p). Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température

: - Température : - Loi des gaz parfaits : PV=NkT PV=nmRT avec k constante de Boltzmann avec R ≡ k NA constante universelle des gaz - Distribution des vitesses de Maxwell : - Vitesse moyenne : - Vitesse quadratique moyenne : - Vitesse la plus probable : - 34 - Thermodynamique, Chapitre 2 : Théorie Cinétique des Gaz Parfaits 2.8 Questions de cours 1) A partir de l'équation d'état d'un gaz parfait (2.26) obtenir les lois de Boyle, Gay- Lussac et Charles. 2) A partir

TGp 1 VERIFICATION DE LA LOI DES GAZ PARFAITS 1 THEORIE 1.1 Le gaz parfait et son équation d´état L´état d´une certaine masse m de substance de composition donnée est déterminé lorsque sont connues 2 des 3 grandeurs d´état (la pression p, le volume V et la température T). Autrement dit, il existe pour chaque substance une relation entre ces grandeurs, appelée équation d´état, que l’on peut mettre sous la forme: f(m,p,V,T) = 0 . (1) Cette relation est généralement compliquée.

Transformation isochore : loi de Charles L’échauffement (ou refroidissement) à volume constant d’une quantité de matière fixe d’un gaz parfait permet d’écrire : Une autre formulation de cette loi peut être utile : 3.2 Transformation isobare : loi de Gay-Lussac L’échauffement (ou refroidissement) à pression constante d’une quantité fixe d’un gaz parfait permet d’écrire : Une autre formulation de cette loi peut être utile : 3.3 Transformation isotherme : loi de Mariotte Une autre

1)-Historique: Gay-Lussac:(Louis Joseph):(St Léonard de Oblat, 1778-Paris, 1850) Physico-chimiste français découvrit la dilatation des gaz, étudia le magnétisme terrestre (en ballon : il monte à 7 000 mètres), et fit diverses découvertes en chimie (le bore, la nature de l'iode, la synthèse du cyanogène). En 1797, il est reçu à l'école polytechnique; et en sort en 1800 pour entrer à l'Ecole des Ponts et Chaussées. Peu intéressé par le métier d'ingénieur, il passe plus de temps à l’école Polytechnique

atomes. Il découvre également la notion de pression partielle (dans un mélange de gaz, la contribution d'un gaz donné à la pression totale). Il fut le premier à émettre les idées de la théorie atomique. En 1807, Louis Joseph Gay-Lussac (physicien et chimiste français), établit la loi reliant la température et la pression d'un gaz. En 1808, il établit que les gaz réagissent en proportions déterminées ; les rapports des volumes des réactifs et des produits de réaction sont des nombres entiers petits. Le

ne se solidifient qu'à de très basses températures. Température absolue(=température thermodynamique) : On appelle température absolue une mesure de la température qui prend le zéro absolu des températures comme origine. (elle est basée sur la loi des gaz parfaits). Le zéro absolu est à - 273,15°C. En terme d’écart de température, on peut retenir que 1K=1°C=1.8°F (même valeurs) La véritable mesure de la température se fait par l’utilisation de la température thermodynamique(absolue), définie

tenant compte tous les facteurs agissants sur l’expérience.Partie théorique I. Lois des gaz parfaits Le comportement des gaz parfaits est régi par trois lois interdépendantes : la loi de Boyle Mariotte, la loi de Gay-Lussac et la loi de Charles. 1. Loi de Boyle - Mariotte :Boyle, sir Robert (1627-1691) : Scientifique anglais d’origine irlandaise, l’un des premiers adeptes de la méthode scientifique et l’un des fondateurs de la chimie moderne

bruts ( 3 à 5) la bibliographie un index des termes spécifiques, abréviations (si nécessaire) une page de synthèse du dossier Les sujets : La civilité : Et la ville, et la banlieue, dans la presse, et les femmes, dans l’enseignement, et la loi, face à la violence. Première séance au CDI : Objectif opérationnel : établir une liste de mots clés en rapport avec la problématique Cours dialogué sur les « incontournables »  du dossier documentaire. Présentation de la bibliographie illustrée

C’est l’équation chimique d’une réaction qui nous informe des proportions de chacune des substances en jeu.1.10 Loi des pressions partielles (loi de Dalton):· L’atmosphère est constituée de plusieurs gaz. Lorsque les particules de gaz rentrent en collisions entre elles ou avec des obstacles, elles exercent une pression (pression atmosphérique).Note : Torricelli mise au point le