Loi de Hess

La loi de Hess et l’enthalpie de combustion du magnésium Par G.J. Kuhn Présenté à Monsieur Légaré Dans le cadre du cours SCH4U1-01 École secondaire catholique Père-René-De-Galinée, Cambridge, Ontario Le lundi 12 novembre 2012 Résumé Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour

absorbée par la formation de l’oxyde de magnésium. 2. Théorie importante : 2.1. Loi utile : La loi qui va nous permettre de réussir, c’est bien sur la loi de Hess. En effet, la réaction qui forme l’oxyde de magnésium (MgO) est très rapide, donc il est très difficile de mesurer la variation d’enthalpie. C’est ainsi que vient en aide notre cher ami Hess avec sa loi. Certaines réactions se font en plusieurs étapes. La loi de Hess permet de décomposer la réaction en ces étapes et additionner les chaleurs

0 9 Réaction de formation de H2O(l) : H 2( g ) + 1 2 O2( g ) → H 2O(l ) ∆H 0f ( H 2O(l ) ) ; 9 Réaction de formation de CO2 gaz : C( s ) + O2 ( g ) → CO2( gaz ) ∆H 0f (CO2 ) . 4.2. Détermination des enthalpies molaires standard de réaction : loi de HESS (1802-1850) 4.2.1. Utilisation des enthalpies de réaction Puisque l’enthalpie, H, ne peut être estimée et puisque seule la variation ∆H peut 0 l’être, on définit arbitrairement une référence, appelée l’enthalpie standard de réaction: ∆H 298 . L’état

508 LABORATOIRE LOI DE HESS Travail présenté à monsieur Chagnon Chimie Collège jean-Eudes 14 décembre 2012 But : Le but de ce laboratoire est de, tout d’abord, composer deux neutralisation acido-basiques, soit une avec une solution aqueuse et une autre avec un solide. Cela nous permettra de mieux comprendre la chaleur molaire de la dissolution. Finalement, ce laboratoire nous introduira une nouvelle loi; la loi de Hess. Hypothèse : La neutralisation acido-basique

Enthalpie standard de formation * ∆Hf (composés simples) = 0 ( par convention) exemple: ∆Hf (O2) = 0, ∆Hf (N2) = 0, ∆Hf (C(s)) = 0 3) Loi de HESS Elle permet le calcul de la variation d'enthalpie d'une réaction chimique à partir des enthalpies de formation des différents constituants υ1 A1 + υ 2 A2 → υ 3 A3 + υ 4 A4 ∆Hr= Σ ∆Hf (produits) - Σ ∆Hf (réactifs) LOI DE HESS ∆Hr = ν3 ∆Hf (A3) + ν4 ∆Hf (A4) - ν1 ∆Hf (A1) - ν2 ∆Hf (A2) Exemple: C2H4(g) + 3O2(g) ⇒ 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆Hr = 2 ∆Hf (CO2(g)) + 2

Semaine du 26 au 30 octobre TD suivant 11/12 TD suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation

nécessairement réalisables expérimentalement. Cette méthode de séquençage des 1 Travaux pratiques de chimie analytique Pharmacie - 1ère année 2003-2004 réactions chimiques est connue sous le nom de « Loi de Hess » ou loi d'additivé des chaleurs de réactions. Loi de G. H. Hess (1802-1850) – « Lorsqu'une réaction chimique est la somme de plusieurs réactions partielles, alors la chaleur de cette réaction est la somme des chaleurs des réactions partielles. » Réaction chimique à pression

de formation. _____________________________________ Mesure du ∆H d'une réaction _________________________________________ Loi de Hess et bilans énergétiques _____________________________________ Calcul des enthalpies de réaction ______________________________________ Bilans énergétiques _________________________________________________ Exemples de calculs avec la loi de Hess _________________________________ Exercices___________________________________________________ ______ 11-2 11-2 11-2 11-2

suivantes : a ∆f G◦ (298, 15K) = µ◦ (298, 15K) A Lien web Page de garde ∆f H ◦ (298, 15K) = h◦ (298, 15K) A mais, attention : ∆f S ◦ (298, 15K) = s◦ (298, 15K) − A r νr .s◦ (T ) r Page 9 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter Loi de Hess : une grandeur de r´action ∆r Y est reli´e aux grandeurs de formations e e ∆f Yj : ∆r Y = νj .∆f Yj j Exemple : ∆r G (T ) = j ◦ νj .∆f G◦ j (T ). 2. 2.1. Pr´diction de l’´volution chimique e e Grandeurs adapt´es ` la pr´diction

neutralisation et de dissolution d'une solution d'acide chlorhydrique dépendamment de l'état de la substance basique. Pour ce faire, nous devrons utiliser la loi de Hess afin de trouver la chaleur molaire de référence de chacune des situations, puis nous pourrons les comparer avec les résultats obtenue lors du calcul de la calorimétrie. La loi de Hess stipule que, lorsqu’une réaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des