Maghreb Oxygene

Exercice 15 : Composition chimique du Soleil, de la Terre et du corps humain.  Symbole  Nom de l’élément chimique  Nombre de protons  Nombre de neutrons  Nombre d’électrons.  Lithium 3 7 – 3 =4 3 – 1= 2 Carbone 6 12 – 6 = 6 6 Oxygène 8  16 – 8 = 8 8 + 2 = 10  Chlore 17 35 – 17 = 18 17  1. Les deux éléments chimiques les plus abondants dans la composition du Soleil sont l’Hydrogène (H) et l’hélium (He) 2. Sur Terre, c’est le fer qui est le plus abondant. On le

en énergie électrique sans passer par l’énergie thermique. Principe de fonctionnement ! La pile à combustible fonctionne sur le monde inverse de l'électrolyse de l'eau. Ici, on supprime la source de tension, on alimente en hydrogène et oxygène et on constate l'apparition d'une tension électrique entre les deux électrodes : le dispositif est devenu un générateur électrique qui fonctionnera aussi longtemps qu'il sera alimenté. Pour cela elle est constituée de deux électrodes (anode

sont décomposées par des bactéries. Mais dans tous les milieux pauvres en oxygène, appelés anaérobies*,comme les lacs, les deltas, les lagunes..., les bactéries responsables de la décomposition sont moins présentes, donc les matières organiques se déposent et se mélangent avec les sédiments : sable, sel, argile.       Cependant, il existe des bactéries anaérobies qui, pour vivre, captent les éléments azote (N) et oxygène (O) des matières organiques. On appelle ce phénomène la dégradation biochimique

FICHE METHODOLOGIQUE « ANALYSE DE DOCUMENT » e Cette méthode est applicable à tous les documents scientifiques que l’on peut rencontrer de la 6 à la Terminale S. Elle permet d’extraire de façon rigoureuse les informations contenues dans le document. Il faut apprendre à la pratiquer tout au long du collège puis en Seconde, afin qu’elle soit parfaitement acquise avant d’aborder le programme scientifique des séries L-ES ou ère S, ce qui permettra de se concentrer sur l’acquisition de nouvelles

de l’autre; et cette chaleur; cependant; qui à cause de la vapeur d’eau dégagée par la rivière et la présence considérable de bestiaux dans les prairies; lesquels exhalent; comme vous savez; beaucoup d’ammoniaque; c’est-à-dire azote; hydrogène et oxygène (non; azote et hydrogène seulement); et qui; pompant à elle l’humus de la terre; confondant toutes ces émanations différentes; les réunissant en un faisceau; pour ainsi dire; et se combinant de soi-même avec l’électricité répandue dans l’atmosphère;

chimistes de l’époque, selon laquelle l’eau, la terre, l’air et le feu seraient les constituants élémentaires de la matière. L’explication de Lavoisier sur la combustion remplace la théorie phlogistique. En 1779, il nomme cette partie de l’air « oxygène » et l’autre partie « azote ». Lavoisier qui a suivi les cours de chimie de Rouelle, pose ainsi les bases de protocoles experimentaux reproductibles, socle de la chimie moderne. «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.» Pour Lavoisier

DCO (Demande Chimique en Oxygène) Pour estimer la quantité d'oxygène nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence

Cadmium Cd < 1 μg/l 0,003 mg/l Chlore Cl Pas de valeur mais on peut noter un goût à partir de 250 mg/l Chrome Cr+3, Cr+6 < 2 μg/l chrome total : 0,05 mg/l Couleur Pas de valeur guide Cuivre Cu2+ 2 mg/l Cyanure CN- 0,07 mg/l oxygène dissous O2 Pas de valeur guide Fluorure F- < 1,5 mg/l (up to 10) 1,5 mg/l Dureté mg/l CaCO3 200 ppm Sulfure d'hydrogène H2S 0.05 à 1 mg/L Fer Fe 0,5 - 50 mg/l Pas de valeur guide Plomb Pb 0,01 mg/l Manganèse Mn 0,4

intervenir un ion commun qui migre dans l’électrolyte, et produit un courant électrique Electrolyte hydrogène Anode conducteur électronique Oxydation : H2 2 H+ + 2 eH2 +  H2O + 2 cation H+ Cathode conducteur électronique e- oxygène Réduction : ou ou O2- Conducteur Ionique ½ O2 + 2 H+ + 2 e-  H2O anion O2- ½ O2 + 2 e-  O2- ou e- • La tension aux bornes de la cellule est : Ei=0 = - ΔG ~1V . 2F 4 Différence entre une PaC et une batterie

1. On donne des atomes X1, X2, X3, X4 et des ions A, B et C ; compléter les quatre premières lignes du tableau en annexe 1. Justifier votre raisonnement pour X4 et B. 2. On donne les numéros atomiques des éléments suivants : carbone azote oxygène fluor néon sodium magnésium aluminium chlore Numéro atomique 6 7 8 9 10 11 12 13 17 Compléter, sans justifier, le tableau en annexe 1 en donnant le symbole atomique de tous les atomes et la formule des ions A, B et C. Exercice