Masse atomique

 CHAPITRE 1 :NOYAU ATOMIQUE ET RADIOACTIVITE L’ATOME : Elément de base de la matière Peut se combiné a d’autre atomes pour former des molécules Il est constitué des particules élémentaires :électrons , protons ,neutrons L’atome = noyau + cortège électronique L’atome : Proton :est une particule chargé d’électricité positive

siècle av JC, les philosophes grecs affirment que la matière est constituée d’entités indivisibles qu’ils appellent atomes. Début du XIXème : Dalton reprend l’hypothèse atomique, il énonce : Toute la matière est constitué d’atomes (OU TP CHIMIE N°6)  Tous les atomes d’un élément donné sont identiques  Selon l’élément, l’atome a une masse différente  Au cours d’une réaction, les atomes ne sont jamais détruits ou créés. (l’hypothèse de l’existence des atomes a été établie grâce à l’expérience). Ensuite

LV3 : doubleclic Commencez à saisir votre devoir ci-dessous : Exercice 1 : Nom et symbole : Magnésium, Mg Numéro atomique Z : Z= q / e = 12 Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25 Nombre d’électron : 13 Représentation symbolique : 25 Mg -23 12 Masse : m= 4.15.10 g Charge : nulle car un atome est électriquement neutre Exercice2 : Symbole de l’élément Li

protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z de protons et appartiennent donc au même élément chimique. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons — protons et neutrons — que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons

noyau d’un atome est constitué de nucléons : - les protons, chargés positivement ( qproton = + 1,602.10-19 C ), de masse ( mproton = 1,673.10-27 kg ) - les neutrons, non chargés ( qneutron = 0 C ), de masse ( mneutron = 1,675.10-27 kg ) Le nombre de nucléons se note A. A est appelé nombre de masse. Le nombre de protons se nomme Z. Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge. Le nombre de neutrons est donc N = A – Z. Pour chaque Z, existe un élément. Un noyau se

un noyau atomique lourd se scinde en deux noyaux de masse inférieure en produisant de l'énergie. 2) Chaque fission produit deux ou trois nouveaux neutrons ce qui rend possible la réaction en chaine, c'est à dire quelle s'auto entretien 3) 4) (Masse du noyau Xe + Masse du noyau Zr + 2 x Masse du neutron) - Masse du noyau Pu = m (2,307401.10-25 + 1,6422013.10-25 + 2 x 1,6749.10-27) - 3,969566.10-25 = -3,21470.10-28 kg La valeur négative de cette masse correspond à une perte de masse étant bien

présentation. Exercice 1 : 5 pts Le centre de la terre est constitué de fer à l’état solide. Le noyau d’un atome de fer est caractérisé par les nombres A = 56 et Z = 26. Que représentent Z et A ? 2 pts Z= nbre de protons soit numéro atomique et A= nbre de nucléons Déterminer le nombre de protons du noyau Il ya 26 protons 1 pt En déduire le nombre de neutrons du noyau. 2 pt nucléons = neutrons+ protons comme il y a 56 nucléons dont 26 protons alors il ya 30

générale Atomistique et liaisons chimiques L’atome .......................................................................................... Modèle de Bohr de l’atome ................................................................ Notion d’orbitale atomique ................................................................ Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie

2) - Le terme nucléon désigne de façon générique les composants du noyau atomique, les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité