Mélange de gaz parfaits

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des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est celui de Van der Waals. 1.2 Equation d’état des gaz parfaits

L’état gazeux Un modèle théorique idéal : le gaz parfait : Lorsqu’on parle d’état gazeux, on se réfère à un modèle appelé “gaz parfait“. Un gaz parfait est constitué de particules n’ayant aucune interaction entre elles. Elles se déplacent de façon tout à fait aléatoire dans l’espace ; leurs trajectoires ne sont modifiées que par les chocs entre elles ou contre tout obstacle présent (par exemple, la paroi du récipient contenant le gaz).Pour un gaz parfait, le volume et la pression sont liés à la

l’eau de va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1) est un intensif, conjugué de  : Dans un mélange, dépend de T, P et de la composition Dans un corps pur, dépend de T et P. (2) Variation avec T : Pour un corps pur : . Donc . Comme (car S est extensive), on a : . Dans le cas d’un mélange : . Donc . (3) Variation avec P : Pour un corps pur : , et . Donc . Pour un mélange : . D) Le potentiel chimique et l’enthalpie libre 1) Relation « d’Euler » G est une fonction homogène du

!! Les$différents$états$de$la$matière$ I"–"Introduc+on" "Etats%et%changements%d’état% II"–"L’état"gazeux"" %Caractéris2ques%macroscopiques% %Equa2on%d’état%d’un%gaz%parfait% %Descrip2on%microscopique% %Mélanges%de%gaz% %Modèles%des%gaz%«%réels%»% III"–"L’état"liquide" %Caractéris2ques%macroscopiques% IV"–"L’état"solide" %Solides%amorphes%et%cristallins" Introduction$ Les"trois"états"principaux"de"la"ma+ère"sont" ! " " "L’ETAT"GAZEUX" "non%condensé,%désordonné% "L’ETAT"LIQUIDE"

variables suivantes celles qui sont extensives et celles qui sont intensives : pression, masse, masse volumique, température, charge électrique, concentration, énergie, longueur, volume. Exercice 2 (Pression ) dans un récipient On considère un gaz enfermé dans un cylindre de section S délimité sur sa face supérieure par un piston de masse m mobile verticalement. On supposera le piston homogène et son mouvement sans frottement. Le récipient est placé dans de l'air à la pression P0 = 1 bar. 1.

ORDRES DE GRANDEURS à connaître : Masse volumique de l'eau : 1 kg / L Masse volumique de l'air : 1,3 g / L composition volumique de l'air: 1 vol de dioxygène et 4 vol de diazote Pression atmosphérique normale : 1013 hPa = 1013 mBar loi des gaz parfaits = PV = nRT Conversion des unités : 1L = 1dm^3 1cm^3 = 1 ml Kilo, méga, giga, ... déci, centi, milli, ... |CONSTITUTION DE LA MATIERE

Propriétés thermoélastiques des gaz réels, phases condensées Gaz réels aux faibles pressions A) Isothermes des gaz réels aux faibles pressions Isotherme : transformation réalisée à température constante. [pic] A T constante, on étudie [pic]. Diagramme de Clapeyron : [pic] On remarque que la courbe a l’allure d’une hyperbole. Diagramme d’Amagat : [pic] B) Lois de Boyle–Mariotte et Avogadro–Ampère A priori

générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide – liquide – gazeux. Comparaison solide - liquide - gaz État Agitation

linéaire : θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température