Métal alcalino-terreux

déplacement simple le déplacement de l’hydrogène de l’acide par les métaux Ce laboratoire démontre comment les différent métaux réagis avec l’eau, l’acide diluée et l’acide plus fort de 2.5M. Je crois que les métaux qui vont réagir plus sera dans la famille de métaux alcalines puis métaux alcalino-terreux et ensuit les métaux de transition. Cette hypothèse est basé sur le fait que les métaux plus au gauche sera plus réactif que les métaux au droite. Matériel : - Des éprouvettes - Un cuillère

Le magnésium Le magnésium est un métal alcalino-terreux (métal de terre qui résiste à la chaleur). C’est le huitième élément le plus abondant dans la croûte terrestre et c’est le septième métal sur Terre Le magnésium est très léger (un tiers plus léger que l'aluminium) de couleur blanc argenté. Histoire : Le nom magnésium provient du Grec, parce qu’une région de Grèce appelée Magnésie était riche en magnésium et ce, sous différentes formes. Propriétés chimiques : État ordinaire :

L’hydrogène est le premier élément chimique du tableau périodique Le néon est un gaz rare Le lithium est le premier métal alcalin L’oxygène possède les mêmes propriétés chimiques que le soufre Le chlore appartient à la famille des halogènes L’azote possède 5 électrons externes sur la couche électronique L L’aluminium a comme numéro atomique Z = 13 Le magnésium est un métal alcalino-terreux qui appartient à la 3ème ligne Le calcium perd deux électrons pour satisfaire la règle de l’octet Le phosphore

famille Objectif : Réaliser des expériences illustrant les similitudes des propriétés chimiques pour les éléments d’une même colonne de la classification périodique. Appliquer le principe de la conservation des éléments chimiques. I Famille des alcalino-terreux : Remarques importantes : tests caractéristiques (1) L’eau distillée est une eau pure : constituée uniquement de molécules d’eau. Il n’y a pas d’ions. Pour savoir si une solution contient des ions OH-, on y ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine

Classe de 2nd Chimie TP N°9 CORRECTION CORRECTION DU TP N°9 I Famille des alcalino-terreux : 1) Réaction du Calcium (Ca) avec l’eau (H2O) : Protocole expérimental : d. On observe une coloration violette et une effervescence dans le tube à essais. Questions : a. Schémas : Calcium solide Gaz Eau distillée + phénolphtaléine Précipité blanc + liquide rose b. Les réactifs sont le Calcium solide et l’eau. c. Les éléments sont l’élément calcium, l’élément hydrogène et l’élément oxygène

[pic] Une liste non ordonnée dans une autre liste non ordonnée : Alcalins Lithium Sodium Alcalino-terreux Béryllium Magnésium donnera : Une liste non ordonnée dans une autre liste non ordonnée : • Alcalins o Lithium o Sodium • Alcalino-terreux o Béryllium o Magnésium [pic] Une liste ordonnée Méthane Ethane Propane Butane donnera : Une liste

Alcalins et alcalino-terreux Cours Chimie Minérale Descriptive Saliha Guermouche - Chérifa Rabia cours Editions Al-Djazair Pr. Saliha Guermouche USTHB Pr. Chérifa Rabia USTHB Alcalins et les Alcalino-terreux Chimie Minérale Descriptive Cours Editions Al-Djazair SOMMAIRE Chapitre II : LES ALCALINS ET LES ALCALINO-TERREUX I. Introduction II. Caractéristiques III. Composés chimiques IV. Propriétés acido-basiques et redox IV. 1 Propriétés acido-basiques IV.2 Propriétés

couleur jaune ; -le sodium à préalablement fondu, -le métal sodium a ensuite disparue -coloration fushia de la phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan :

ligne (en rouge sur le schéma) qui coupe à peu près en diagonale le bloc p. A gauche se trouvent les métaux, et à droite les non-métaux. On remarque qu’environ 75 % des éléments sont des métaux. Ces deux types d’éléments présentent des propriétés physico-chimiques différentes, ils diffèrent notamment par la nature de leurs oxydes : les métaux fournissent des oxydes basiques alors que les non-métaux fournissent des oxydes acides. Exemples : - oxydes basiques solubles : CaOsolide + H2Oliquide ( Ca2+aqueux

lorsqu’un atome pris isolément à l’état gazeux capte un électron pour devenir un ion négatif. X+1é→ X- +AE1 AE positive = exo et AE négative= endo. Alcalino- terreux et gaz rares : AE1 toujours endo Autres : AE1 toujours exo AE2 toujours endo mais pas toujours mesurées AE augmente dans une période (sauf pour les gaz rares et les alcalino-terreux) AE diminue dans un groupe. **Comme l’ionisation, mêmes raisons Exemple : Électronégativité : -Capacité d’un élément à attirer vers lui le doublet