Méthode de Hückel

pourrons aborder une étude des transitions électroniques au sein de la molécule. II. Présentation de la molécule : 1. Système π : OA et OM participantes : Afin d’étudier le système π de la molécule, nous allons faire appel à la théorie de Hückel, selon laquelle on ne prend en compte que les Orbitales Atomiques antisymétriques par-rapport au plan de la molécule (le plan xOz). Le système π sera donc décrit par la combinaison linéaire des : - 15 OA Py des 15 atomes de Carbone - et 7 OA Py

schéma de la figure 1.1. Source de tension électrique Electrodes + + + + + + + + + + + + ++ + + ++ + + + + + + + Suspension Particules Dépôt Fig. 1.1 : Représentation schématique de la technique de dépôt par électrophorèse. Cette méthode est grandement appréciée dans le milieu académique pour sa capacité à réaliser des microstructures uniques avec de multiples composés. Comme en témoignent les nombreux travaux publiés aux cours de ces dix dernières années, l’exploitation expérimentale

peuvent être modélisés par une molécule plus simple dont l'une des écritures de Lewis est : 1 2 5 H N 3 N 4 H L'étude de cette molécule peut-elle être réalisée en utilisant la méthode de Hückel simple ? 3/14 I.5.1 Rappeler les approximations faites dans les calculs de Hückel. I.5.2 Avec la numérotation indiquée ci-dessus, le déterminant séculaire s'écrit : α −E β β α −E 0,8β 0 0 0,8β 0 0 0,8β 0 a 0 b 0 0,8β 0 a 0,8β 0 0 b 0,8β α −E Pour un azote à deux

de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement hexagonal compact et arrangement cubique compact. Coordinence et compacité. (PC2). Méthode Hückel simple ; applications (réactivité des molécules organiques exclue). (L). Forces intermoléculaires. (L). Les oxydes métalliques. Propriétés physiques et chimiques. (L). Le silicium ; élaboration, purification ; propriétés semi-conductrices. (L)

l’ion. Le modèle de Debye-Huckel sert à calculer le coefficient d’activité. Dans la version très simplifiée du modèle, le logarithme du coefficient d'activité du constituant i, de charge zi s'exprime par : Log H+= -0,51. zi² L3 Chimie Par conséquent le pH = -log H+ - log [H+] = 0,51. – log [H+]. le tracé de pH = f( ) devrait donc être une droite de pente croissante. L’obtention de cette droite expérimentalement confirmerait le modèle simplifié de Debye-Huckel. Influence de la force

[CO2] + [HCO3-] + [CO32-] au point équivalent du dioxyde de carbone : [H+] = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] [H+] = [HCO3-] CO2(aq)≈CA KA1=HCO3-∙H+CO2(aq)=HCO3-∙H+CA H+2=KA1∙CA H+=KA1∙CA Mesure par titration par un acide fort L’alcalinité est une méthode de dosage du carbonate et du bicarbonate. exercice : soit une eau de pH = 8, de température = 25°C et d’alcalinité = 1 meq.L-1. alcalinité = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] - [H+] pH = 8 donc [H+] = 10-8 M OH-=10-1410-8=10-6M on peut négliger les

contenir un cycle d'atomes de carbone du genre de celui du benzène ou similaire, • avoir un système conjugué de types pi-sigma-pi ou p-sigma-pi (avec sigma = simple liaison; pi = double liaison et p = doublet non liant), • respecter la règle de Hückel. Si le cycle contient un atome autre que du carbone, on parle d'hétérocycle. • Les composés du benzène • Le benzène et ses dérivés • Les benzoïdes (Benzènes polycycliques) • Les fullerènes • Les

The contextof both the inventionand the transformationof pH into pap in 1924is then depicted.Howeverone centuryafter its birth,pH, an apparently aboutits measurement, becausethe so commonquantity,stillraisesissues:firstthe continualquestioning valid method, and also activityof single ions cannot be directly measuredby a thermodynamically fundamentalquestionsaboutthe structureand mobilityof the hydrogenion.The versatilityof this species, shown by the formula H(H2O),+,and its propagationassociatedto the

prévoir la géométrie de la molécule Exemple Cl Be Cl O H Linéaire Coudée ⇒ Nombre de liaison n’impose pas la géométrie de la molécule H III DESCRIPTION DE LA GEOMETRIE DES MOLECULES .METHODE VSEPR Modèle établi par Gillespie en 1957 VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) = Méthode de répulsion des paires électroniques de la couche de valence ⇒Théorie permettant de prévoir la géométrie d'une entité chimique neutre ou chargée. Les différentes géométries possibles Nombre de

que l'on appelle analytes 2 Classification des méthodes z En général on calcule les résultats d'une analyse quantitative à partir de deux mesures. – – L'une est la masse ou le volume de l'échantillon à analyser. La seconde qui clôture normalement l'analyse est la mesure d'une grandeur qui est proportionnelle à la quantité d'analyte présente dans l'échantillon. 3 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 1 Classification des méthodes z z z Méthodes gravimétriques : on détermine la masse de l'analyte