Méthoxyméthane

semi-développée Ethanol C2H6O Méthoxyméthane (éther méthylique) C2H6O H3C – O – CH3 III. Les isomères Définition. Des molécules qui ont la même formule brute mais des formules développées (ou semi-développées) différentes sont des isomères. Exemple : l’éthanol et le méthoxyméthane IV. Formation des molécules

réfracte Les deux faisceaux se réfractent. 1 Chimie 8 points Décomposition du méthoxyméthane CH 3OCH 3 se décompose à température élevée suivant la réaction d’équation : CH 3OCH 3 ( g ) → CH 4 ( g ) + CH 2O ( g ) En phase gazeuse, le méthoxyméthane Sa cinétique a été étudiée en introduisant, dans un récipient fermé de volume V constant, préalablement vidé, une quantité a de méthoxyméthane et en mesurant à température constante, la pression totale pt dans le récipient en fonction

| | 3. Les molécules isomères Des isomères ont la même formule brute mais des enchaînements d’atomes (formule développée) différentes. Travail à faire : Deux molécules, l’éthanol et le méthoxyméthane possèdent la même formule brute C2H6O. A l’aide des modèles moléculaires, trouver deux manières différentes d’agencer les atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. Représenter les formules développées et semi-développées de ces deux molécules

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------16. a. À l’état liquide, il existe des interactions de Van der Waals et des liaisons hydrogène pour les molécules d’éthanol (a). Pour les molécules de méthoxyméthane (b), il existe seulement des interactions de Van der Waals (il n’y a pas possibilité de former de liaisons hydrogène, car l’atome d’oxygène n’est pas relié à un atome d’hydrogène). b. Les températures d’ébullition sont d’autant plus élevées que

4 18,3 2,88 20-21 dérivés soufrés diméthylsulfoxyde diméthylsulfone 45 3,96 4,49 33 » 25 eau eau 78,5 1,87 15,74 ester éthanoate de méthyle éthanoate d'éthyle éthanoate de butyle 6,7 6,0 5,0 1,78 1,72 24-25 éther méthoxyméthane éthoxyéthane propoxypropane tétrahydrofuranne 1,4-dioxanne 5 4,3 3,3 2,2 1,30 1,15 1,21 1,63 0 £ 40 hydrocarbure alcanes benzène toluène 1,9 2,3 2,4 » 0 0 0,36 40-44 37 35 nitrile cyanométhane < 20 3,92 »

CH3 Définition : Des molécules ayant la même formule brute mais des représentations de Lewis différentes sont appelés des isomères de constitution. Application : Trouver un isomère de l’éthanol de formule semi-développée : CH3 CH2 OH CH3 O CH3 (méthoxyméthane) CH3 

molécule : C4H10 Donnez les représentations de Lewis et de Cram des isomères : Butane Méthylpropane o Isomérie de fonction : Formule brute de la molécule : C2H6O Donnez les représentations de Lewis et de Cram des isomères : Ethanol Méthoxyméthane o Isomérie de position : Formule brute de la molécule : C3H6O Donnez les représentations de Lewis et de Cram des isomères : Propan-1-ol Propan-2-ol Exercices : L’ammoniac permet de synthétiser un grand nombre de produits comme

occupe une position différente sur un squelette carboné inchangé : C3H7OH Propan-1-ol Propan-2-ol CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 | | OH OH . Les isomères de fonction où le groupe caractéristique est différent : C2H6O Ethanol CH3-CH2-OH methoxymethane CH3-O-CH3 Les isomères Z et E Lorsque, sur chacun des deux côtés d'une double liaison, on trouve deux groupes différents, on distingue deux configurations : Z et E. On définit les deux isoméries ainsi : • • La configuration Z caractérise

d’éthanol. Déterminer si l’éthanol est une molécule polaire ou non, en expliquant le raisonnement. Le méthoxyméthane est un éther-oxyde de formule semi-développée : CH − O − CH . Quelle relation d’isomérie y a-t-il entre l’éthanol et le méthoxyméthane ? On donne les températures d’ébullition de composés de masses molaires voisines ou identiques : propane température d’ébullition 4) méthoxyméthane éthanol −42°C −23°C +78°C Interpréter l’évolution des températures d’ébullition dans ce

classification périodique. Exercice 2 : Isomérie (4 points) L’éthanol et le méthoxyméthane possèdent la même formule brute : C2H6O. Déterminer le nombre total de doublets liants et non liants de ces deux molécules. (1 point) Donnez les 2 formules de Lewis possibles : identifiez-les sachant que l’éthanol possède un groupement O H . (2 points) Comment qualifie-t-on ces molécules. (0,5 point) L’éthanol et le méthoxyméthane ont-ils la même température de fusion ? Justifiez votre réponse. (0,5 point)