Méthoxyméthane

possèdent bien 10 doublets d'électrons dont 8 liants et 2 non liants portés par l'atome d'oxygène. La molécule C est la molécule d'éthanol ou d'alcool éthylique C2H5OH. Elle fait partie de la famille des alcools ou alcanols. La molécule D est le méthoxyméthane (CH3)2O. Elle fait partie de la famille des ether-oxydes. Ces deux molécules ont des noms, propriétés physiques et chimiques très différents. Ce sont des isomères de constitution appelées isomères de fonction. 3. 3ème exemple : les molécules

Les Ethers - Oxydes. Le nom systématique de cette famille de composés est : alkoxyalcane: La plus courte des deux chaînes carbonées, avec l'atome d'oxygène, forme le préfixe alkyl. La plus longue de deux chaînes donne le nom de l'alcane. méthoxyméthane, méthoxyéthane, propoxycyclohexane, Une vieille façon d'appeler les éthers de peu d'atomes de carbone utilise le nom générique : alkyl alkyl éther (noter les espaces entre les mots), où les groupes alkyles représentent les deux chaîne

Quelle est la masse d’eau obtenue ? 2) a) Calculer le volume d’hydrogène nécessaire pour faire disparaître 200ml d’oxygène. b) quel est le volume de vapeur d’eau obtenu ? Exercice 9 : On met ensemble dans un erlenmeyer, de l’éthane, du méthoxyméthane, du benzène et du méthanol. Après agitation, le milieu ne présente aucune surface de séparation c’est-à-dire ils se mélangent parfaitement. 1°) Que peut-on dire de ces quatre liquides ? 2°) Quelle est la nature du mélange ainsi constitué

possèdent bien 10 doublets d'électrons dont 8 liants et 2 non liants portés par l'atome d'oxygène. La molécule C est la molécule d'éthanol ou d'alcool éthylique C2H5OH. Elle fait partie de la famille des alcools ou alcanols. La molécule D est le méthoxyméthane (CH3)2O. Elle fait partie de la famille des ether-oxydes. Ces deux molécules ont des noms, propriétés physiques et chimiques très différentes. Ce sont des isomères de constitution appelées isomères de fonction. © MENRT, CNDP et GTD de physique-chimie

dire que Teb augmente avec la masse molaire. Cependant faux ds certains cas : interactions intermoléculaire à prendre en compte. III. Autres interactions intermoléculaires 1. Liaison H H p 79 - Mise en évidence : différentes Teb pr éthanol et méthoxyméthane (mm vdW) - Déf, shéma (géom). Energie mise en jeu (dizaine kJ/mol : + que vdw) : Tableau (E,lh) - lH intra 2. Applications H, Gershel p 50 - Tfus (compo hydrogénés d’une même colonne), Tfus pr lH intra ou inter. - eau / glace (struct lacunaire)

sont solubles dans un solvant polaire. Le bromoéthane étant un solvant polaire, le méthoxyméthane et l’éthanol y sont solubles. (# L’eau est un solvant polaire. Des liaisons hydrogène, en plus des interactions de Van der Waals, peuvent s’établir entre l’éthanol et l’eau. En revanche, seules des interactions de Van der Waals s’établissent entre le méthoxyméthane et l’eau (les atomes d’hydrogène du méthoxyméthane sont liés à des atomes de carbone et donc la liaison est trop faiblement polarisée)

9 Chaque atome de carbone possède 4 électrons externes donc forme 4 liaisons covalentes et chaque atome d’hydrogène possède 1 électron externe donc forme 1 liaison covalente. Ce qui donne les isomères : H3C-CH2-O-H (ethanol) ou : H3C-O-CH3 (méthoxyméthane) Ce sont bien des molécules différentes car leurs propriétés chimiques sont différentes. 26 Chapitre 3 – SP20 © Cned – Académie en ligne Chapitre 4 Objectifs La classification périodique des éléments chimiques Retrouver la

nécessaire pour vaporiser 15,0 g d’éthanol initialement à 20 °C : e = e1 + e2 = 14,4 kJ. 150 1. A : éthanol : CH3 CH2 O H ; B : CH3 O CH3 . A et B n’ont pas le même groupe caractéristique. Ce sont des isomères de fonction : B est un éther-oxyde, le méthoxyméthane. 2. Eat( CH3 CH2 O H ) = 5 DCH + D C C + D C O + DOH = 3 239 kJ · mol–1. Eat( CH3 O CH3 ) = 6 DCH + 2 D C O = 3 202 kJ · mol–1. Les énergies d’atomisation d’isomères de fonction sont différentes. 3. L’énergie molaire de cohésion de l’alcool A

sont des solvants non volatiles, non inflammables et ils peuvent être recyclés facilement. 17   Biocarburant du futur ? b. H B H3CPOPH + H H3CPOPH B (1)  H H3CPOPH + H3CPOPH B H B (2)       2.  Il se forme du méthoxyméthane CH3OCH3 et des ions hydrogène H+. H3CPOPCH3 + HPOPH H H3CPOPCH3 2. L’apparition de la bande d’absorption large et forte de la liaison OPH, entre 3 300 et 3 400 cm–1, et la disparition de la bande d’absorption de la liaison CPH, vers

infrarouge correspondent à des longueurs d'onde supérieures à 0,8 µm. La plage de longueur d'onde utilisée ici correspond donc bien à des radiations IR. b. Dans le pentane (spectre A), il n'y a que des liaisons C-C et des liaisons C-H. Dans le méthoxyméthane, il n'y a que des liaisons C-O et des liaisons C-H. La seule liaison commune à ces deux espèces chimique est donc la liaison C-H, que l'on retrouve par ailleurs dans les trois autres espèces chimiques, et qui se traduit donc par la présence dans