Méthyle

l'alcane Méthane Ethane Propane Butane Pentane Hexane 3°) La nomenclature des groupes alkyles R- On obtient un groupe alkyle en enlevant un atome H à la formule d'un alcane. R désigne un groupe alkyle. Exemples: CH3  : groupe méthyle CH3CH2 ou C2H5  : groupe éthyle CH3CH2 CH2 ou C3H7  : groupe propyle CH3 CH  : groupe isopropyle CH3 4°) La nomenclature des alcanes à chaîne ramifiée Exemple: Etape n°1: Repérer

considérant qu'il est formé d'une chaîne principale sur laquelle se fixent des groupes ou radicaux alkyles. Le nom des groupes alkyles est obtenu en remplacant dans celui de l’alcane correspondant la terminaison –ane par –yle. CH3 - est le groupe méthyle CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - est le groupe butyle CH3 - CH2 - est le groupe éthyle CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - est le groupe pentyle CH3 - CH2 - CH2 - est le groupe propyle CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - est le groupe hexyle Etape 1 : On cherche

peuvent être remplacés par des groupes alkyle dont le nom est formé par la racine grecque (qui indique le nombre d’atomes de carbone), suivie du suffixe –yle. Formule Nom 〖CH〗_3- méthyle 〖CH〗_3-〖CH〗_2- éthyle 〖CH〗_3-〖CH〗_2-〖CH〗_2- propyle Par exemple, un atome d’hydrogène peut être substitué par un groupe méthyle : La tétravalence du carbone impose un nombre restreint de groupes hydrocarbonés que l’on peut rencontrer dans les hydrocarbures : Lorsqu’un atome d’hydrogène est substitué par

provenant de l’acide avec la terminaison "oate". • la deuxième est le nom de la chaîne carbonée de l’alcool suivi de la terminaison "yle". O Chaîne carbonée de l’acide R C O Chaîne carbonée de l’alcool R O O Exemples : CH3 C O CH3 éthanoate de méthyle 2 ) Synthèse et hydrolyse d’un ester. a ) Réactions. O CH3 CH2 CH2 C O CH2 butanoate d’ éthyle CH3 Eau froide O synthèse R C OH + HO R acide alcool R hydrolyse C O ester R + H2 O eau b ) Schéma du montage. Eau froide c ) Propriétés

ester sont deux réactions inverses se produisant dans les mêmes conditions. L’hydrolyse d’un ester est également une réaction lente, limitée, athermique. B- Composition du mélange et courbe d’hydrolyse Soit la réaction entre l’éthanoate de méthyle et l’eau. On a l’équation : C- Equilibre d’estérification et d’hydrolyse Lorsqu’on laisse évoluer une réaction réversible, on aboutit à un système chimique contenant ici les quatre composés (acide, alcool

des alcanes ramifiés : On considère que l’alcane est formé d’une chaîne principale sur lequel sont greffés des substituants appelés groupes alkyles. Nom des groupes caractéristiques alkyle  CnH2n+1 : préfixe grec + terminaison YLE Nom du groupe Méthyle Ethyle Propyle Butyle Formule brute CH3 - CH3-CH2- CH3-CH2-CH2- CH3-CH2-CH2-CH2- Méthode : On cherche la chaîne carbonée la plus longue. On numérote les atomes de carbones de manière à ce que la ramification soit sur le carbone de plus petit indice

L’azobenzène (b) est coloré car il a 7 doubles liaisons conjuguées. EXERCICE 15 : O O Toutes les doubles liaisons sont conjuguées, car elles alternent parfaitement avec une simple liaison à chaque fois. EXERCICE 16 : Farnésoate de méthyle : les doubles liaisons conjuguées sont en rouge. O O Α-tocohexaénol : les doubles liaisons conjuguées sont en rouge et en vert. HO O EXERCICE 17 : 1. Il y a deux techniques d’extraction mises en œuvre : la première est une extraction

principale Les fonctions suivantes sont classées par ordre de priorité décroissante. Notes : Le n'est pas un électron célibataire mais désigne le reste de la molécule à laquelle la fonction est liée, et R désigne un groupe quelconque moins un H (exemple : méthyl (CH3) ; éthyl (C2H5) etc…) Nom de la Suffixe (si la fonction Préfixe (si fonction Exemples fonction est principale) secondaire) OH OH O OR Acide carboxylique Ester Acide oïque carboxy (C du CO2H non inclus dans la chaîne prinpale

lié à la chaîne principale. Si nécessaire, le nom de la chaîne secondaire est mise entre parenthèses. 1) Chaîne principale : décane 2) Indice de substitution principal : 5 3) Nom du radical ramifié : 5-propyl 4) Nom de la ramification secondaire : 1-méthyl ⇒ 5-(1-Méthylpropyl)décane 3. Hydrocarbures insaturés acycliques 3.1. Hydrocarbures à doubles liaisons : les alcènes Le nom d’un HC insaturé avec double liaison est formé par le préfixe de l’HC saturé correspondant. La terminaison ane devient ène

b. b) Quelle est l’origine de cette différence de teinte entre ces deux types de chlorophylle ? Le changement d’un groupe CH3 en COH. Chlorophylle a  Curcuma : Chlorophylle b  Rouge ou jaune : La couleur d’une solution aqueuse de rouge de méthyle a été relevée pour diverses valeurs de pH : elle est rouge pour des pH < 4,4 et jaune pour des pH > 6,2. Les résultats d’expériences réalisées sur une solution aqueuse de curcuma ont été rassemblés dans le tableau suivant : a) Le curcuma est-il