Miscibilité De Deux Liquides

Première PC De la structure aux propriétés TP 12SOLUBILITÉ ET EXTRACTION PAR SOLVANTCette séance constitue une application des connaissances théoriques de l’AD 03. Nous allons comparer expérimentalement la solubilité d’une espèce chimique dans différents solvants, afin de comprendre comment choisir le meilleur solvant extracteur d’un soluté moléculaire.Les capacités expérimentales explicitement visées pour cette séance, à maîtriser pour l’épreuve expérimentale de terminale, sont :· Proposer

Mélange homogène Le jaune ne contiendrait pas d’eau ? Représentation de la molécule d'huile La molécule d’eau: O H Liaison hydrogène. L’huile ne possède pas de groupement OH qui permettrait de former des liaisons hydrogène avec l’eau. Ces deux liquides se repoussent donc, ils ne sont pas miscibles. Expérience au sulfate de cuivre anhydre: Témoin : sulfate de cuivre seul Le résultat obtenu est bleu. Le jaune d’œuf contient de l’eau. Comment se fait-il que l’eau présente dans le jaune puisse

L’huile et l’eau ne se mélange pas. L’huile reste au dessus de l’eau. Conclusion : L’huile et l’eau ne sont pas miscibles, on dit que deux phases se forment. ( Fouetter à l’aide de la fourchette le contenu du bol. Observer. Laisser reposer quelques instants. Observer. Observation : Des gouttes d’huile semblent se mélanger à l’eau. Au bout de quelques instants, les deux phases se séparent de nouveau. Conclusion : L’huile et l’eau ne sont pas miscibles, mais avec une bonne agitation, des gouttelettes

E.n. entre 0 et 4 , Pauling définit les électronégativités par les deux règles suivantes : Electronégativité du fluor = 4,0 (maximum fixé arbitrairement) Différence d’électronégativité entre deux atomes = 30/∆ p. ex : E.n. (O) = 4,0 - 30/4,9 = 3,5 (source : Paul Arnaud. Cours de Chimie physique) AdM 2 Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n’est pas nulle . Exemples : H-O, C-F

de lait cheveu CLASSIFICATION Phase continue Phase dispersée Solide Dispersion solide -Opales -Verres photochromes Emulsion Solide -Beurres, margarines Liquide Dispersion -Boues -Encres et vernis Emulsions -Crèmes pommades -Mayonnaises -Vinaigrettes Mousse -Crème Chantilly -Mousses au chocolat Gaz Fumée Solide Liquide Aérosol -Brouillard Gaz Mousse Solide LES MELANGES COMPATIBLES Ethanol (alcool) Eau Mélange homogène et transparent LES MELANGES INCOMPATIBLES

Microsoft Word - Ch.13-Exercices-V2-CORRECTION1/4 -  +  -  Chapitre 13 De la structure des entités à la cohésion des solides - Solubilité et miscibilité EXERCICES - Correction  Exercice n°1 : « Cohésion des solides ioniques et moléculaires » 1. Le sulfure d’aluminium est un composé ionique. a. Étant dans la colonne 16 du tableau périodique, l’atome de soufre possède 6 électrons de valence. Il va en gagner 2 pour respecter la règle de l’octet et donner l’ion sulfure S2-

liaison hydrogène Figure 1.2 Elle est de nature électrostatique, environ 20 fois supérieure à une liaison de Van der Waals mais 20 fois inférieure à une liaison covalente. Les trois états de l’eau L’eau existe sous les trois états : l’état solide, liquide et gazeux. L’existence d’une liaison hydrogène intermoléculaire entraîne des anomalies sur les propriétés physiques de l’eau. En effet, on observe une élévation des températures de fusion et d’ébullition. Les graphes de la figure 1.3 donnent les évolutions

masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. B. Commentaires sur les activités et documents proposés ᭤ Activité 1 p. 92 Dans la manipulation 1, il s’agit de mettre en évidence les notions de solubilité et de miscibilité. Les huit tests peuvent être réalisés par chaque binôme ou être répartis sur plusieurs binômes. Il est important que chaque élève voie les résultats des huit

l'influence de la température. En effet, à T<863°C, il adopte une configuration hexagonale compacte : c’est la phase α-Zr. A T>863°C, la maille du zirconium devient cubique centrée : c’est la phase β-Zr. Des informations plus précises concernant ces deux phases seront fournies dans la partie descriptive de la microstructure. Le zirconium contribue pour 0,028% à la composition de la croûte terrestre [5]. Il est trois fois plus abondant que le cuivre. En général, on le trouve à l'état naturel sous

d'enseignement (cours / TD) relatives à la chimie verte (les fondements, les agroressources, les notions d'économie atomique et de facteurs environnementaux), à l'utilisation des solvants et à leur remplacement ou leur limitation (solvants supercritiques, liquides ioniques, transfert de phase, réactifs supportés), aux réactifs et procédés "verts" (micro-ondes, ultrasons). Des activités expérimentales sont indiquées ou suggérées. Relativement simples à réaliser, elles permettent d'utiliser d'emblée les méthodes