Molécule

Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité

De quoi est composé une molécule ? Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les

LES MOLECULES I-Formation des molécules 1)Définition Une molécule est une association neutre d’atomes. Exemple : dioxyde de carbone CO2. 2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ? Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte

Fondamentale : les molécules et la cellule (12h) UE 2.1.S1 I. ROUVET PLAN DU COURS 1ère partie : Les molécules constitutives du vivant - Introduction et généralités - Rappels A) Les molécules inorganiques 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Carbone, oxygène, hydrogène Eau (H2O) Eau oxygénée (H2O2) Dioxygène (O2) Azote et composés azotés : ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites Phosphates Electrolytes (Na, K, Cl, Ca, Mg, S) Oligoéléments PLAN DU COURS (suite) B) Les molécules organiques 1)

Géométrie des molécules simples De Lewis à la géométrie: Doublets, tétraèdres… Dans le manuel Chapitre 6 cours pas mal exercices bof. 13 page 105 un peu creux. Voir en particulier le paragraphe 3 page 121 sur la Réaction photochimique. Exercices : 6,7,8 p123 Suite 16,17,18,19 p 125 Nombre de doublets Combien de doublets (liants ou non liants) autour d’un atome de Z>4? Exemples C, N, O. Connaître le nombre de « pattes » (doublets liants » et de doublets non-liants, pour chaque

des molécules La représentation des molécules par des boules suffit pour interpréter la conservation de la masse lors d'un changement d'état ou du mélange de deux liquides. Cette modélisation permet-elle de comprendre les transformations chimiques au cours desquelles se forment de nouvelles molécules ? A) Un nouveau modèle Pour interpréter une transformation chimique, il faut connaître la structure des molécules. Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux. Ainsi, la molécule de dioxyde

Construction d’une molécule Etapes à suivre: Ecrire le nom et la formule brute de la molécule. Ecrire la formule électronique de chaque atome de la molécule. En déduire le nb ne d’électrons externes de chaque atome. En déduire le nb nDL de DL (valence) pour chaque atome selon la règle de l’octet ou duet. Assembler les atomes en respectant leurs valences en terminant toujours par les atomes H. Formule brute, Formule développée et Formule semi-développée d’une molécule : Pour écrire

 Chapitre 6 : Des atomes aux molécules I. Formation des molécules a. Stabilité chimique des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique

Chapitre 2 : Les molécules organiques Introduction : 1. Définition d’un composé organique : Les composés organiques contiennent essentiellement du carbone et de l’hydrogène, mais peuvent aussi renfermer de l’oxygène, de l’azote, du chlore... Ils sont le plus souvent constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. L’atome de carbone : L’atome de carbone doit compléter sa couche

Cours n°1 : Les molécules du vivant : Plusieurs catégories : l’eau, les glucides, les lipides, les acides aminés, les sels minéraux et les oligo-éléments. Ce sont toutes les molécules nécessaires pour qu’un organisme soit viable. Un déséquilibre des ces molécules peut entraîner de grave conséquences. I. L’eau H2O présent également en forme ionisée : H3O+ + OH- Le phénomène est une ionisation (réaction chimique très courante dans l’organisme)  2H2O  H3O+ + OH- La présence