Molécule

 des  êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules

  1-­  La  composition  des  êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules   3-­2-­La  cellule

dans les molécules organiques [C (H2O)]n. II. LA PHOTOSYNTHESE SE DEROULE EN DEUX ETAPES. A. Expérience de Gaffron et coll.: mise en évidence. O2 - Du dioxyde de carbone continue à être incorporé produit e pendant une 20aines de seconde après le passage à l’obscurité  cela nous laisse penser au fait que l’incorporation du CO2 n’est donc pas directement dépendante de la lumière. - Par contre, on peut supposer que des molécules seraient produites à la lumière ; molécules qui seraient

commun d’électrons et est de nature électrostatique. Forces intramoléculaires : liaisons entre les atomes pour former les molécules. La stabilité des molécules ne peut s’expliquer à l’aide des seules lois de l’électrostatique classique. Il faut tenir compte du caractère ondulatoire des électrons d’où l’appel à la MECANIQUE QUANTIQUE. Forces intermoléculaires : quand 2 molécules se rapprochent, il y a des forces d’attraction (électrons-noyaux) et des forces de répulsion (électrons- électrons ou noyaux-noyaux)

proches voisins sont plus intenses que les forces coulombiennes répulsives. 2 . Polarité de différentes molécules 2.1. La présence de 2 doublets non-liants et de 2 doublets liants autour de l’atome d’oxygène fait que l’angle (HOH) n’est pas égal à 180°. Les règles de Gillespie prévoient en effet une orientation spatiale des doublets selon les 4 sommets d’un tétraèdre régulier. La molécule d’eau est donc coudée, avec un angle (HOH) de 109°. L’atome d’oygène étant nettement plus électronégatif

Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformation de la matière – Recueillir et exploiter des informations sur les applica– Électronégativité. – Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une distions  de  la  structure  de  certaines  molécules  (super  solution. absorbants, tensioactifs, alginates, …). – Conservation de la matière lors d’une dissolution. – Prévoir si un solvant est polaire. – Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique. – Savoir qu’une solution est électriquement neutre

Chapitre 6 : La Géométrie des Molécules. A l’état naturel, les éléments tels que l’hélium He, le néon Ne, l’argon Ar, le krypton Kr, … existent à l’état atomique. Ils ne participent quasiment pas à des réactions chimiques, ne forment ni molécules ni ions. On les appelle les gaz nobles ou les gaz rares. Ce sont des gaz monoatomiques. Ils sont gazeux dans les conditions ordinaires de température et de pression. Structure électronique des premiers gaz nobles. Tableau dans les documents Cette stabilité

l’écran la molécule sélectionnée Fichier / Imprimer : imprime la molécule affichée ou celle qui est sélectionnée Editer / sélectionner/Expression : même fonction que l’éditeur de commande (cf pictogramme) Atomes/Représentation/rayon fixe : permet de fixer le diamètre des sphères Rubans permet d’afficher la molécule en ruban, sous la forme du squelette carboné notamment Fenêtres/Mosaïque : permet d’afficher plusieurs molécules si plusieurs fichiers ont été ouverts Informations sur les molécules Le nom

sulfurique. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : Le précipité blanc permet de caractériser les ions SO42d. Si on place la solution dans un électrolyseur, celle-ci conduit le courant. L’acide sulfurique pur (ou concentré) est composé de molécules H2SO4. Equation de dissolution : H2SO4 (l) → 2 H+ (aq) + SO4 2-(aq) Rq : Nous verrons par la suite pourquoi on rajoute l’indice (aq) aux ions. 4) Mise en solution d’un gaz : Manipulation prof Ex : mise en solution du chlorure d’hydrogène. Tests

Ce sont des molécules susceptibles de bloquer la réaction ou de la retarder ou de la diminuer. Il existe des molécules naturelles (vitamine C, vitamine E) et synthétiques pouvant jouer ce rôle. Ce sont généralement des molécules phénoliques mono ou polyhydratées. La substitution par des groupement donneurs d'électron augmente la capacité antioxydante surtout si ces groupements sont placés en ortho ou para des fonctions hydroxylées et plus particulièrement si les groupements sont du type butyle ou