Neutron

constitution du noyau Les nucléons sont les particules constituant le noyau, elles sont de deux types : les protons et les neutrons. Le noyau est extrêmement petit devant la taille de l’atome. L’atome a une structure lacunaire. L’atome et les charges électriques Chaque proton porte une charge élémentaire positive de valeur : e = + 1,6 . 10-19 C (Coulomb). Les neutrons sont neutres (de charge nulle). L’électron porte une charge négative exactement opposée à celle du proton : - e = - 1

Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons) Exemples: H : C : Couches électroniques :

fusion est moins dangereuse que la fission car elle émet plusieurs neutron qui entraîne une réaction en chaîne qui peut dans certaine condition devenir explosive (Tchernobyl) . La fission produit aussi plus de déchets radioactifs (beta - y et alpha). L'énergie que la fusion émet fusion augmente avec le nombre de nucléons d'un atome pour faire fusionner les noyaux de plusieurs atome, pendant cette fusion une énergie de liaison (neutron) sera émise, une énergie qui peu être stocké et réutilisable (

matière ordinaire constituée d’atomes. Les atomes sont eux-mêmes composés de particules. Exemple de particules : électrons, protons, photons, neutrons …     Les mondes parallèles sont composés d’antimatière constituée d’antiatomes. Les antiatomes sont eux-mêmes composés d’antiparticules. Exemple de particules : positrons, antiprotons, photons, neutrons …     A chaque particule correspond une antiparticule de même masse et de charge électrique opposés. Exemple : -Le proton a une masse de 0,

Rayonnements : Il existe quatre types de rayonnements radioactifs : Rayonnements α (alpha). Elle est constituée d’un noyau d’hélium comprenant deux protons et deux neutrons. Elle porte donc deux charges positives. C’est le rayonnement le plus ionisant. Des atomes dont les noyaux radioactifs sont trop chargés en protons et en neutrons émettent souvent des rayonnements alpha. Ils se transforment en un autre élément chimique dont le noyau est plus léger. Une émission alpha α une pénétration très faible

même gagné un prix Nobel de chimie en 1908. Nous allons commencer par une courte révision des atomes pour que vous puissiez bien suivre le reste de l'exposé. Donc, les atomes sont composés de trois particules distinctes: les neutrons, les protons et les électrons. Les neutrons et les protons composent le noyau de l'atome et représente presque l'intégralité de la masse de l'atome. Les électrons, eux sont en orbite autour du noyau et sont très légers. Les protons sont chargé positivement et les électrons

compacte se forme et donne une étoile à neutron. La matière ordinaire est constitué de proton, de neutron et d'électron. Dans cet effondrement du noyau ferreux, les électrons et les protons qui forment les atomes de fers se combine pour donner naissance à des neutrons. Une étoile à neutron est un objet d'une incroyable densité. Si l'on prend l'empire states building et qu'on le compresse jusqu'à la densité d'une étoile à neutron, il aurait la taille d'une bille. Une cuillère

atomes fissiles L’énergie libérée par la fission Les neutrons et la réaction en chaîne 4 5 5 6 “Le premier réacteur nucléaire a été construit en 1942, aux États-Unis. Six ans plus tard, un réacteur similaire fonctionne pour la première fois en France.” LES COMPOSANTS D’UN RÉACTEUR NUCLÉAIRE 7 Le combustible 8 Les barres de contrôle, piégeuses de neutrons 9 Le caloporteur, un transporteur de chaleur 9 Le modérateur, un ralentisseur de neutrons 10 Le générateur de vapeur, un échangeur de chaleur

de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C

19ème siècle. Ceux-ci furent originellement envisagés comme étant indivisibles, c'est-à-dire comme la plus petite particule qui soit. Cependant, il fut découvert que l'atome était composé de plus petites particules : l'électron, le proton et le neutron. Plus tard encore il fut découvert que ces deux derniers ne sont eux-mêmes que des assemblages de particules encore plus petites, les quarks. Particule élémentaire Le modèle standard de la physique, universellement