Nitrate de calcium

elle se charge par effet d'érosion (roche, végétaux...). Lorsque l'eau s'infiltre, elle traverse plusieurs types de sols, de nature géologique différente, et se charge naturellement en sels minéraux et en oligo-éléments. Ainsi, par exemple, du calcium et du carbonate sont présents. Quand ils réagissent ensemble, il se forme un agglomérat appelé le calcaire. La dureté de l'eau dépend de la nature géologique des sols qu'elle a traversés; elle varie donc selon la région d'où provient l'eau. Les

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

l'eau et du milieu environnant. Les Eaux de pluie Les eaux de pluie sont des eaux de bonne qualité pour l'alimentation humaine. Elles sont saturées d'oxygène et d'azote et ne contiennent aucun sel dissous. Comme les sels de magnésium et de calcium: elles sont donc très douces. Dans les régions industrialisées. Les eaux de pluie peuvent être contaminées par des poussières atmosphériques. La distribution des pluies dans le temps ainsi que les difficultés de captage font que peu de municipalités

D’IDENTIFICATION DES IONS 1. Test avec l’ion argent (Ag+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Na+, Cl - Na+, NO3- K+, Cl - K+, NO3- Dans chaque tube à essai, ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent. Observer. Observation : ...................................................................................................................................................................................................................

424 329 200-800 Dureté totale °français 14 23 18 > 10 Calcium (Ca) mg/l 44 79 60 < 200 Magnésium (Mg) mg/l 6 9 7 < 50 Sodium (Na) mg/l 3 8 6 < 20 Potassium (K) mg/l 1 3 2 <5 Hydrogénocarbonates mg/l 111 250 180 — Chlorures (Cl) mg/l 5 13 10 < 20 Conductivité à 25°C Sulfates (SO4) Nitrates (NO3) mg/l mg/l 12 2 48 13 28 4 < 50 < 25 Dureté La dureté correspond à la teneur en calcium et magnésium présents naturellement dans l’eau. Plus la concentration

normalité et la molarité de la solution de thiosulfate de sodium. (M: K = 39; I = 126,9 ; O = 16) Réponse : 0.11 M Na2S2O3 et 0.11 N Na2S2O3 Début de la page Complexométrie 1) Dosage du Calcium Dans un ballon jaugé de 100 ml, on dissout 800 mg d'un échantillon inconnu contenant du carbonate de calcium dans HCl 2 M et on porte à 100 ml avec de l'eau désionisée. On prélève 20 ml de cette solution. On ajoute de l'eau, 1 ml de complexe Mg-EDTA, 1 ml de NH3 et une pastille d'indicateur de noir

claire, limpide et ne présenter ni saveur ni odeur désagréable. Nitrates Lié à l’élevage intensif ainsi qu’à la surfertilisation des sols, les teneurs en nitrate des eaux sont depuis quelques années alarmantes sur prés d’1/3 du territoire. Les nitrates transformés en nitrites dans l’organisme, empêchent l’oxygénation de l’hémoglobine du sang et pour des doses massives, génèrent des maladies graves (cancer). La norme des nitrates dans l’eau potable a donc été déterminée en tenant compte de l’ensemble

carbonate de calcium CaCO3) permet la formation d’hydroxydes de métaux insolubles .En effet, il est utilisé comme réactif de neutralisation des eaux acides permettant ainsi de précipiter les métaux lourds présents dans l'effluent. En se dissociant, les ions OH- se lient aux métaux pour donner des hydroxydes métalliques insolubles ex : Ni2+ + 2 OH- = Ni(OH)2 Les ions Ca2+peuvent se lier aux phosphates ou aux ions fluor présents dans l'effluent pour donner du phosphate de calcium ou du

p.53- Des ions au solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice

l'organisme aux antibiotiques. Les matières minérales L'eau contient beaucoup de substances minérales présentes sous forme d'ions dissous dont les principaux sont le calcium (Ca++), le magnésium (Mg+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les carbonates (CO3--), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO4--), les chlorures (Cl-) et les nitrates (NO3-). Ils proviennent pour l'essentiel du lessivage des couches sédimentaires par les eaux de pluie. Leur teneur dépend donc de la nature des roches traversées