Nitrate de cuivre(II)

solution de sulfate de cuivre (II) et du mercure, il y a dépôt métallique. 2-Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d’argent, il se produit un dépôt métallique. 3-Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution de sulfate de fer (II), il y a formation d’un métal. 4-Lorsqu’on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II), la solution se décolore. 5-Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de renfermant des ions fer (II), la solution vire

SPECTROPHOTOMÉTRIE DU CUIVRE Département de Chimie ÉVALUATION RÉDACTION D’UN RAPPORT DE LABORATOIRE Rédiger par : Enseignant : P. Cérat Groupe : Équipe : 07 Laboratoire : 06 Expérience exécutée le 17 avril 2014 Rapport du pur le 1 mai 2014 But de l’expérience : Pour cette expérience, l’objectif visé par le travail expérimental effectue était d’appliquer la loi de Beer-Lambert et déterminer, par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage, la concentration en cuivre (Cu2+) d’un

Fiche de Physique Comment reconnaître : Justifier la présence de: Fe2+ Cl- Cu2+ Fe3+ Zn2+ Je me procure : Hydodroxyde de sodium Na++HO- Nitrate d’argent Ag++NO3- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur

catholique Jean-Vanier But : Il s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac

laboratoireAnalyse physico-chimiques Parcours autour de lanalyse de leau TP n3 Dosage spectrophotomtrique Module Chimie et Dveloppement durable Objectifs Dosage des ions nitrates dans une eau pollue. Lexprience consiste doser les ions nitrates contenus dans une eau pollue en sappuyant sur les proprits oxydantes des ions nitrates en milieu acide et sur les proprits complexantes de lammoniaque. Pr requis notion de solvant, solut, dissolution dune espce ionique ou molculaire, concentration molaire,

at. cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit

alors appelées les produits. II Un exemple : réaction du nitrate d’argent sur le cuivre métal : Protocole expérimental : Introduire la solution de nitrate d’argent dans un tube à essais, et ajouter une pointe de spatule de poudre de cuivre. Boucher le tube à essais et agiter vigoureusement. Noter vos observations au cours de la manipulation. Dans un autre tube à essai introduire une solution de nitrate de potassium, et ajouter une pointe de spatule de poudre de cuivre. Boucher le tube à essais et

NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque -

cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont

tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques