Nitrate de plomb(II)

de la température sur la solubilité d’un composé ionique : Matériel : Un tube à essais – un bec bunsen – une pince en bois – une spatule. Réactifs : 1 solution de nitrate de plomb : Pb(NO3)2 – 1 solution d’iodure de potassium : KI. Mode opératoire : Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de nitrate de plomb, on ajoute quelques gouttes de solution d’iodure de potassium. Ensuite, on filtre le précipité, on le rince et on le récupère avec une spatule. On introduit un peu de

• Matériel - solution de sulfate de cuivre (II) 0.10 M ; - solution d’hydroxyde de sodium 0.50 M ; - 2 béchers - 2 éprouvettes graduées de 50 mL • Marche à suivre - Mesurer avec les éprouvettes graduées 30 mL de CuSO4 (aq) 0.10M et 20 mL NaOH (aq) 0.50M ; - Verser les 30 mL de solution de sulfate de cuivre (II) dans un bécher ; - Ajouter a la solution de sulfate de cuivre (II) la solution d’hydroxyde de sodium • Questions

cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote

NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque -

les éléments carbone, hydrogène et oxygène I Sur la paillasse lunettes de protection On chauffe du glucose en présence de sulfate de cuivre anhydre X X X (chauffage) sulfate de cuivre anhydre glucose en poudre II Réfléchir La transformation chimique réalisée est une pyrolyse : destruction par la chaleur à l’abri de l’air. Le résidu soir solide est constitué de carbone ; le glucose contient donc l’élément carbone. Le bleuissement du sulfate de cuivre

germes dans l’eau témoigne de la possibilité de présence de germes pathogènes. 1) Les nitrates dans l’eau du robinet La présence des nitrates dans les eaux est due : à leur présence naturelle dans l’environnement, à une contamination de la ressource en eau par des activités humaines (rejets urbains ou industriels, pollution agricole due aux engrais minéraux et organiques). Dans l’organisme humain, les nitrates se transforment en nitrites. Ces derniers peuvent présenter un risque pour la santé, par

tableaux 10 Glossaire 11 OBJECTIF ET METHODOLOGIE DU PROJET 13 Chapitre 1 PRESENTATION GENERALE DE LA MINE D’IMITER 15 I. Cadre géographique 16 II. Historique de la mine d’Imiter 16 III. Cadre géologique et minéralisation 17 IV. Extraction du minerai 17 Chapitre 2 DESCRIPTION DU PROCEDE DE TRAITEMENT 19 I. Introduction 20 II. Préparation mécanique 20 2.1. Concassage primaire 21 2.2. Concassage secondaire 21 III. Broyage 22 IV. Gravimétrie 23 4.1. Jigs 23

...................................................................... 3 PARTIE PRATIQUE....................................................................................................... 4 4.1 PRÉPARATION ET RECRISTALLISATION DE L’IODURE DE PLOMB II ................................... 4 4.2 PRÉPARATION ET RECRISTALLISATION DE L’ACÉTANILIDE .............................................. 6 4.3 RECRISTALLISATION D’UN INCONNU .....................................................................

(+221) 33 951 70 19 2013 - 2014 Classe : 1°S SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-Ecrire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb. 2-Dire au cours de cette réaction 2.1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur ? 2.2-Quel est le corps oxydé, quel est le corps réduit ? 3-Compléter les phrases suivantes : 3.1-Cette réaction est une oxydation de ….. par …. 3.2-Cette réaction est

pH, baguette de verre, soucoupe. Solution de nitrate d’argent, d’oxalate d’ammonium, de N.E.T. (Noir Eriochrome T), de chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui