Nitrate de potassium

culture). Ils sont composés de : t
substances hydrocarbonées : sucres solubles, amidon, cellulose, lignine, matières grasses, résines, t
matières azotées surtout sous forme de protéines, t
sels minéraux libres : calcium (Ca), magnésium (Mg), potassium, sodium… Ces substances peuvent être faciles à décomposer et servent alors d’aliment énergétique aux bactéries : sucres, amidons, cellulose, protéines… ou elles peuvent être attaquées plus lentement et plus partiellement laissant d’importants résidus 

donnera l’atome de magnésium ? Expliquez (1 point) 3 L e nitrate de magnésium contient des ions magnésium et des ions nitrate NO−3 . Combien d’ions nitrate accompagnent un ion magnésium dans ce composé ionique ? (1 point) 4 E xpliquez, en deux ou trois lignes, le mécanisme de dissolution d’un composé ionique (comme le nitrate de magnésium) dans l’eau. (1 point) 5 Écrire l’équation de dissolution dans l’eau du nitrate de magnésium. (1 point) Exercice 4 – Concentrations ioniques

significative de vitamine C et les feuilles sont une source de vitamine A. Elles sont également sources de fibres, d'acide folique et d'antioxydants. Les racines sont également riches en bétaïne (N, N, N-trimethylglycine). La betterave est riche en nitrates qui se transforment en nitrites grâce à des bactéries de la bouche. Ces nitrites sont impliqués dans la vasodilatation et la fluidification du sang, ce qui améliore l'afflux de sang dans certaines zones du cerveau qui, avec le temps, sont moins perfusées

(DJEBBAR, 2009). A- Les éléments majeurs ou macroéléments Dans le monde végétal, on distingue 9 éléments principaux indispensables à la plante. Ces éléments sont le Carbone (C), l’Hydrogène (H), l’Oxygène (O), l’Azote (N), le Phosphore (P), le Potassium (K) mais également le Calcium (Ca), le Magnésium (Mg) et le Soufre (S) qui sont souvent classes comme éléments secondaires bien qu’ils soient aussi important que les macroéléments. Les trois premiers (C, H,O) sont apportés directement par le dioxyde

a- KH2PO4 b- K2HPO4 c- HBr (gazeux) d- Li2CO3 e- K2Cr2O7 f- KClO g- CsClO3 h- KNH4SO4 i- NaH j- Na2O2 k- KMnO4 l- Al(OH)3 m-Ag2CO3 Exercice 5 Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109

structure sablonneuse légère. Le tableau suivant indique les principaux résultats tirés de l’analyse de sols en extrait aqueux 1/5 pour l’année 2009: Déterminations Ph CE (mS/cm) Salinité (mg/kg) Azote nitrique (N-NO3-) Azote ammoniacal (N-NH4+) Potassium Magnésium Calcium Sodium Phosphates Elts (mg/kg) 8,5 0,2 612 à 816 18,9 1,3 60 21 110 65 10,2 10 Stage en unité horticole Chlorures Zinc Cuivre Manganèse Fer 59 3,4 0,6 8,5 10,5 2010 Tableau 1:les principaux résultats tirés de l’analyse

les bilans de matière. La vérification de l’électroneutralité de la solution permet d’effectuer le calcul des quantités de matière des différents ions dissous, et de montrer la cohérence de toutes les indications de l’étiquette. La teneur en ions nitrate permet enfin de souligner les normes à respecter afin qu’une eau minérale puisse être commercialisée. Correction 1. a. • Le volume V = 33 cL. Connaître la valeur du volume pour comparer par exemple le prix au litre d’une eau commercialisée dans

.......... 28 1. Pollutions par les produits phytosanitaires ........................................................................... 28 2. Pollution par les nitrates ....................................................................................................... 30 3. Plan d'action contre les nitrates ............................................................................................ 30 4. Pollution par les phosphates ....................................

n’est donc pas nécessaire d’apporter une source de carbone minéral supplémentaire. En ce qui concerne l’azote (N), les plantes le prélèvent dans le sol sous forme de nitrates ou de nitrites. Mais les plantes, tout comme les animaux, ont des besoins très variés en différents éléments. Les autres éléments importants sont le potassium (K), l’oxygène (O) et le phosphore (P) ainsi que très nombreux oligo-éléments. Les producteurs primaires représentent le premier niveau trophique. Tous les autres êtres

se forme, tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent. B – TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS UNE EAU DE SOURCE (Démarche d’Investigation). burette graduée avec la solution de nitrate d'argent -1 C = 9,26 x 103 mol.L Avant le dosage V1 = 10,0 mL de Vichy Saint-Yorre + 1 mL de solution de chromate de potassium et le barreau aimanté. En cours de dosage, avant équivalence A l'équivalence 8. Volume à l’équivalence du titrage : VE = 9,5 mL. 9. Équation de la réaction du titrage : Ag+