Niveau d'énergie

unité d’énergie. 1 eV = 1,60x10-19 J.   2) Quantification des niveaux d'énergie électronique d'un atome : postulat de Bohr Animation : émission de photon lors d’un changement de niveaux d’énergie Afin d'interpréter le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène, en 1913 M. Bohr énonce les postulats suivants : - L'atome possède différents niveaux d'énergie  bien définis, E1, E2, E3 etc. Il s'agit de valeurs discontinues (ou discrètes), et non de valeurs continues. - Les variations d'énergie EP –

Comme 1 ev = 1,6.10-19 J ? = 2,48.10-19 J Alors  ? = = 1,5 eV Exercice n°10p 67 a) L’énergie d’un atome de sodium au niveau fondamental est de -5,14 eV. S’il peut absorber un photon dont l’énergie est de 3,0 eV, l’atome sera dans un niveau excité d’énergie : -5,14 + 3,0 = -2,14 eV Comme ce niveau d’énergie n’existe pas pour l’atome de sodium (voir diagramme d’énergie de l’exercice n°9), il ne pourra pas absorber ce photon. b) Un photon de fréquence 8,75.1014 Hz correspond à une énergie ΔE :

émise) Découverte Nom Niveau Raie limite Raie limite de la série de la série final n ( en nm) ( en cm-1) 1 906 Lyman 1 91 109678 1 885 Balmer 2 364,3 27420 1 908 Paschen 3 820 12186 1 922 Brackett 4 1460 6850 Figure 3 : Les séries historiques Dans ce tableau, elles sont rangées selon le niveau final (voir figure 4). Mnémotechnique : Le Beau Pont en BRique Un début d'interprétation : les niveaux d'énergie dans les atomes sont discontinus Figure 4 Niveau d’énergie n pour un atome hydrogénoïde

h;signebizzare ul = h.(C/lambda) h=constante de plank Niveau d'énergie Quelques niveaux d'énergie de l'atome d'Hydrogène (voir graphique différents niveaux,, genre exités …) Remarque : pour l'énergie, on a l'équivalence : 1eV=1,6.10^-19 (électron volt) Transitions atomiques Définition : le passage d'un niveau d'énergie Ei à un niveau Ef est appellé « transition » -Si l'atome perd de l'énergie : (Ei-Ef) en passant d'un niveau supérieur à un nivau inférieur. Alors on représente

Le laser et ses utilisations I. Qu’est ce qu’un LASER ? 1) Définition du laser a. Introduction avec la comparaison entre le laser et la lumière ordinaire b. Le milieu amplificateur c. Le résonateur optique d. La source d’énergie 2) Fonctionnement du laser a. Fonctionnement basique b. L’absorption c. L’émission stimulée II. Utilisation du laser en ophtalmologie 1) l’œil a. L’anatomie de l’œil 2) Les différentes pathologies a. La myopie

PLAN D'ACTION DOUTE BILAN PROJET Déclic Conduite du changement 9 Phase 1 - DOUTE - Phase 1 - DOUTE L'annonce du changement est perçu comme une rupture que l'individu interprète comme un risque de régression Selon son niveau d'énergie, il entre en résistance plus ou moins forte, pour défendre son équilibre Les réactions possibles vont du doute ("vais-je réussir") à l'angoisse, jusqu'à l'opposition (refus de changer) Conduite du changement 10 Phase 2 - BILAN -

z z z z x x x x x y 1s y 2s y 2px y 2py y 2pz On s’intéressera plus particulièrement aux orbitales atomiques 1s, 2s, 2px, 2py et 2pz RAPPEL: NIVEAUX D’ÉNERGIE DES ORBITALES ATOMIQUES Chacune des couches et sous-couches représentent un niveau d'énergie qui augmentent en partant du centre vers l'extérieur de l'atome. Principe d'exclusion de Pauli Dans chaque couche, l'on peut mettre au maximum 2 électrons avec des spins différents. Règle

dans le cadre de la mécanique quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons. Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un niveau d'énergie inférieur E1 : ∆E = E 2 − E1 = hν avec h la constante de Planck. Pour comprendre la quantification des niveaux d'énergie, il est nécessaire d'introduire les nombres quantiques n, l, s et j. Un premier niveau de quantification concerne les couches électroniques plus ou

Ce surcroît d'énergie les fait passer sur une orbite supérieure. 3 Comme la situation est instable, ils finissent par revenir sur leur orbite "normale" en restituant l'énergie qu'ils avaient empruntée. Cette restitution d'énergie se fait sous forme d'émission de lumière. Réalisé à partir des pages du site, du 6 mars 2005 par Laurent BAYSSE La fibre optique © Christian CALECA http://christian.caleca.free.fr/fibroptique/ On dit que l'électron franchit des niveaux d'énergie. C'est grâce

d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (H2O). La figure 6.18 montre des modèles de Bohr-Rutherford de l’eau. Chaque atome d’hydrogène partage une paire d’électrons avec l’atome d’oxygène pour former une liaison covalente. Ces liaisons génèrent un niveau d’énergie externe complet dans chaque atome. Le modèle de Bohr-Rutherford montre le partage des électrons entre les atomes. 8 p+ 8 n0 Figure 6.17 Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène (en blanc) joints par des liaisons covalentes