Nombre de masse

indestructibles. Thomson : Les atomes sont constitués d’une sphère constituée du même nombre de protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome

Les protons ont une masse égale à 1,673.10-27 kg, on la note mp. IB2. les neutrons (n) Les neutrons sont électriquement neutres. Les neutrons ont une masse égale à 1,675.10-27 kg, on la note mn. IC. LES ELECTRONS (e-) Les électrons possèdent une charge électrique négative. Sa valeur est : -e = -1,6.10-19C. Leur masse est environs 1800 fois plus petite que celle des nucléons (me=9,109.10-31kg) ID. COMPOSITION DE L’ATOME Les atomes se distinguent par le nombre de particules (protons

Chimie Plan : 1. Les transformations de la matière - problèmes stoechiométriques - la concentration d’une solution 2. Un modèle de l’atome, une longue découverte - de la mesure de la masse relative à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition

exposé clair et concis de la notion de modèle physique que nous venons d'évoquer ici et que vous rencontrerez en physique et en chimie. Pour le moment, les électrons peuvent être considérés comme des particules élémentaires, caractérisées par leur masse me = 9,109534.10-31 kg et leur charge élémentaire négative qe = -1,6021892.10-19 Coulombs. Le noyau au contraire semble avoir une structure plus complexe et le modèle physique qui le représente se complique et se perfectionne au fur et à mesure que

sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON 1.673x10-27 kg +e NEUTRON 1.675x10-27 kg 0 (Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire) Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau :   masse charge Electron 9.1x10-31 kg -e Un atome étant électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons dans un atome. On peut aussi remarquer que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau, vu la faible masse des électrons. Représentation symbolique d’un noyau

neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante. On peut affirmer d'après ce schéma que :  A. Il y a une désintégration  B. L'élément en fin de chaîne est le Pb  C. Il y a deux désintégrations  D. Il y a 3 désintégrations  7. QCM A. Soit un noyau de Radium 226 se désintégrant par rayonnement alpha. Sa masse est de 225

quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes, ions, molécules) est un paquets de 6,02 x 10^23 entités. Ce nombre est une constante universelle et ce nomme la constante d'Avogadro. Na = 6,02 x 10^23 mol^-1. Il existe une relation de proportionnalité entre le nombre N d’entité, la constante d'Avogadro Na et la quantité de matière n. N c'est un nombre Na en mol^-1 n en mol Exemple : Dans un javelot en aluminium il y a 1,12 x 10^25 atomes Al. Quel est la quantité de

Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (v° siècle avant J.-C.) • Pour moitié les savants de la Grèce antique pensaient que la matière résultait de la

valeur de A et le nombre d’électrons gravitant autour du noyau. d. Écrire le symbole du noyau de ces deux atomes. Exercice 5 : Composition d'atomes. Pour chaque colonne du tableau, déterminer la composition en protons, neutrons et électrons des atomes suivants. Exercice 6 : composition d'entités microscopiques Compléter le tableau suivant Symbole de l’atome ou ion B Mg2+ Symbole du noyau Charge -e +3e Nombre de protons 14 Nombre de neutrons 6 14

informations sur la découverte de la radioactivité et de la radioactivité artificielle. Lois de conservation dans les réactions nucléaires. Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité exprimée en becquerel. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire. Utiliser la relation Elibérée = ⎜Δm⎜c2. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu