Nombre de masse

ceux du noyau (et par extension de l’atome aussi). 2) 3 est le numéro atomique ou nombre de protons, 6, 7 et 8 sont les nombres de nucléons. 3) Ils appartiennent tous au même élément et donc ont tous le même numéro atomique. 4) Le nombre de protons étant identique, ce sont les nombre de nucléons qui diffèrent d’un atome à  l’autre. 5) Ces noyaux isotopes ont le même nombre de protons (même Z) et des nombres de nucléons différents (A ≠).  http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/I/Isotope  Isotopie 

internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d’un mole de substance ; unité : g.mole-1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c’est la quantité de soluté par volume de solvant ( Csoluté = Qsoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Csoluté = Qsoluté msolvant )

............................................................................................... 14 3. Les constituants de l'atome................................................................................................... 14 4. Masse de l'atome .................................................................................................................. 15 5. Ions ........................................................................................................

(Z = 84) et le radium (Z = 88). Suite à ces découvertes, ils ont obtenu le prix Nobel en 1903. 4 Les trois grandes étapes de la démarche scientifique sont mise en œuvre dans la découverte du radium : Observer : Pierre et Marie CURIE ont observé qu’à masse égale la pechblende est plus radioactive que l’uranium pur alors qu’elle n’en contient qu’une fraction. Comprendre : ils ont compris que les impuretés de la pechblende devaient renfermer un radioélément encore inconnu beaucoup plus actif que l’uranium

On connaît la masse et le volume. Par définition, la masse volumique est le rapport entre la masse et le volume. SOLUTION On obtient la masse volumique de la sphère par le calcul suivant : 1,20 × 104 g ρ= m = = 11,4 g/cm3 V 1,05 × 103 cm3 1.21 DÉMARCHE On connaît la masse volumique et le volume. Par définition, la masse volumique est le rapport entre la masse et le volume, ρ = m/V. Il faut réécrire cette relation de manière à isoler m. SOLUTION On obtient la masse du mercure par

définition du numéro atomique Z et du nombre de nucléons A,  savoir calculer la masse d’un atome et la charge du noyau. a) Rappeler l’écriture conventionnelle d’un noyau X de numéro Z et de nombre de nucléons A. 𝑿𝒁 𝑨 b) Rappeler la formule permettant de calculer la masse d’un atome et de son noyau La masse des électrons est négligeable. On considère que la masse du proton est égale à celle du neutron. On note mnucléon la masse d’un proton ou d’un neutron matome

dit : L'atome est composé de neutrons électriquement neutre, du même nombre de protons (chargés positivement) et d'électron (chargés négativement). Il y a donc autant de charges positives que de charges négatives. L'atome est donc électriquement neutre. La grande majorité de la masse d'un atome est concentrée dans le noyau (protons+neutrons). Donc, la masse des électrons est largement inférieure à celle du noyau. On dit que la masse des électrons est négligeable. Diamètre d’un atome = 10 puissance -10

s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou ionique dissoute. – Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. – Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. – Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée. – Préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou dilution. – Pratiquer

principe de conservation de la matière, on en conclut qu'au cours de la réaction, il y a conservation de la masse : La masse des réactifs qui réagissent doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème de la masse molaire atomique de l’élément, indiquée dans le tableau périodique ! Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET

Numéro atomique : Symbole = Z (nombre de protons dans le noyau) Configuration électronique : Formule = 2n² (nombre maximum d’e- sur chaque couche) Familles et périodes : Famille = colonne (nombre d’e- de valence) Période = Rangée du tableau périodique (NE PAS OUBLIER H ET HE) et nombre de couches électroniques. 1.2 Modèle simplifié : = Existence des neutrons Nucléons = protons + neutrons (masse atomique) Nombre de neutrons = masse - #atomique (arrondir la masse leur de ce calcul) 1.3 Notation