Nombre de masse

Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer

détermine la répartition granulométrique à l'aide des résultats donnés : = Car dv = 183,6 m 2) Déterminer le diamètre moyen en surface volume. 1 Solution : Le diamètre moyen en surface/volume s'exprime de la façon suivante : = ni étant le nombre de particules dans la classe de taille i (taille d i) dsv = 89,6 m Les fines particules ont un rapport surface/volume plus important que les particules de tailles importante, de ce fait le diamètre moyen en surface/volume donne un poids important

Décomposition _____________________________________________________ Equation chimique. __________________________________________________ Exercices___________________________________________________ _______ Masse atomique et moléculaire_________________________________________ Nombre d'Avogadro, mole ____________________________________________ Analyse élémentaire _________________________________________________ Relations quantitatives _______________________________________________ Facteur

Citer l’ordre de grandeur de la valeur de la taille d’un atome. Comparer la taille et la masse d’un atome et de son noyau. Établir l’écriture conventionnelle d’un noyau à partir de sa composition et inversement. Capacités mathématiques : effectuer le quotient de deux grandeurs pour les comparer. Utiliser les opérations sur les puissances

m Masse: NOYAU (10-3 pm ou 10-15 m) Le noyau Le NOYAU renferme 2 types de particules massive (baryons) Le PROTON : charge + 1.60·10-19 C masse : 1.673·10-27 kg Le NEUTRON : charge nulle masse : 1.675·10-27 kg approximation : 1 uma ~ masse du proton ~ masse du neutron Le noyau a une charge POSITIVE Les NEUTRONs et les PROTONs constituent les NUCLÉONS qui sont maintenus ensemble par l’interaction forte. Le nuage électronique ELECTRON : charge – 1.60·10-19 C masse : 0

Hanel et Nathan DonaisSciences de la santéLaboratoire 7 : Détermination du nombre d’Avogadro par électrochimieRapport de laboratoire présenté àHannah GuernonDépartement de ChimieDans le cadre du coursChimie GénéraleSéminaire de Sherbrooke28 novembre 2022But  : Déterminer le nombre d’Avogadro (6,022 142 1 ´ 1023) avec une réaction d’oxydoréduction incluant du cuivre et de l’hydrogène par la différence de masse sur l’anode de cuivre et la variation de l’ampérage. Théorie

et dterminer la masse de lensemble. Oter le bouchon et faire tomber la craie dans lacide chlorhydrique et remettre le bouchon. Noter les observations et la masse indique par la balance. Observation ( Laction de lacide chlorhydrique sur le carbonate de calcium provoque une effervescence. Il y a apparition dun dgagement gazeux. ( Lindication de la balance na pas chang ( Si on soulve le bouchon, la masse diminue. Interprtation ( Il se produit une raction chimique. ( La masse se conserve. (

�Un�faisceau�de�particules�α�(alpha)�est�dirigé� vers�une�mince�feuille�d’or.�Trois�types�de� comportements�sont�alors�observés�:� � 1.� �La�majorité�des�particules�α�traverse�la�feuille�d’or� sans�aucune�déviation.� � 2.� �Un�petit�nombre�de�particules�α�(environ�1/105)� ne�traverse�pas�la�feuille�d’or,�mais�rebondit�sur� elle. � 3.� �Un�certain�nombre�de�particules�α�est�dévié� après�avoir�traversé�la�feuille�d’or. � b)� �Il�en�a�déduit�que�l’atome�était�essentiellement� constitué�de�vide. � c)� �Ce�sont�les�particules�α�passant�très�près�des�

2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …. Fe + …. …. → …. Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b. On brûle 0,2 kg de fer. Calculer le nombre de moles de fer correspondant. c. Calculer le nombre de moles d’oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En déduire la masse correspondante. d. Calculer le nombre de moles de dioxygène

vers l’or. En 1848, la découverte d’un gisement d’or dans une scierie de Californie attire des milliers de chercheurs d’or. Nombre d’entre eux sont victimes de déconvenue : les montagnes californiennes regorgent aussi de pyrite, « l’or des fous » qui a aussi un aspect doré. ➢ L’or, de symbole chimique Au, a une structure cubique faces centrées. Arête du cube