Nombre quantique magnétique

Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) �2,2,2, + � est impossible car on aurait ℓ = ? = 2, or le nombre quantique azimutal doit vérifier 2 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1. 1 �4,0, −1, − � est impossible car on aurait ?ℓ < −? alors que le nombre quantique magnétique est tel 2 que −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ. Tous les autres quadruplets vérifient les conditions sur les nombres quantiques (? entier > 0 ; 1 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1 ; −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ et ?? = ± ), donc peuvent bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir

atomes sont soumis à un champ magnétique, certaines raies spectrales d'émission sont susceptibles de se diviser en plusieurs composantes décalées en fréquence. Nous nous proposons ici d'observer expérimentalement et l'effet de mesurer Zeeman sur o l'émission de la raie rouge à λ = 6438 A figure1: Pieter Zeeman Prix Nobel de physique en 1902 caractéristique des atomes de Cadmium. Le très faible décalage Zeeman induit par un champ magnétique de quelques centaines de

base. 23. Concernant les carbocations : 24. Soit le nucléide AX Z : A. Le nombre de neutrons dans le noyau est égal à Z – A. B. Le nombre de nucléons est égal à A – Z. C. A est le numéro atomique, il correspond au nombre de protons dans le noyau. D. Des atomes isotopes appartiennent à des éléments qui possèdent le même numéro atomique mais un nombre de masse différent. E. Des atomes isotones possèdent le même nombre de masse, mais appartiennent à des éléments différents. Tutorat Santé Rouen 22

l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples : 12 6C 13 6C 14 6C et 1 1H 2 1H 3 1H Ions : la charge q ≠ 0. Le nombre d’électrons E = Z - q Isobares : même A Atomistique (3) II. Définitions Nombre d’Avogadro = N = nombre d’atomes de carbone dans 12

LYMAN (UV), BALMER (visible), PASCHEN, BRACKETT et PFUND (IR). Ils ont montré que les longueurs d’onde des raies émises vérifiaient la relation suivante, appelée "règle de RITZ" : Le nombre 10967776 (en m–1) est la constante de RYDBERG, k est le nombre d’onde de l’onde émise , l la longueur d’onde, n1 et n2 deux nombres entiers positifs tels que n2 &gt; n1 . Pour n1 = 1, on aura une série de raies appelée la Série de LYMAN ; n1 = 2 , la Série de BALMER, etc... 1.2. Rappel de la Théorie de BOHR. Jean

.................................................................8 6.3.4 La règle de Hund ...............................................................................................................................8 6.3.5 Les propriétés magnétiques .............................................................................................................9 6.3.6 La configuration électronique abrégée .......................................................................................

propriétés de symétrie. -2) Donnez la définition d'une période du tableau périodique. Quel nombre quantique caractérise chacune des périodes de la classification périodique? Précisez la valeur de ce nombre quantique pour chacune des quatre premières périodes. Combien d'éléments contient chacune des quatre premières périodes? Justifiez le nombre d'éléments à l'aide des nombres quantiques. -3) Ecrire les configurations électroniques des éléments dont les numéros atomiques sont: 6, 11

seconde source d’information structurale extraite du spectre RMN. En effet, les signaux peuvent présenter des structures fines (multiplets …) caractéristiques des groupements de noyaux qui les entourent. Ce phénomène provient de l’interaction magnétique entre spins ou couplage spin-spin. Il existe deux mécanismes de couplage entre spins nucléaires : l’interaction dipolaire et le couplage spin-spin indirect. L’interaction dipolaire se fait entre spins à travers l’espace. Dans un milieu isotrope

Base de la RMN : magnétisme nucléaire Phénomène basé sur l’énergie d’interaction des moments magnétiques nucléaires avec un champ magnétique extérieur . Seuls les atomes dont le noyau possède un moment magnétique donnent lieu au phénomène de résonnance.  : moment magnétique  : rapport gyromagnétique du noyau considéré  : spin nucléaire (moment de spin) Spin : Dans la théorie quantique, c’est la transformation des objets sous l’effet des rotations de l’espace à 3D. On parle d’un

matières vivantes et non-vivantes, le corps humain est composé à 96% d'Oxygène, de Carbone, d'Hydrogène et d'Azote.Sur Terre c'est l'Oxygène, Le Silicium, l'Aluminium, et le Fer qui sont abondants.Dans une mole, il y a Na molécules « réelles » où Na : Nombre d'Avogadro = 6,023x10^23. Pour comparer 12C = 12g, H2 = 2g, NH3 = 17g.2)Hypothèse AtomiqueL'idée atomique est née en Grèce, il y a presque 2500 ans. Le philosophe grec Démocrite disait : « Toute matière est composé d'éléments infiniment petit. »