Nombre quantique

LYMAN (UV), BALMER (visible), PASCHEN, BRACKETT et PFUND (IR). Ils ont montré que les longueurs d’onde des raies émises vérifiaient la relation suivante, appelée "règle de RITZ" : Le nombre 10967776 (en m–1) est la constante de RYDBERG, k est le nombre d’onde de l’onde émise , l la longueur d’onde, n1 et n2 deux nombres entiers positifs tels que n2 > n1 . Pour n1 = 1, on aura une série de raies appelée la Série de LYMAN ; n1 = 2 , la Série de BALMER, etc... 1.2. Rappel de la Théorie de BOHR. Jean

configuration électronique sera : La configuration électronique peut également être représentée à l’aide des cases quantiques. 6.3.1 Le principe d’exclusion de Pauli Propriété importante de l’électron : Nombre quantique la décrivant : Valeurs permises : Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome donné, deux électrons ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de nombres quantiques (n, ℓ et mℓ et ms). " Chaque orbitale peut être occupée par au maximum deux électrons mais de spins opposés

Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un atome dans une molécule I.5.3 Etablissement de la structure de Lewis d’une molécule I.5.4 Nombre d’insaturations ou de cycles dans une molécule I - 6 Géométrie de molécules simples I.6.1 Principe VSEPR I.6.2 Exemples 10 I - 1 IMPORTANCE DE L’ATOME DE CARBONE Chimie Organique : Chimie des composés du carbone - Substances naturelles :

l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples : 12 6C 13 6C 14 6C et 1 1H 2 1H 3 1H Ions : la charge q ≠ 0. Le nombre d’électrons E = Z - q Isobares : même A Atomistique (3) II. Définitions Nombre d’Avogadro = N = nombre d’atomes de carbone dans 12

mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion

Dans cette série dʼexercices, les résultats numériques devront être exprimés avec le nombre de chiffres significatifs adaptés aux données. Les applications numériques seront effectuées avec les valeurs suivantes : h = 6,63 × 10 –34 8 –1 J.s ; c = 3,00 × 10 m.s ; e = 1,60 × 10 –19 C ; NA = 6,02 × 10 23 Exercice 1 : Structure atomique 1) Donner la composition des noyaux (nombre de protons et neutrons) et le nombre d'électrons des atomes et ions suivants : 87 37 85 + Rb , 37Rb , 112 48 Cd

Reproduction par synthèse des produits naturels puis synthèses de leurs dérivés en améliorant leurs propriétés,  Synthèses de produits totalement nouveaux (matières plastiques, fibres synthétiques, parfums, arômes et colorants, médicaments…). Vu le nombre important de produits organiques qui existent aujourd’hui, la chimie organique figure dans des domaines d’application différents. 1. Matériaux :  Fibres synthétiques (textile, fibres optiques) 2 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi

extérieur . Seuls les atomes dont le noyau possède un moment magnétique donnent lieu au phénomène de résonnance.  : moment magnétique  : rapport gyromagnétique du noyau considéré  : spin nucléaire (moment de spin) Spin : Dans la théorie quantique, c’est la transformation des objets sous l’effet des rotations de l’espace à 3D. On parle d’un spin S : s’il est invariant par une rotation pour des objets microscopiques (e–, H+ …) on ne peut pas avoir une rotation de 2 pour être invariant il

Chapitre V. La liaison dans le modèle ondulatoire I. Rappel orbitales atomiques Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité

En – Em, et de longueur d'onde : Et la longueur d’onde de la lumière émise est n m DocCours Atomistique 2/9 Figure 7 : Relations entre les nombres quantiques le nombre quantique principal : n (entier) n>0 le nombre quantique orbital : (entier) [0,n-1] le nombre quantique magnétique : m (entier) m [- ,+ ] le nombre quantique magnétique de spin : ms = +½ (notation ) ou -½ ( ) Figure 8 : Notation des Orbitales Atomiques selon les valeurs de 4… 0 1 2 3 Notation g… s p d f d'origine