Nucléon

maisje pense tu trouvera la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome

observée dans la nature. Certains de ces atomes ont des crochets qui leur permettent de se lier entre eux : c’est le premier modèle de la liaison chimique. Aujourd’hui, on sait que « l’atome » est lui-même composé de particules émentaires : - les nucléons ( protons et neutrons) agglomérés dans le noyau - les électrons en mouvement libre autour du noyau ; En outre, les types d’atomes sont en nombre limité (autour de 110). L'atome le plus élémentaire est l'atome d'hydrogène H qui se compose d'un

peser un seul atome ? • A votre avis, comment peut-on faire pour peser un groupe d’atomes précisément ? En fait, on a pesé 12 g de carbone (qui est un atome très courant sur Terre ), ( 12 g car le noyau contient 12 nucléons On a alors dit que ces 12g contenait un nombre d’atomes qui servirait d’unité de mesure de matière : LA MOLE ( la mole c’est une quantité fixe : 602 mille milliards de milliards 2 La masse molaire • Maintenant

Physique/Chimie Exercice n°II-11 page 54 1) Déterminer le numéro atomique du noyau de cet atome : Z=e/Q Z=1,6x10-19/9,6x10-19 Z=6 2) Déterminer le nombre de nucléons : A=m(x)/mn A=2,00x10-26 kg/1,67x10-27kg A=12nucléons 3) A=12 Z=6 A-Z=12-6=6 4) L’élément est le carbone 12 : Exercice n°V-6 page 60 1) On sait que cmdépart=0,5 mol-1 Cmfinal=0,020 mol.L-1 Facteur de dilution est de 25. 2) n1=n2 C1V1=C2V2 V1=0,02L 3) Prélever 20mL de la solution S1 et

documentaire – La structure de l’atome Bilan de l’activité : Un atome est constitué d’un noyau central, chargé positivement, autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons, chargés négativement. Le noyau est constitué de particules appelées nucléons : Les protons de charges positives Les neutrons de charge nulle Il est représenté symboliquement par la notation Charge électrique du noyau notée Q La charge électrique est une grandeur physique mesurable A chaque grandeur physique

froide de la machine thermique produisant l'électricité Selon le contexte d'usage, le terme d’énergie nucléaire recouvre deux sens différents : • Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos ;

l’intervalle pendant lequel le nombre initial de noyaux radioactifs a diminué de moitié par suite de désintégrations. Fission nucléaire : La fission nucléaire est le phénomène par lequel le noyau d'un atome lourd (noyau qui contient beaucoup de nucléons, tels les noyaux d'uranium et de plutonium) est divisé en plusieurs nucléides plus légers. Fusion nucléaire : La fusion nucléaire (dite parfois thermonucléaire) est, avec la fission, l’un des deux principaux types de réactions nucléaires appliquées

1.1.2. (0,25) Au cours d’une désintégration (–, un électron est émis. 1.1.3. (0,25) [pic] ( [pic] + [pic] (0,25) D’après la loi de conservation de la charge électrique : Z = 76 – 1 = 75 (0,25) et d’après la loi de conservation du nombre de nucléons : 186 = A. (0,25) 1.2. (0,25) Au cours du temps, des noyaux se désintègrent et le nombre de noyaux décroît. L’activité est proportionnelle au nombre de noyaux, elle décroît également. C’est pourquoi on indique un instant d’origine. 1.3.1. (0

de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de pâtes dans 500 g de pâtes ? Conclusion : peser, c’est ____________ 2 - Rapport avec la chimie. 2.1) Etude d’un clou de fer 1) Déterminer la masse d’un atome de fer : 56Fe. On rappelle que la masse d’un nucléon est de 1,66.10-27 kg. 2) Peser le clou en fer. 3) Evaluer le nombre d’atomes de fer contenus dans le clou. 4) Ce nombre vous semble-t-il facile à manier lors d’un calcul ? 5) Pour vous donner un ordre de grandeur de ce nombre, déterminer combien d’années

million de fois plus faible que la force nucléaire forte et de portée environ cent fois plus courte. Elle est 1032 fois plus forte que l’interaction gravitationnelle. Elle est par exemple responsable de la désintégration radioactive β en changeant un nucléon en un autre. Une étoile comme le Soleil tire son énergie d’un four thermonucléaire interne. Il fait fusionner l’hydrogène en hélium, un processus dû à la transformation graduelle des protons par interaction faible.