Nucléon

l’accumulation de cet élément sous forme de silice provoque une maladie pulmonaire grave chez les professionnels exposés aux poussières de silice (travailleurs du bâtiment, mineurs…). Le nombre de nucléons de l’atome de silicium de symbole Si est 28 ; il a, de plus, 14 électrons autour de son noyau. La masse d’un nucléon : mn = 1,67.10–27 kg. 1. En déduire la représentation symbolique de son noyau. Justifier le résultat. (1 point) 2. Calculer la masse approchée m d’un atome de silicium. (1 point) 3. Donner

d’un certain type. L’interaction forte (ou interaction nucléaire) correspond à la présence d’une « charge baryonique » sur chacun des systèmes impliqués dans l’interaction. Elle est portée par certaines particules élémentaires appelées baryons. Les nucléons du noyau portent ce type de « charge », ils sont donc susceptibles de développer entre eux un système de forces nucléaires . C’est ce type d’interaction qui assure la cohésion du noyau. Dans l’ensemble des quatre interactions fondamentales, la force

et les électrons autour du noyau. 3. On peut déduire de l’animation que la lettre X correspond au symbole de l’élément chimique concerné, Z correspond au nombre de protons et A correspond au nombre de protons et de neutrons (appelé nombre de nucléons). 4. D’après l’animation, l’espèce fabriquée est un atome si elle possède autant de protons que d’électrons. 5. Il est possible de « fabriquer » des atomes correspondant au même élément chimique s’ils ont le même nombre de protons mais un nombre

l’atome aussi). 2) 3 est le numéro atomique ou nombre de protons, 6, 7 et 8 sont les nombres de nucléons. 3) Ils appartiennent tous au même élément et donc ont tous le même numéro atomique. 4) Le nombre de protons étant identique, ce sont les nombre de nucléons qui diffèrent d’un atome à  l’autre. 5) Ces noyaux isotopes ont le même nombre de protons (même Z) et des nombres de nucléons différents (A ≠).  http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/I/Isotope  Isotopie  Deux noyaux sont isotopes

(Rappels de seconde et de première) Diaporama. Coller fiche. 1 – Composition d’un noyau Le noyau d’un atome est constitué de nucléons : - les protons, chargés positivement ( qproton = + 1,602.10-19 C ), de masse ( mproton = 1,673.10-27 kg ) - les neutrons, non chargés ( qneutron = 0 C ), de masse ( mneutron = 1,675.10-27 kg ) Le nombre de nucléons se note A. A est appelé nombre de masse. Le nombre de protons se nomme Z. Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge

maintient la naine blanche dans un état d’équilibre face à lagravité. Dans le second, il ne s'agit pas de la pression de dégénérescence des nucléons, mais de l'interaction forte qui maintient l’équilibre[13]. Un trou noir ne peut se former suite à l'effondrementd'une naine blanche : celle-ci, en s'effondrant initie des réactions nucléaires qui forment des nucléons plus lourds que ceux qui la composent[14]. Ce faisant, le dégagement d'énergie qui en résulteest suffisant pour disloquer complètement la

et A–Z = 1 et il donc contient aussi 1 neutron. 0 4.1. 1e représente un positron, antiparticule de l'électron. 4.2. Il s'agit d'une réaction de fusion thermonucléaire. 4.3. Au cours d'une transformation nucléaire, il y a conservation du nombre de nucléons et du nombre de charges. 4.4. perte de masse = ∆m = Σ minitiales – Σ mfinales = 4mH – (mHe + 2me ) = 4 × 1,6726×10–27 – (6,6447×10–27 + 2×9,11×10–31) = 4 × 16726×10–31 – (66447×10–31 + 18,22×10–31) = 4×16726×10–31 – ((66447+18)×10–31) = 439×10–31

ATOME L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES NUCLEONS Le neutron est électriquement neutre. Le proton a une charge positive :

total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement suivie d’une lettre minuscule) = symbole de l’élément chimique. Z est le nombre de protons appelé numéro atomique. - A est le nombre de nucléons* (protons

quel élément appartient-il ? Le numéro atomique du noyau est 17 (27,2. 10-19 / 1,6*10-19). Il appartient à l'élément Chlore. Il comporte 37 nucléons. ( Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome. Le nombre de protons est égal à 17. Son nombre de nucléons est 37. Pour que l'atome soit électriquement neutre, il faut le même nombre de protons et d'électrons, il y a donc 17 électrons. Sa représentation