Nucléon

une sphère, son rayon atomique a un ordre de grandeur de 10-10m (0.1nm). IB. Rayon atomique LE NOYAU électrons Le noyau a un rayon de l’ordre de 10-15 m (1 fm), C’est à dire 100 000 fois plus petit que l’atome. Il est constitué de nucléons : - les protons - les neutrons IB1. les protons (p) Les protons ont une charge électrique positive, sa valeur est e = 1,6.10-19 C, c’est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule. Les protons ont une masse égale à 1

rayonnement électromagnétique  . b) Lois de conservation. Une désintégration radioactive respecte la conservation de la charge électrique et du nombre de nucléons : la charge du noyau père est égale à la somme de la charge du noyau fils et de la particule émise ; le nombre de nucléons du noyau père est égal à la somme des nombres des nucléons du noyau fils et de la particule émise. 3) Quels sont les différents types de désintégration ? On en distingue plusieurs suivant le type de particules

13 protons et 14 neutrons. La masse d’un nucléon est mN = 1,67.10-27 kg.3.1. Retrouver la notation symbolique du noyau (sous la forme ) de l’atome d’aluminium à partir de l’énoncé. L’écriture symbolique de l’atome d’aluminium est : . 3.2.Combien de nucléons possède le noyau de cet atome ? Justifier

nombre de nucléons A est la somme du nombre de protons et de neutrons. * Isotopes = 2 atomes au même nombre d’e- et donc de p+, mais un nombre différent de n. Les isotopes d’un même élément chimique sont généralement désignés et identifiés par leur nombre de nucléons (A). Exemple : L’isotope 12 du carbone est constitué de 12 nucléons (A) dont 6 neutrons et 6 protons (Z) alors que l’isotope 13 (A) contient 7 neutrons et 6 protons (Z). Pour les Isotopes, c’est A, le nombre de nucléons qui varie

dit que Rutherford appelle ‘les charges positifs du noyau’ : « un noyau soleil constitue des protons… » b3 : Rutherford estime que « La majeure partie de la masse de l’atome doit être concentrée dans un petit noyau positif » c) Le nombre de nucléons d’un noyau est note A Le nombre de protons d’un noyau est note Z. Il est appelé le numéro atomique. Le nombre de neutrons d’un noyau est donc égal a A-Z Le nombre de électrons est égale au nombre de protons. L’atome

est constitué de nucléons: les protons et les neutrons •  Z est le nombre de protons (nombre atomique) •  N le nombre de neutrons •  A le nombre de nucléons (nombre de masse) A=N+Z Un noyau comportant un nombre donné de protons de neutrons s’appelle un nucléide. La notation standard d'un noyau indique le symbole chimique (X), Z et A: ( Z peut être omis) Noyau de carbone 14 comportant: 14 nucléons: 6 protons et 8 neutrons. Noyau d’uranium 238 comportant: 238 nucléons: 92 protons et 146

occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui est une manifestation de l'interaction nucléaire forte. Le nuage électronique est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des couches et des sous-couches électroniques; les nucléons se répartissent également en couches nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la structure

lequel les électrons (chargés négativement) sont en mouvement. Le noyau d’un atome est constitué de particules appelé nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons. Le noyau d’un atome quelconque (X) est représenté symboliquement par la notation : Avec A le nombre de nucléons et Z le nombre de protons Exemple : ________ nucléons : ___________ protons ___________________ neutrons Un atome est électriquement neutre, il a autant de protons que

plus lourds que les électrons. | |[pic]est symbolisé par la lettre Z. |[pic]sont plus légers que les électrons. | |[pic]correspond au nombre de nucléons. |[pic]ont la même masse que les électrons | |[pic]correspond au nombre de protons. |

possédant 12 p+ est ………………………...(……) b) L’élément possédant 19 nucléons est …………..……. (…...) c) L’élément possédant 17 e- est ……………………….. (……) d) L’élément possédant 10 p+ est ………………………...(……) e) L’élément possédant 9 nucléons est …………..……. (…...) f) L’élément possédant 14 e- est ……………………….. (……) g) L’élément possédant 25 p+ est ………………………...(……) h) L’élément possédant 21 e- est ……………………….. (……) i) L’élément possédant 52 nucléons est …………..……. (…...) j) L’élément possédant 30 p+ est ………………………