Nucléon

parfois les approximations suivantes NA v ' 6; 02 £ 10 23 k ' 8; 62 £ 10 ¡5 eV K¡1 me c2 ' 0; 511 MeV mP c2 ' 938; 3 MeV ' mn c2 = 939 MeV mN c2 ' 939; 6 MeV ' m n c2 = 939 MeV mn ' 1; 67 £ 10 ¡27 kg où m n est considéré comme la masse du nucléon. L’unité de masse atomique (1 uma) est le douzième de la masse d’un atome de carbone 12 C : 6 1 uma = 1; 660 538 86(28) £ 10 ¡27 kg Grandeur constante de structure …ne magnéton de Bohr rayon de Bohr constante de Stefan-Boltzmann Energie

Utiliser des modèles moléculaires 7 - Mettre en œuvre le protocole d’une réaction photochimique   CHAPITRE 6 Le modèle moléculaire La liaison covalente Rappels sur les atomes Le noyau atomique La constitution du noyau Les nucléons sont les particules constituant le noyau, elles sont de deux types : les protons et les neutrons. Le noyau est extrêmement petit devant la taille de l’atome. L’atome a une structure lacunaire. L’atome et les charges électriques Chaque

neutron (=nucléon) autour duquel tourne des électrons Symbole du noyau : -Structure éléctronique : -Charge électrique d'un atome : un atome est électriqument neutre (0c) donc il contient autant d'électrons que de protons -Des noyaux ou atomes sont isotopes si ils possèdent le même nb de protons mais un nb ≠ de nucléons -L'ion : l'ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un pu plsrs électrons → il a le même nb de nucléons que l'atome

Stabilité et instabilité des noyaux. 1. Composition d'un noyau atomique (rappel de la classe de seconde) Représentation symbolique du noyau [pic] Exemple : le noyau d'hélium 4 a pour représentation symbolique [pic] Il est constitué de 4 nucléons (A) : 2 protons (Z) et 2 neutrons (A - Z) [pic] Question discussion réponse : 1. Quelles sont les compositions des noyaux suivants : [pic]et [pic] Réponses : [pic]: 6 protons et 8 neutrons [pic]: 88 protons et 134 neutrons   2. Quelle est

nucléaire spontanée lorsque le noyau se désintègre en plusieurs fragments sans absorption préalable d'un corpuscule (particule). Ce type de fission n'est possible que pour les noyaux extrêmement lourds tel que l’uranium 238, car l'énergie de liaison par nucléon est alors plus petite que pour les noyaux moyennement lourds nouvellement formés. L'uranium 235 (dans une très faible proportion cependant) et surtout le californium 254 sont par exemple des noyaux spontanément fissiles. Fig. 10 : Schéma du phénomène

sont isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z (même nombre de protons), mais un nombre de nucléons A différent (car nombre de neutrons différent). Exemple : Les atomes dont les noyaux sont 63 Cu et 65 Cu sont 29 29 deux isotopes du cuivre. Ils ont le même numéro atomique : Z = 29 (29 protons). 63 Cu possède 63 nucléons (63 – 29 = 34 neutrons) et 29 65 Cu 29 possède 65 nucléons (65 – 29 = 36 neutrons). Il existe environ 250 isotopes stables des éléments chimiques présents

autres particules, un proton et un électron, et en libérant de l'énergie. On représente cette transformation par une équation analogue à une équation chimique. n ® p + e + énergie Les particules protons et neutrons sont encore appelées des nucléons Remarque : Les valeurs des masses des particules que nous indiquons ici sont celles des particules au repos, c'est à dire à vitesse nulle. Lorsque ces particules se déplacent, elles peuvent acquérir des vitesses très élevées : voir accélérateurs

conservation Lors des désintégrations nucléaires il y a conservation du nombre de charge Z et du nombre de nucléons A (lois de Soddy) Exemple : → + A = A1 + A2 et Z = Z1 + Z2   Remarque : doc 2 p 139 Les noyaux stables (en noir) appartiennent à une zone appelée vallée de stabilité   3. Types de désintégrations a. Radioactivité α À cause d’un grand nombre de nucléons, les noyaux lourds émettent des particules α (noyaux d'hélium ) → + Exemple :   → + b. Radioactivité

isotope amènerait à la même conclusion à savoir : m de l’atome < m des nucléons Cette différence entre la somme des masses des nucléons et la masse du noyau s’appelle le défaut de masse. Exemple : La loi de conservation de la masse semble donc être mise en défaut !!!!!. III. L’énergie nucléaire Nous avons vu, au chapitre précédent, que la masse d’un noyau est inférieure à la somme des masses des nucléons qui le constituent. Pour expliquer ce fait, nous nous servirons de la

est un noyau d’hélium : [pic] ( [pic] + [pic] - conservation du nombre de nucléons : 210 = A + 4 ( A = 206 - conservation du nombre de charge : 84 = Z + 2 ( Z = 82 Le noyau fils formé est [pic] et l’équation de désintégration est : [pic] ( [pic] + [pic] 3 (0,25) Deux noyaux isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons ; mais des nombres de nucléons A différents (donc des nombres de neutrons A – Z, différents). 4 (0,25) Le temps de