Nucléon

électrons? b) Que devient S s'il gagne 2 électrons? 3-7 Les noyaux atomiques 4 Les noyaux atomiques 4.1 Description des noyaux atomiques 4.1.1 Représentation symbolique des noyaux. Nucléons Le nombre de neutrons contenus dans le noyau est représenté par N. Le nombre total de nucléons (protons + neutrons) est appelé nombre de masse. Il est noté A. Le nombre de masse vaut A = Z + N. Élément chimique Il existe 90 éléments naturels. Les éléments de numéros atomiques Z = 43, Z = 61, ainsi

modèlent la matière à l’échelle astronomique. 3 Cohésion et transformations du noyau 1 Cohésion du noyau L’atome est constitué d’un noyau central et d’un nuage électronique. Le noyau est une zone de dimension très faible où se répartissent A nucléons : N neutrons et Z protons (A = Z + N). Le noyau d’un atome correspondant à un élément chimique X est noté : [pic] Les isotopes sont des espèces qui ont le même nombre de protons et un nombre de neutrons différents. Exemples  [pic] le noyau

composé de deux sortes de particules semblables, appelées nucléons : • les neutrons, particules de charge électrique nulle, et de masse égale à :mn = 1,674 95 -27 ×10 kg • les protons, particules de charge électrique positive égale à : e = 1,602 189 ×10-19 C, et de masse égale à : mp = 1,672 65 ×10-27 kg =1 unité de masse (u) La masse du proton étant très proche de celle du neutron, il est pratique de caractériser un noyau par son nombre de nucléons, appelé nombre de masse. Les propriétés physiques et

électrique et la force magnétique. La charge élémentaire est e = 1,6 .10 -19 C ; la tension U établie entre les plaques A et C a pour valeur U = VA – VC = 1,0.103 V ; l’intensité du champ magnétique régnant dans la zone 3 est B = 100 mT ; 39 la masse d’un nucléon est m0 = 1,67.10 – 27 kg ; la masse de l’ion est m1 = 39 m0 , x la masse de l’ion est m2 = x m0 3.1 Entre les plaques A et C, les ions sont accélérés par un champ électrique uniforme. Leur vitesse au point T1 de la plaque A est supposée nulle.. 3

d’électrons mais aussi son nombre de protons, ces deux valeurs étant toujours égales du fait de la neutralité de l’atome * toutes les entités possédant le même numéro atomique, noté Z, définissent un élément chimique * nombre de masse = nombre de nucléons = nombres de protons + neutrons * exemple : Oxygène * répertorié dans la classification de Mendeleïev * classé par ordre croissant de masse atomique (nombre de masse) * propriétés se répétant à intervalles régulier : tous éléments

développée pour réaliser des réactions de fusion. » Réponses aux questions : 1. Les hautes températures (15 M°C) provoquent une agitation suffisante des noyaux pour que des réactions de fusion se produisent. Nombre Nombre Nombre de protons de nucléons de neutrons Uranium 238 92 238 146 Uranium 235 92 235 143 2. 235U + 1n → 154Sm + 79Zn + 3 1n 92 0 62 30 0 Donc x = 3. 3. I∆mI = 2,6933 × 10–28 kg libérée = I∆mI ∙ c² = 2,42 × 10–11 J La 29   fusion : une source

Il est composé de 19 protons et 19 électrons, mais son nombre de neutrons varie selon l’isotope. Ses isotopes principaux sont 39K (=~93.1%*) ,40K(=~0.02%* et il est radioactif) et le 41K(~6.88%*).Le nombre avant le K représente le nombre de nucléon dans l’atome, c’est la masse A, mais la moyenne pondérée des isotopes donne la masse atomique (Z), pour le potassium cette masse vaut ~39,10. Sa masse volumique est de 0,86 g/cm³. C’est de deuxième métal le plus léger. *pourcentage dans la nature

pour l’énoncé de la règle des entiers pour les masses atomiques ». Prix Nobel de physique en 1935 : James Chadwick (1891-1974). 2. Stade de description pour cette année : les particules constitutives de l’atome sont le noyau, lui-même constitué de nucléons, protons et neutrons, et les électrons. Un élément est caractérisé par son « numéro atomique », noté Z, égal au nombre de protons du noyau. Dans l’atome neutre, les électrons sont en nombre égal à celui des protons du noyau : Z est aussi le nombre

c'est-à-dire qui opèrent à l’échelle atomique. La fusion nucléaire est un processus où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd. La fusion de noyaux légers dégage d’énormes quantités d’énergie provenant de l’attraction entre les nucléons due à leur forte interaction. Cette réaction est mise en œuvre naturellement dans le Soleil et la plupart des étoiles de notre univers. Contrairement à la fission nucléaire, les produits de la fusion eux-mêmes ne sont pas radioactifs ; mais lorsque

E l , l’énergie de liaison d’un noyau. 2.2. Calculer, en MeV, l’énergie de liaison E l pour le noyau de deutérium 2 H . La valeur trouvée est-elle en 1 accord avec la courbe d’Aston ? 2.3. Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie de liaison par nucléon pour les noyaux les plus stables ? 2.4. Dans une centrale nucléaire, l’une des réactions possibles est : 235 1 94 140 1 92 U + 0 n → 38 Sr + 54 Xe + 2 0 n - Donner l’expression littérale de l’énergie libérée par cette réaction de fission puis la calculer