Nucléon

occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui est une manifestation de l'interaction nucléaire forte. Le nuage électronique est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des couches et des sous-couches électroniques ; les nucléons se répartissent également en couches nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la

perturbation, dont l'intensité peut s'exprimer comme une énergie, sans transporter de matière ; — et — la masse peut se transformer en photons (désintégration), en liaison nucléaire (la masse du noyau atomique est inférieure à la somme des masses des nucléons pris individuellement), des photons peuvent se transformer en masse (transformation d'un photon gamma en paire électron-positron) ; l'intensité de la masse peut donc comme tous ces phénomènes s'exprimer sous la forme d'une énergie7. On ne peut donc

modes de production des noyaux d’atomes opèrent dans l’univers, i) la nucléosynthèse primordiale, responsable de la formation des isotopes les plus légers ii) la nucléosynthèse par collision noyau-noyau à des énergies au-delà de quelques MeV par nucléon, qui engendrent trois éléments fragiles, Li, Be, B et iii) la nucléosynthèse stellaire, responsable de la formation de la plus grande partie des noyaux plus lourds, depuis le carbone jusqu’à l’uranium par le biais de la fusion thermonucléaire et la

5 2. Les atomes 2.2 Constitution d’un atome • Masse d’un atome  masse du noyau • Un atome est essentiellement vide • On désigne par : Z : Nombre de proton du noyau Numéro atomique N: Nombre de neutron Nombre de masse Nombre de nucléons A = Z + N: 6 2. Les atomes 2.3 Classification 7 2. Les atomes 2.3 Les éléments les plus importants en biologie La vie utilise environ 25 des 92 éléments chimiques présents à l'état naturel. De ces 25, quatre sont particulièrement

élémentaires Les particules dites élémentaires sont le proton, l’électron et le neutron. + Comparer des masses La force d’interaction gravitationnelle exercée par la Terre sur la Lune a pour expression : &# a L’ordre de grandeur de la masse d’un nucléon mT · mL 2 d TL 24 22 FT/L = 6,67 s 10–11 s 6,0 s 10 s
7,48 s2 10 (3,84 s 10 ) FT/L = 2,0 s 1020 N '#Le rapport des masses se calcule par : FT/L = G · ) , Exprimer une charge Fe 9,0 s 109 s
(– 1,6 s 10 – 19)2 = Fg 6,67 s 10–11 s (9,1 s 10 –

3 1.1. Constituants de l’atome 10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons 30 neutrons 28 neutrons 30 neutrons 26 électrons

papier sur la relativité restreinte, Einstein, appliquant les idées de Planck, avait pu rendre compte des bizarreries de l'effet photo-électrique. Rutherford avait imaginé l'atome, Bohr, en 1911, en donnait une première représentation théorique. Des nucléons se rassemblaient dans un noyau central. Les électrons ne pouvaient occuper autour de celui-ci que des orbites bien particulières, comme des planètes orbitant autour d'un noyau-soleil. Cette image était une conséquence directe de la théorie quantique

| |Numéro : 2 (numéro Atomique Z ) |[pic] | |Nombre de masse :A : 4 (nombre de nucléons) | | |AZ He |

électromagnétique et l’interaction gravitationnelle. Ce sont elles qui régissent notre univers et qui portent donc le nom « d’interactions fondamentales ».  L’interaction forte : Elle permet la cohésion du noyau. C’est grâce à elle que les nucléons sont attirés les uns aux autres. Elle est la force la plus intense connue à ce jour.  L’interaction faible : Elle est responsable de certaines radioactivités et permet les réactions thermonucléaires dans les étoiles.  L’interaction

bêta, et gamma font intervenir les forces fortes, faibles et électromagnétiques présentes dans le noyau : le noyau évolue vers un état plus stable en émettant un rayonnement. Les deux principales causes d'instabilité sont un trop grand nombre de nucléons ou un déséquilibre entre les nombres de protons et de neutrons. Dans le premier cas de la radioactivité alpha, le noyau recherche la stabilité en émettant un noyau d'hélium ou particule alpha. Dans le second cas, un proton se transforme en un neutron