Nucléon

par des feuilles de plomb ou encore, derrière des vitres au silicate de plomb. Le plomb étant le métal le plus approprié pour se protéger de ces rayons très nocifs pour les organismes vivants.CHIMIEExercice 1 :1) - Le noyau d'un atome est formé de nucléons : protons et neutrons, les neutrons ont une charge électrique nulle donc le noyau a une charge électrique correspondante à la somme des charges de ses protons. Or, la charge électrique d'un proton = 1,6 * 10-19 C et on nous dit que la charge du noyau

nombre de protons et d'électrons. Augmente de façon régulière en parlant de la configuration électronique. Formule : 2n² La dernière couche d'électrons à un maximum de 8 électrons. Le nombre de masse (Masse atomique) Correspond p+n°➤ nucléon Symbole : A ✸ Le numéro de la rangée horizontale dans laquelle se situe l'élément, nous indique le nombre de couche électroniques. On appelle cette rangée : période. ✸Le numéro de la colonne verticale dans laquelle se situe l 'élément nous

faible pour modifier de façon notable la trajectoire de la balle de tennis. 2. La particule  : elle est constituée de 2 neutrons et 2 protons (c’est un noyau d’hélium) Masse d’une particule  : m () Cette masse représente la masse des quatre nucléons qui composent la particule  . m () = (2  mn ) + (2  mp ) Avec les données du texte : m () = 6,696  10-27 kg Le résultat est donné avec quatre chiffres significatifs comme les données. Charge d’une particule  : q () q () = (2  qn

| |   |   |   |   |   =>   | 1 u = 1,67.10-27kg | |   |   |   | II. Énergie de liaison du noyau 1. Défaut de masse du noyau Expérimentalement, on a constaté que la masse du noyau atomique est inférieure à la somme des masses des nucléons qui le constituent. Dans le cas d'un noyau , en notant mp la masse du proton et mn la masse du neutron, on peut écrire: mnoyau < Z.mp + (A - Z).mn. On pose:    |   |   | m = Z.mp + (A - Z).mn - mnoyau | |   avec |   m: défaut de masse

Les pièges de la leçon 1 Définitions retour En observant les noyaux et les nucléons, on a mis en évidence une différence fondamentale : la masse du noyau est inférieure à celle des nucléons séparés. On explique cette observation par le fait que le noyau est un système lié qui se caractérise donc par un " défaut de masse ". Le défaut de masse d’un noyau se calcule en réalisant la différence entre la masse des nucléons séparés et la masse du noyau. L’énergie de liaison est calculée en fonction

L'ÉQUIVALENCE ENTRE L'ÉNERGIE ET LA MASSE Par des techniques très précises, il est possible de mesurer la masse d’un noyau, celle d’un proton isolé ou d’un neutron isolé. La masse du noyau est inférieure à la somme des masses de chacun de ses nucléons. Qu’est devenue la masse manquante ? En fait, cette masse ne disparaît pas mais se transforme en énergie. La célèbre formule d’Einstein, E = mc2, nous permet de calculer celle-ci. En effet, cette formule associe à un corps de masse m, une énergie

qu'il contient. On découvre après analyse qu'il est composé de trois éléments: Un atome dont le noyau pèse 1,50x10-26 kg et qui contient 4 électrons. Un élément contenant 9 nucléons, 6 neutrons et dont la charge est -3,20x10-19 C. Un élément contenant 5 protons, 5 neutrons et 6 électrons. On rappelle: que la masse d'un nucléon est de 1,67x10-27 kg que la charge élémentaire vaut e= 1,60x10-19 C 1) Recopiez et complétez le tableau suivant élément Z X N A électrons m (kg) e (C) Représentation

Les noyaux atomiques Rappels Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12

atomos = indivisible, insécable ; qté de matière infiniment petite de: m ≈ 10-26kg et r ≈1 Å = 10-10m. + de 105 éléments différents classés dans un système dont la référence est l'isotope 12 du carbone . L'atome est constitué d'un noyau composé de nucléons : les protons (p) de charge électrique >0 et les neutrons (n) de charge nulle; autour du noyau les électrons (e) de charge <0. 1élément X sera noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge (indique le nombre de protons

un tableau que l’on appelle classification périodique ou table de Mendeleïev. Ils y apparaissent sous cette forme : A Z X Avec A : nombre de nucléons Z : nombre de protons X : symbole de l’élément II. COMPOSITION D’UN ATOME 1. Le noyau Le noyau est constitué de particules regroupées en une catégorie appelée nucléon. Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons. - Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom. Ils ont une masse mn = 1,67496 x