Nucléon

gauche : 2p, 2n séparés D’après l’illustration : m(nucléons séparés au repos) > m(noyau au repos)  Justifications : (cas de l’Hélium)  m(nucléons) = 2mp + 2mn = 2 x 1,0073 + 2 x 1,0087 = 4,0320 u  m(noyau) = m( 4����) = 4,00515 u 2 donc m(nucléons) > m(noyau) m(nucléons) – m(noyau) > 0 ∆m : défaut de masse donc ∆m > 0 Le défaut de masse ∆m est égal à la différence entre la masse des nucléons au repos et la masse du noyau au repos. ∆m = m(nucléons) – m(noyau) ∆m = [m(proton) + m(neutron)] – m(noyau)

plus petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome possède une structure lacunaire. 2. Constitution de l’atome Dans le noyau Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons et les neutrons Les protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp. qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs) Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C La masse d'un proton mp = 1,673

Une question se pose : mais où donc est passée la masse manquante ? 2. Energie de liaison. L'énergie de liaison El est l’énergie qu’il faut fournir à un noyau au repos pour le dissocier en ces différents constituants (nucléons). Ou encore, l’énergie de liaison correspond à l’énergie que les protons et les neutrons doivent céder pour former un noyau. Il y aurait-il un rapport entre défaut de masse et énergie de liaison ? Posons la question à

l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos ;l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations

charges sont égales et opposées ⇨ Les particules supplémentaires ne sont pas chargées. En 1932, Chadwick confirma l’existence du neutron dont la masse est pratiquement équivalente à celle du proton. Le neutron est localisé dans le noyau. Le nucléon désigne une particule du noyau atomique. La masse atomique relative d’un atome équivaut pratiquement à la somme de ses protons et de ses neutrons. [pic][pic] |Les nombres Z et A caractérisent un atome

approximation de A nucléons, Z Protons et N neutrons: A = Z + N avec A le nombre de masse et Z le numéro atomique L’atome étant neutre, Z a un double rôle : il en dénombre les protons et les électrons. Le noyau a une charge égale à Ze et, si on l’assimile à une sphère, son rayon est donné par une formule empirique:R = 1,41 10-15A1/3 m. Il est donc de l’ordre de 10-15 m = 1 fm (le fentomètre ou fermi). La distance moyenne entre les centres de deux nucléons est 2,2 fm, le diamètre du nucléon étant de 1,7

représentation fidèle de la réalité. En particulier, les particules ne sont pas semblables à des billes et l'échelle n'est pas respectée. Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres

liaison : El est l'énergie que doit fournir le milieu extérieur pour séparer un noyau au repos en nucléons libres au repos. El = Δm * c² Énergie de liaison par nucléon : elle correspond au quotient de l'énergie de liaison sur le nombre de nucléons. EA = El / A Courbe d'Aston Les réactions nucléaires : ce sont les réactions provoquées qui doivent vérifier les lois de concentration des nombre de nucléons et de la charge électrique. La fission nucléaire est une réaction au cours de laquelle un

MODÈLES Chapitre 7 : Cohésion de la matière (p. 119) Compétences attendues :     Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés. Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’électron. Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e. Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions fondamentales prédominantes. A  Utiliser la représentation symbolique ZX

Modèle de l’atome I- Un modèle de l’atome 1- Constitution de l’atome Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement, entouré d’électrons chargés négativement. Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont des neutrons et des protons. 2- Caractéristiques des constituants de l’atome - les électrons sont des particules élémentaires chargées négativement. Leur charge électrique est l’opposé de la charge élémentaire, soit –e. - les