Oxoacide

Chimie : les doubles valences et les groupements particuliers  1) Les doubles valences : Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate

covalents, Mg peut former des composés covalents ou ioniques, les alcalins et Ca, Sr et Ba forment des composés ioniques. Les alcalins et alcalino-terreux se combinent avec l’hydrogène, l’oxygène, les halogènes et les bases conjuguées des oxoacides (HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3...). En général, les sels des alcalinoterreux sont moins solubles que ceux des alcalins.  Hydrures alcalins et alcalino-terreux Avec l’hydrogène, les alcalins et les alcalino-terreux conduisent aux hydrures MH et MH2

intelligent Deux chercheurs de l’université d’Hamburg et « Helmholtz Center Geesthacht » ont mis au point un nouveau type de matériau. Ce matériau, composé d’un alliage d’or et d’argent que l’on a fait tremper dans de l’acide perchlorique, qui est un oxoacide, afin de le corroder et qu’il y ai une formations de nanopores. Ces derniers seront ensuite remplit d’une solution saline. Grace aux ions contenus dans l’électrolyte, la surface métallique peut être électriquement chargée grâce à un quelconque champ

organique - suffixe qui, désigne la présence d’un sucre (glucide) Chimie organique : suffixe qui désigne la présence d’une fonction cétone Chimie organique ; dans la nomenclature des oxoacides (1 élément + ions oxydes + protons), ex. l’acide sulfurique, on utilise la terminaison ique si l’élément donne un seul oxoacide ; si il en donne deux, le moins oxydé se termine en -eux ; ex. H2SO4 --> acide sulfurique, H2SO3 --> acide sulfureux Chimie organique ; hétérocycle, comme celui du benzène, dans lequel

HSO4HClO2 HF CH3COOH HClO NH4+ HCN C6H5OH H2O NH3 CH4 Base IBr ClO4 Cl HSO4 H2O ClO3 CF3COOSO4- ClO2 FCH3COO ClO NH3 CN C6H5O OH NH2 CH3 - pKa -11 -9 -8 -7 -3 -1.7 -1 0.23 2.0 2.0 3.2 4.75 7.3 9.2 9.3 10 15.7 33 # 50 20 Force de l’acide Cas des oxoacides L’acidité résulte de la polarité élevée de la liaison O-H Plus le nombre d’atomes O liés à l’atome central est grand, plus l’acide est fort Pour un même nombre d’atomes O liés à l’atome central plus l’électronégativité de l’atome central est élevée

formation des aldéhydes et alcools à 6 atomes de carbone dans le raisin sous le nom d’hydroperoxyde lyase. Cette enzyme membranaire coupe la chaîne hydrocarbonée entre les carbones 9 et 10 ou 12 et 13 pour produire des aldéhydes volatils et des oxoacides non volatils. L’hexanal et le (Z )-non-3-énal sont formés à partir des hydroperoxydes de l’acide linoléique ; lorsque le substrat de départ est l’acide linolénique, les composés volatils formés sont le (Z )-hex-3-énal et le (Z,Z )-nona-3,6-diénal

les cellules des organismes microscopiques sont capables de synthétiser tous les acides aminés. 3Le phosphate de pyridoxal est un dérivé de la pyridine, c’est une vitamine (B 6 ). 84 (pyridoxamine). La pyridoxamine peut réagir avec un oxoacide quelconque. Après le déroulement de la même réaction (dans le sens contraire), l’azote de la pyridoxamine est transféré sur l’acide oxocarboxylique après formation d’une imine dans l’étape intermédiaire. Le produit de ce transfert subit une réduction