Oxyde de magnésium

4. Les fonctions chimiques 4.1 Fonction oxyde 4.1.1 Mise en équation des réactions chimiques On prend les symboles des éléments et on les associe, en tenant compte de leur indice. Exemples : Soufre + dioxygène dioxyde de soufre ↔ S + O2 SO2 Magnésium + dioxygène oxyde de magnésium ↔ Mg + O2 MgO Mais, cela ne respecte pas la loi de Lavoisier ! ↔ 2 . Mg + O2 2 . MgO 4.1.2 Formation des molécules

volcanique) et les gabbros (roche magmatique intrusive, roche plutonique). * Leurs compositions chimiques et minéralogique sont très proches : elles sont pauvres en silice (SiO2) et en alcalins (Na20, K2O) mais elles sont riches en oxyde de calcium, fer et oxyde de magnésium (CaO, Fe, MgO), elles sont donc composées de silicate ferromagnésien (pyroxène noir et olivine verte) sous forme de phénocristaux et de felspath calco-alcalins (felspath plagioclase blanc sous forme de microcristaux). * Si leur

commercialisée sous le nom de «kiésérite» ou «magnésie technique». • Les engrais potassiques peuvent apporter une fertilisation magnésienne rapidement disponible. Il en va de même pour les principaux effluents d’élevage. • Les apports sous forme oxyde de magnésie ne présentent de l’intérêt que pour une fertilisation d’entretien en sol légèrement acide et ne sont pas conseillés en parcelle de betterave de pH supérieur à 7. • En sols sableux, apporter de préférence l’engrais magnésien (sulfate) au

Qsolution = - △H alors △H = -1,1 kJ ? = 0,012 mol ΔHréaction = ou ΔHréaction ≈ -91,67 kJ/mol ou -95 791.67 J/mol 3) Trouver l’équation ciblée à l’aide de la loi de Hess * Pour trouver l’équation de formation d’une mole d’oxyde de magnésium, je dois inverser l’équation 2 donc le △H de la réaction 2 sera aussi inversé △H de la réaction2 = -91,67 kJ/mol ou -95 791 J/mol donc △H de la réaction 2 inversé = 91,67 kJ/mol ou 95 791,67 J. 1) Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Brûler du charbon Matériel : Bec Bünsen, bâton de charbon, pince métallique. Opération : Mettre un bâton de charbon dans la flamme du bec Bünsen. Schéma : c) But : Brûler du magnésium Matériel : Bec Bünsen, lame de magnésium, pince métallique. Opération : Prendre une lame de magnésium et la mettre dans la flamme du bec Bünsen. Schéma : d) But : Former de l’oxyde de fer ( lll ) Matériel : Bec Bünsen, paille de fer, pince métallique. Opération : Prendre de

groupements 2 Cu(NO3)2 : 2 at. cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at

3) La règle de l’octet pour les ions Entourer la colonne des gaz nobles dans la classification Les éléments chimiques d’une même colonne forment les mêmes ions, cela ne se fait pas par hasard : Quel ion va former l’atome de :Magnésium ? Calcium ?Bore ? Aluminium ?Oxygène ?Soufre ?Chlore ?Phosphore ? Azote ?Iode ? Exercice  sur la conservation des éléments et de la charge : On a vu en TP la dissolution des cristaux dans l’eau. 1) Le phénomène inverse, la formation

plus réactif que les métaux au droite. Matériel : - Des éprouvettes - Un cuillère - Un bâtonnet - L’eau - L’eau mélangée avec un différent montent d’acide Produits Chimique : - Lithium (Li) - Sodium (Na) - Potassium (K) - Magnésium (Mg) - Calcium (Ca) - Fer (Fe) - Cuivre (Cu) - Zinc (Zn) - Aluminium (Al) - HCl dilué - HCl a 2.5M Marche à Suivre : Voire page Expérience 3 le déplacement simple le déplacement de l’hydrogène de l’acide par les métaux. Il y a

Ens. et Rech. Scient. Université de Mons-Hainaut – Centre de didactique des Sciences – Institut d’Administration scolaire. 5 Les savoirs rencontrés dans ce dossier sont : ü Maîtrise du vocabulaire : réaction de combustion, combustible, comburant, oxyde, énergie. ü Connaissances des propriétés des solutions étudiées : Ø Coloration de flammes. Ø Formation d’oxydes par réaction de combustion. ü Connaissances des principes et des règles : Ø Principe de la conservation de la matière (Loi de Lavoisier)

monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un