Oxyde

binaire Iodure d'argent Ag(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate d'argent Ag2O MO Oxyde métallique Oxyde d'argent Al2O3 MO Oxyde métallique Oxyde d'aluminium As2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate de sodium As2O5 XO Oxyde non-métallique Hémipentoxyde d'arsenic B2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde de bore BaO2 MO Oxyde métallique Oxyde de baryum KBr MX Sel binaire Bromure de potassium H(NO2) H(XO) Acide ternaire

monoxyde de carbone ZnS+32O2→SO2+ZnO Réduction 1200°C ZnO+C →Zn+CO2 2) Propriété chimique Action de O2 : Le zinc brule en donnant une flamme bleu verdâtre d’oxyde de zinc Zn+12O2→ZnO Action de H2O : La vapeur d’eau oxyde le zinc en donnant l’oxyde de zinc avec dégagement d’hydrogène (vapeur d’eau chargé de gaz carbonique provoque la corrosion) Zn+H2Ovap→ZnO+H2O Par contre l’eau liquide n’attaque pas le zinc Action d’H2SO4 concentré : T° Il attaque le zinc à haute

et un suffixe : fonction principale. Tableau de nomenclature chimique Nature du composé Dénomination Exemple Non-métal + Oxygène Oxyde du non-métal (mono-, di-, tri-oxyde, etc.,selon le nombre d'atome d'oxygène) CO :oxyde de carbone CO2 :dioxyde de carbone SO3 :trioxyde de soufre Métal + Oxygène Oxyde {-ique, -eux} CuO :Oxyde cuivrique CuO2 :oxyde cuivreux Non-métal + Hydrogène La plupart du temps : acide -hydrique H2S :Acide sulfhydrique HCI :Acide chlorhydrique (ancienne dénomination)

majoritaires tandis que le second révèle une teneur très élevée en pipériténone (54,9 %) et en oxyde de pipériténone (17,6 %), ces deux espèces moléculaires représentant les 75 % des produits identifiés. Ce chémotype très particulier est rapporté pour la première fois chez lʼespèce Mentha rotundifolia (L.) Huds. Mots-clés. Mentha rotundifolia (L.) Huds., composition chimique de lʼhuile essentielle, oxyde de pipéritone, oxyde de pipériténone, pipériténone, chémotype. Variability of the chemical composition of

milieu acide désaérée : Fe(s) + 2H+ = Fe 2++ H2(g) - En milieu acide aéré 4Fe(s) + O2(g) + 4 H+= 4Fe 2++ 2 H2O(g) Formation de la rouille : Fe2+ + 2 OH-  Fe(OH)2 2 Fe(OH)2 + H2O + ½ O2  2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 se transforme alors spontanément en oxyde hydraté : Fe 2O3, 3H2O La rouille est un mélange complexe de composés du fer(III) essentiellement Fe 2O3, 3H2O 2) Les différents types de corrosion 2.1) Corrosion uniforme : On parle de corrosion uniforme— ou corrosion généralisée— lorsque toute

l'or Leur corrosion, action chimique de l'air et de l'eau o Le fer se transforme en rouille de couleur orangée o Le cuivre se transforme en vert-de-gris, toxique, de couleur verte o Le zinc se transforme en oxyde de zinc blanc o L'aluminium se transforme en alumine blanc o L'argent donne un oxyde d'argent noir o L'or ne s'oxyde pas Si aucune recherche n'a été effectuée, faire les activités P 14 et 15 Réponses à l'activité p12 et 13 1-1) La plaque de cuivre est de couleur orange 1-2) L'or et

se diffuser jusqu'en Occident. Propriétés chimiques : Oxydation du métal : Le fer, combiné à l'oxygène, s'oxyde, suivant les conditions en trois oxydes de fer : -l'oxyde de fer(II) FeO « oxyde ferreux ». -l'oxyde de fer(III) Fe2O3 « oxyde ferrique ». -l'oxyde de fer(II,III) Fe3O4 « oxyde magnétique » . À l'air libre en présence d'humidité, il se corrode (effriter, éroder sous l'effet d'une réaction chimique ) en formant de la rouille, elle est constituée d'oxydes et d'oxyhydroxydes

différentes couleurs comme le rouge et le noir qui sont les deux couleurs les plus utilisées, on trouve aussi le jaune, le brun, le blanc mais cela est plus rare. Le noir de la tête est fait avec du charbon minérale et le rouge du corps provient d' un oxyde de fer, l'hématite. B) La renaissance Les principales nouveautés à la renaissance : -Les effets de lumières et d’ombres (clair-obscur, grisaille) -Le sfumato (effet brumeux, pénétration du clair dans le sombre mis au point par le célèbre Léonard

la quantité d’acide ascorbique dans un orange. 2. principe II s'agit d'un dosage volumétrique. On utilise comme oxydant le 2,6 dichlorophénol indophénol (DCPIP) qui possède deux propriétés caractéristiques : Il oxyde la vitamine C en milieu acide il est coloré sous sa forme oxydée (rouge en milieu acide et bleu en milieu neutre) et incolore sous forme réduite. Les demi-équations d'oxydoréduction de ce dosage sont : Acide ascorbique 2H+ + 2e- + acide déhydroascorbique Dichlorophénol -

avec 1,5 % de la masse totale. C'est un métal argenté et malléable. Il est remarquable pour sa résistance à l'oxydation et sa faible densité. En fait, il est très oxydable mais à l'air, il se forme une couche de quelques micromètres d'alumine, un oxyde imperméable de formule Al2O3 qui protège le reste du métal et se reforme très rapidement. On parle alors d'une protection cinétique contrairement à la protection thermodynamique car l'aluminium reste très oxydable. Il est principalement extrait d'un