Oxymétrie colorimétrique

u 22 chapitre 22 Mesurer et évaluer les signes vitaux L u  e solutionnaire des activités proposées est présenté à l’adresse suivante : www.cheneliere.ca/potter LECTURE DIRIGÉE 2. Quels facteurs ont un impact évident sur la température corporelle dans les scénarios suivants ? (Facteurs influant sur la température corporelle, consigne : Pour répondre aux questions suivantes, consultez votre manuel à l’endroit indiqué entre parenthèses. Température corporelle 1. Dans

SVT ÉTUDE SUR LA FREQUENCE CARDIAQUE ET RESPIRATOIRE DEMARCHE EXPERIMENTALE Quelles sont les réponses de notre organisme lors d’ un effort physique? La fréquence ventilatoire augmente et la cardiaque aussi. EXPERIENCE On calcule notre fréquence cardiaque au repos ainsi que la fréquence ventilatoire. Après on fait 30 flexions en 30 segondes (effort), et en calcule la fréquence cardiaque et ventilatoire. RESULTATS CONCLUSION On constate, après avoir fait l’effort

Une solution de soude n’est pas stable dans le temps. De fait, on cherche à connaître le titre exact d’une solution de soude. Pour cela on utilise une quantité connue d’acide pur (ici on prend une masse précise).Ensuite on procède à un titrage colorimétrique pour repérer l’équivalence. Pour cela, dans le cadre de notre étude on utilise deux acides : . L’hydrogénophtalate de potassium : (HOOC-C6H4-COOK) HPK . L’acide oxalique : (HOOC-COOH) Les équations réactionnelles sont les suivantes :

d’ions pour séparer les constituants de notre mélange. 2) Dans un deuxième temps, nous mesurerons l’activité enzymatique de l’enzyme d’intérêt par un dosage enzymatique. 3) Enfin, nous procéderons à un dosage des protéines par un dosage colorimétrique de Bradford. II/ Principe : la chromatographie d’échanges d’ions La séparation des constituants d’un mélange par chromatographie d’échange d’ions repose sur l’adsorption réversible de molécules chargées sur une résine de charge opposée

Dosage indirect Transformer un composé peu absorbant en un composé qui absorbe beaucoup. Composé A + Réactif (excès) - > Composé B (coloré) + Réactif (dosage colorimétrique) Étape de l’analyse quantitative 1. Choisir la longueur d’onde d’absorption maximum du composé pour le dosage 2. Préparer une série de solution étalon pour la courbe d’étalonnage pour trouver la zone de concentration qui sera valable

Absorbance 280 nm Absorbance 409 nm Rapport 409/280 SAB de référence (0,3 mg/mL) 0,365 0,069 0,19 SAB X 0,268 0,031 0,12 Cytochrome c de référence (0,1 mg/mL) 0,326 0,445 1,36 Cytochrome c X 0,147 0,308 2,090 Dosage colorimétrique Réactifs utilisés : Solution (a) de Na2CO3 à 2% dans NaOH 0,1 M Solution (b) de CuSO4 à 1% Solution (C) de tartrate double de Na et K à 2% Réactif de Folin dilué au demi en eau distillé Solution de cupro-alcaline : 100 mL de (a) et 1

DOSAGE COLORIMÉTRIQUE DE LA TYROSINE LIBRE ISSUE DE LA CASÉINE β Mots clés : dosage, tyrosine, caséine β, gamme étalon, réactif de Folin-Ciocalteu Résumé : Les proportions en acides aminés dansune protéine sont différentes. Comment les connaître exactement ? Le dosage colorimétrique est une méthode qui répond à cette question. Ici la protéine est la caséine β et l'acide aminé est latyrosine. L'absorbance de la Tyrosine dans l'hydrolysat d'intérêt mesurée par spectrophotomètrie nous permet par la

un autre dont la concentration est connue. A l’équivalence les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques. L’équivalence est obtenue en versant un des réactifs dans l’autre jusqu’au changement de couleur ( pour un dosage colorimétrique ) ou au changement de pente ( pour un dosage conductimétrique ) dus au changement de réactif limitant. A partir des volumes de réactifs utilisés à l’équivalence et des proportions stoechiométriques on calcule la concentration cherchée.

bécher (sec ou rincé à l’eau distillée) : - de 100 mL pour les dosages colorimétrique et pH-métrique. - de 200 mL pour le dosage conductimétrique. Mettre le barreau aimanté dans le bécher et placer ce dernier sur l’agitateur magnétique. Vérifier que le chauffage de l’agitateur ne fonctionne pas (thermostat sur 0). Delacour - Chimie - PTSI Paul Constans - Solutions aqueuses : Réactions acido-basiques DOSAGE COLORIMETRIQUE Ajouter quelques gouttes d’indicateur coloré : BBT (bleu de bromothymol)

repérage de l’équivalence Définition de l’ équivalence  Le changement de réactif limitant définit l’équivalence. L’équivalence est atteinte lorsque l’on a réalisé un mélange stoechiométrique des deux réactifs.  1) Pour un dosage colorimétrique :  L’équivalence est repérée par un changement de couleur persistant . 2) Pour un dosage conductimétrique :  Lors d’un dosage conductimétrique, on mesure G la conductance de la solution (en mS) au fur et à mesure de l’addition de