Permanganate de potassium

ensuite l’H2O2 à l’aide du permanganate. c) Calculs et mesures : Orge Maïs MF (matière fraiche) en g 0.5 0.5 VE (volume de l’extrait) en mL 18.5 20.2 PE (prise d’essai dosage) en mL 1 1 t (temps de la réaction) en s 300 300 On calcule ensuite l’activité catalasique de H2O2 oxydées avec : Avec n = nb de moles de H2O2 oxydées par 1mL de KmnO4 = 5µmoles Vt = volume moyen de permanganate pour les dosages temoins (mL) Vx = volume moyen de permanganate pour les dosages des extraits

4H2O(l) (×1) MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.3. À l’équivalence, il y a changement de réactif limitant. Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Au cours du titrage les ions permanganate (violets) sont transformés en ions manganèse II (incolores). À l’équivalence, tous les ions MnO4– sont consommés, la coloration violette du mélange réactionnel disparaît. 1.4. D’après l’équation (2) : , or = c’.V’E donc 2. Étude de la

SOMMAIRE BUT Déterminer le titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction. CONCLUSION PRINCIPE 1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction Une réduction est le gain d’électron(s)

Javel diluée) additionnée de permanganate de potassium pour le stabiliser vis-à-vis de la lumière. La solution doit être conservée à l’abri de la lumière pour ralentir sa décomposition, qui est rapide (quelques jours). *Antiseptique : se dit d’un agent, d’un médicament, propre à prévenir les infections. SOLUTE DE DAKIN STABILISE COOPER Principe actif Hypochlorite de sodium 0,500 g de chlore actif pour 100 mL (0,5% c.a.) Principes non actifs Permanganate de potassium 0,0010 g pour 100 mL Dihydrogénophosphate

préparer 200,0 mL de permanganate de potassium à 5,0.10–3 mol.L–1 avec une solution de permanganate de potassium de concentration C= 5,0.10–2 mol.L–1. (0,75point) 1.1. b. Donner précisément le matériel pour préparer cette solution de permanganate de potassium. (0,5point) 1.2.

gouttes une solution de permanganate de potassium. Observez Partager en deux, la solution précédente. Dans le tube à essai n°1, on réalise le test au chlorure de baryum permettant de prouver la présence des ions sulfates. Observez Dans le tube n°2, continuer à ajouter la solution de permanganate de potassium. Observez. Détermination de la concentration en dioxyde de soufre. Vous disposez d’une solution de permanganate de potassium de concentration en ions permanganate égale à 1,0.10-2 mol

Préparer une échelle de teinte Comment évaluer la concentration massique d’une solution ? Les solutions de permanganate de potassium sont utili- sées pour soigner les érythèmes (irritations de la peau). Un préparateur en pharmacie a préparé 1,00 L d’une solu- tion aqueuse S de permanga- nate de potassium en ne versant qu’une partie d’un sachet conte- nant 0,25 g de permanganate de potassium. Image : www.pharmacie-marzy.fr À l’aide des documents suivants, on veut évaluer la concentration massique

Réf: 08669 Réf: 00024 Réf: 15295 Réf: 13676 Réf: 06847 Réf: 06732 Réf: 94731 Liste des produits chimiques : o o o o o o o o o Cyclohexane Eau de brome Eau iodée (Iode N) Iodure de potassium Bromure de potassium Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1)

p.53- Les aluns 1- a- Cet alun NH4Fe(SO4)2,12H2O renferme : des ions ammonium NH4+, des ions fer(III) Fe3+, des ions sulfate SO42-. b- (+1) + (+3) + (2(-2)) = 0 2- a - Cet alun AlK(SO4)2,12H2O renferme : des ions aluminium Al3+, des ions potassium K+, des ions sulfate SO42- b- (+3) + (+1) + (2(-2)) = 0 Exercice 10 p.54- Le fluorure de bore Le fluor est plus électronégatif que le bore. Chaque liaison F-B est polarisée mais la géométrie plane et les angles de 120° font coïncider les barycentres

dans les sirops de menthes du commerce ne sont pas dangereux. III. Détermination de la concentration en ions permanganate dans le dakin Le dakin est un antiseptique d’une couleur perçue comme agréable par certains. Sa couleur rosée est due à la présence d’ions permanganate 𝑀𝑛𝑂4- . L’objectif de cette partie est de déterminer la concentration molaire en ions permanganate dans le dakin. En utilisant le matériel mis à votre disposition, déterminer la concentration en ion 𝑀𝑛𝑂4-